第七单元常见的酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
2．下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
区别二氧化锰和氯化钾 是否溶于水
区别木炭和铁粉 观察颜色
区别二氧化碳和氮气 用燃着的木条
除去 溶于水
A．A B．B C．C D．D
3．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
4．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至恰好完全反应的微观示意图如下。下列有关认识中，错误的是
A．恰好完全反应时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-生成H2O
6．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 闻到花香 分子不断运动
B 盐酸、硫酸具有相似化学性质 都含有相同的氢元素
C 氯化钠溶液导电 溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子
D 空气容易被压缩，水不容易被压缩 气体分子之间间隔较大
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
8．下图是工业上制硝酸发生的主要反应之一，相关说法正确的是
A．参加反应的a和b的分子个数比为2：3
B．该反应中b物质由原子构成
C．物质a可使紫色石蕊溶液变蓝
D．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变
9．小斌实验小组利用数字化传感器对“硫酸和氢氧化钾发生中和反应”的实验过程进行了探究，绘制的反应容器中溶液的pH与加入溶液的质量变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a、d两点所示的溶液中含有的阴离子完全相同
B．图中b点→a点的变化过程为物理变化
C．若将酚酞试液滴入到c点所示的溶液中，溶液将变为红色
D．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中
10．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
12．小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO 和 O2 B．CaCO3 和 H2 C．Ca（OH）2 和 O2 D．CaCl2 和 O2
二、简答题
13．小明想计算一种赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）中氧化铁的纯度，并配制一种溶液，进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）配制实验所用稀硫酸需98%的浓硫酸的质量为___________
（2）请写出发生反应的化学方程式________________
（3）列出（反应二）中生成硫酸铁质量（X）的比例式_____________
（4）赤铁矿的纯度为__________________
（5）向滤液B中加入__________
14．某同学用如图所示实验装置探究分子的性质，请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论___________？请说明理由。
三、推断题
15．A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A_________。F________。
（2）写出A→E的化学方程式是________。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。
（4）写出A物质的一条用途是_________。
16．如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A中含有人体中含量最多的金属元素，B为胃液的主要成分且B、C中不含相同元素。
（1）写出物质D的化学式______；
（2）写出A物质的一条用途______；
（3）写出转化C →D的化学方程式______；
（4）写出B与Fe2O3反应的化学方程式______。
17．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A为非金属单质。他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质之间可以发生反应，部分反应物，生成物以及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)物质A的化学式___________；
(2)请写出B和F反应的化学方程式___________。
四、实验题
18．根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a的名称：a________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体
①小丽同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是该同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：______
②同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
③为了验证其余猜想，小明同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确
(2)小亮同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，同时边不断振荡试管，至溶液颜色由______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
20．下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出①、②号仪器的名称：①____________；②____________。
(2)用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为____________。
(3)要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________（填名称）的D装置，气体应从__________端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从__________端通入（选填“a”或“b”）。
(4)实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____________，相对于B装置，C装置的优点有_______。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是___________。
(5)已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是__________。
五、计算题
21．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g．
(2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
22．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)
参考答案：
1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C 9．B 10．B 11．B 12．C
13． 60g 反应二中参加反应的氧化铁的质量为20g-4g=16g，设反应二中生成硫酸铁的质量为X，
80% 根据题意可知，两次反应参加反应的氧化铁的质量为20g-4g+20g-4=32g，最终得到滤液的质量为300g+20g-4g+20g-4g=332g，设生成硫酸铁的质量为y，将滤液B配制成20%的溶液需要加入水的质量为z，
y=80g，
则：×100%=20%，z=68g。
14．否，虽然浓盐酸具有挥发性，但是挥发出的氯化氢分子运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象。
15． HCl CuO或Cu(OH)2 < 除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）
16．
改良酸性土壤


17．(1)O2
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
18．(1)试管
(2) BD 浓硫酸
(3)
(4)1~2
19．(1) 和 二 锌粒周围产生气泡
(2) 红色逐渐变为无色
20．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) B
(3) 浓硫酸 左 b
(4) 可以控制反应的发生和停止 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
(5)防止氨气溶于水
21．(1)1.6
(2)解：设反应的过氧化氢的质量为x
=3.4g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
22．
解：设理论上可中和HCl的质量为x，则有
答：理论上可中和HCl的质量为1.10g。