第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1.T2℃时,将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中,完全溶解,降温到T1℃,现象如图1所示。下列说法正确的是
A.甲中加入的固体是KNO3
B.T1℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
C.T1℃时,将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
D.T2℃时,KCI溶液由a点转化到b点,可加入KCI或恒温蒸发水
2.下列物质属于混合物的是
A.消石灰 B.石灰石 C.苛性钠 D.苏打
3.粗心的小辉在做完实验后,将下列物质敞口放置,一段时间后,质量增加且变质的是
A.固体氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.食盐
4.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样,加水溶解,测量温度
C 配制50g20%的蔗糖溶液 取10g蔗糖溶于50mL水中
D 除去粗盐中的难溶性杂质制精盐 溶解,过滤,蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
5.学完酸碱盐知识,我们应该知道不少鉴别物质的方法。下列各组物质的溶液,不另加试剂就能将他们鉴别出来的是
A. B.
C. D.
6.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A.20℃时,100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B.20℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D.20℃时,将31.6g硝酸钾溶解于100g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
7.氧气的溶解度随压强的变化如图所示,若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是
A.大于30℃ B.等于40℃
C.小于30℃ D.任意温度均可
8.发现元素周期律并编排出元素周期表的科学家是
A.侯德榜 B.波义尔 C.张青莲 D.门捷列夫
9.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度比乙小
B.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D.甲中混有少量乙时,可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
10.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A.NaOH、氢氧化钠、烧碱 B.NaCl、氯化钠、食盐
C.H2O2、过氧化氢、双氧水 D.CaO、氧化钙、熟石灰
11.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A.液态氮气可用于冷藏血液
B.氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C.烧碱用于治疗胃酸过多
D.石灰石用于改良酸性土壤
12.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.甲、乙物质是易溶物质
B.t1℃时,甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C.将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用加入丙物质的方法
D.若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃,则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5
C.t2℃时50g甲在50g水中充分溶解,形成不饱和溶液
D.将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
二、简答题
14.为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。
(1)操作⑤后得到的沉淀成分是哪些?
(2)操作⑥中加入稀盐酸的目的是什么?
15.在探究氢氧化钠的性质时,老师设计了如图所示的实验。
(1)当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后,可观察到的现象是___________?有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其,理由是___________?
(2)通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应,反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠,也可能还有氢氧化钠,请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)
16.牙是人体口腔内的消化器官。而龋齿(俗称蛀牙)是青少年中发生率很高的牙病。
含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)中的一种或两种,而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。___________(写出实验思路即可)
三、推断题
17.如下图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知,A和B是组成元素相同的气体;C和F都是配制农药波尔多液的原料;D是常见的溶剂;E是由三种元素组成的铵态氮肥,且溶于水温度明显降低。回答下列问题:
(1)写出D的化学式______;写出C的俗称______;固态B的用途______。
(2)写出F和C反应的基本反应类型______。
(3)写出下列反应的化学方程式:B转化为A______;C和E混合加热______。
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接仓C成功对接(如图),则载人舱X代表的物质可能是______(填字母序号)。
a.Na2CO3溶液 b.SO2 c.H2SO4溶液 d.Ba(NO3)2溶液
18.学习化学要树立可持续发展的意识,明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液,其过程如图所示(说明:用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。
(1)废铜在空气中加热,会生成一种黑色固体A,A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
(2)D中加入E会反应放出大量的热,该反应的化学方程式为__________。
(3)F在生产和生活中有广泛的用途,请写出F的一种用途__________。
19.复习时,小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”(如下图所示),其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应,且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏,并回答下列问题:
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
四、实验题
20.今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,如现在需要配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,请回忆实验过程,回答下列问题:
(1)配制溶液:
①计算:配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液需要氯化钠______g,水______mL。
②称量量取:用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,应______。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
③溶解:将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
④装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处,如图所示,请在右侧的空白标签上填写正确内容______。
⑤若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是______。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液0
C.天平指针偏右就开始称量 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
E.所用氯化钠晶体未充分干燥 F.转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外
(2)已知 20℃时氯化钠的溶解度为 36g,将 50g 溶质质量分数为 10%该溶液转化为 20℃的氯化钠饱和溶液,最简单的方法是向该溶液中再加入______g 的氯化钠。
五、计算题
21.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验。取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:请分析计算:300g该废水中硫酸铜的质量为多少克?(要求有计算过程)
22.100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应,生成硫酸钠和水。求:
(1)生成硫酸钠多少克?
(2)硫酸溶液中溶质质量分数?
(3)生成溶液中溶质质量分数?
参考答案:
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A 11.A 12.B 13.D
14.(1)氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
15. 小气球变大 二氧化碳溶于水,小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液,生成沉淀说明有碳酸钠,过滤之后向滤液滴加酚酞试液,试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
16.①取一定量的牙膏样品,加蒸馏水溶解。②过滤,分离滤液与沉淀。③取沉淀加过量盐酸,观察其溶解的情况,若全部溶解,则摩擦剂的成分是CaCO3;若部分溶解,则摩擦剂的成分是CaCO3和水合硅石;若全部不溶解,则摩擦剂的成分是水合硅石
17.(1) H2O 熟石灰(或消石灰) 人工降雨(或制造舞台烟雾等合理即可)
(2)复分解反应
(3)
(4)abc
18.(1)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)改良酸性土壤(合理即可)
19.(1) AgNO3
Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
20.(1) 2.5g 47.5 B NaCl溶液5% BEF
(2)11.2
21.解:设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答:300g该废水中硫酸铜的质量为8克。
22.(1)解:参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g
设参加反应的硫酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
= x=49g
= y=71g
答:生成硫酸钠的质量为71g。
(2)解:硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%
答:硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。
(3)解:反应后溶液的质量=100g+200g=300g
生成溶液中溶质质量分数=×100%≈ 23.7%
答:生成溶液中溶质质量分数为23.7%。