第6章常用的金属和盐测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 12:23:33 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分不属于金属材料的是
A．易拉罐 B．青铜器
C．青花瓷 D．硬铝
2．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
选项 物质 除杂方法
A MnO2（C） 在空气中灼烧
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C CO2 （CO） 点燃
D CaO（CaCO3） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
3．某同学整理的部分化学知识如下，你认为正确的选项是
A．水烧开后，壶盖被顶开，因为分子体积变大
B．釜底抽薪和熄灭酒精灯的灭火原理相同
C．金刚石和石墨的物理性质差别较大，这是因为碳原子的排列方式不同
D．真金不怕火炼，说明金的熔点高
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列各组物质能验证、、三种金属活动性强弱的是
A．、、、稀盐酸 B．、溶液、溶液
C．、、溶液 D．、溶液、溶液
6．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙 D．相对原子质量较大的是乙
7．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化膜
C．金刚石、石墨和C60充分燃烧都能生成CO2
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
9．“祝融号”火星车探测发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色，赤铁矿主要成分是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeCO3
10．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
11．我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
由此判断下列说法合理的是
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．在反应②前后，镁元素的化合价升高
D．TiCl4在上述反应中起催化作用
12．甲、乙、丙为初中常见物质，如图是它们之间的转化关系，反应条件己省略。下列说法错误的是
A．若甲为黑色粉末单质、乙为氧化物，则丙可能为CO2
B．若丙为浅绿色溶液，则甲可能是单质铁
C．若乙为有毒气体，反应开始前要先加热再通入乙
D．得到Cu的反应可能是置换反应
二、简答题
13．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）
14．学思结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)为什么金刚石是正八面体形状的固体，而石墨是细鳞片状的固体？
(2)为什么臭氧(化学式为O3)和氧气的氧化性有所不同？
(3)为什么钢和生铁的性能不同？
三、推断题
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，物质间的转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)若甲发生分解反应生成乙和丙，则：
甲发生反应的化学方程式为______；乙→丙的化学方程式为______。
(2)若甲→乙发生的化学反应为化合反应，则：
甲→丙发生置换反应的化学方程式为______；丙→乙的化学方程式为______。
16．A-F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，B、C组成元素相同，E是目前年产量最高的金属，它 们的转化关系如图。(“-”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)，请回答：
(1)D 物质的名称：__________。
(2)反应②的化学方程式：__________。
(3)反应③的化学方程式：__________。实验现象：__________。
(4)反应①__________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
17．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）
(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是氧化铜，则C物质为_______。
(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是_______；C和D反应的化学方程式为______。
四、实验题
18．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ、探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要水。
(2)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______。
Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。
②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(3)上表中x的值为______。
(4)对比实验1和3，得出的结论是______。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和______（填实验编号）。
【反思与评价】
(6)下列说法或做法正确的是______（填字母）。A．暖贴在使用前不需要密封保存
B．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
19．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C
13．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg
(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
14．(1)碳原子排列方式不同
(2)分子构成不同
(3)含碳量不同
15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）
(2) C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可） C+CO22CO
16．(1)氧气
(2)/
(3) / 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)不一定
17．(1)氢气（或H2）
(2) CaO CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O
18．(1)Ⅰ、Ⅱ
(2)左端液面上升至刻度线1
(3)0.2
(4)食盐会加快铁生锈
(5)2、3、4
(6)BCD
19．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
一、单选题
1．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分不属于金属材料的是
A．易拉罐 B．青铜器
C．青花瓷 D．硬铝
2．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
选项 物质 除杂方法
A MnO2（C） 在空气中灼烧
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C CO2 （CO） 点燃
D CaO（CaCO3） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
3．某同学整理的部分化学知识如下，你认为正确的选项是
A．水烧开后，壶盖被顶开，因为分子体积变大
B．釜底抽薪和熄灭酒精灯的灭火原理相同
C．金刚石和石墨的物理性质差别较大，这是因为碳原子的排列方式不同
D．真金不怕火炼，说明金的熔点高
4．下列关于物质的用途说法错误的是
A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花
B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用
C．铅是制作铅笔芯的主要材料
D．钛合金可用于制造人造骨
5．下列各组物质能验证、、三种金属活动性强弱的是
A．、、、稀盐酸 B．、溶液、溶液
C．、、溶液 D．、溶液、溶液
6．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙 D．相对原子质量较大的是乙
7．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化膜
C．金刚石、石墨和C60充分燃烧都能生成CO2
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
9．“祝融号”火星车探测发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色，赤铁矿主要成分是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeCO3
10．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
11．我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
由此判断下列说法合理的是
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．在反应②前后，镁元素的化合价升高
D．TiCl4在上述反应中起催化作用
12．甲、乙、丙为初中常见物质，如图是它们之间的转化关系，反应条件己省略。下列说法错误的是
A．若甲为黑色粉末单质、乙为氧化物，则丙可能为CO2
B．若丙为浅绿色溶液，则甲可能是单质铁
C．若乙为有毒气体，反应开始前要先加热再通入乙
D．得到Cu的反应可能是置换反应
二、简答题
13．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）
14．学思结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)为什么金刚石是正八面体形状的固体，而石墨是细鳞片状的固体？
(2)为什么臭氧(化学式为O3)和氧气的氧化性有所不同？
(3)为什么钢和生铁的性能不同？
三、推断题
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，物质间的转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)若甲发生分解反应生成乙和丙，则：
甲发生反应的化学方程式为______；乙→丙的化学方程式为______。
(2)若甲→乙发生的化学反应为化合反应，则：
甲→丙发生置换反应的化学方程式为______；丙→乙的化学方程式为______。
16．A-F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，B、C组成元素相同，E是目前年产量最高的金属，它 们的转化关系如图。(“-”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)，请回答：
(1)D 物质的名称：__________。
(2)反应②的化学方程式：__________。
(3)反应③的化学方程式：__________。实验现象：__________。
(4)反应①__________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
17．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）
(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是氧化铜，则C物质为_______。
(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是_______；C和D反应的化学方程式为______。
四、实验题
18．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ、探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要水。
(2)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______。
Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。
②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(3)上表中x的值为______。
(4)对比实验1和3，得出的结论是______。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和______（填实验编号）。
【反思与评价】
(6)下列说法或做法正确的是______（填字母）。A．暖贴在使用前不需要密封保存
B．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
19．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C
13．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg
(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
14．(1)碳原子排列方式不同
(2)分子构成不同
(3)含碳量不同
15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）
(2) C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可） C+CO22CO
16．(1)氧气
(2)/
(3) / 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)不一定
17．(1)氢气（或H2）
(2) CaO CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O
18．(1)Ⅰ、Ⅱ
(2)左端液面上升至刻度线1
(3)0.2
(4)食盐会加快铁生锈
(5)2、3、4
(6)BCD
19．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢