第十一单元盐化肥巩固练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第十一单元 盐化肥 检测练习题
一、单选题
1．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与之不相符的是
A．工业废水处理达标后排放 B．农业上大量使用化肥和农药
C．生活垃圾要分类处理 D．保护滩涂湿地,积极植树造林
3．下列实验现象描述不正确的是
A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑
B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味
C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声
D．镁带燃烧看到了耀眼的白光
4．以下物质按照纯净物、氧化物、盐顺序排列的是
A．天然气、二氧化碳、氯酸钾 B．冰水混合物、磁铁矿、碳酸钠
C．锰酸钾、二氧化硫、石灰石 D．液氮、氧化铝、硫酸铜
5．下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是
A．刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈
B．小苏打可治胃酸过多症
C．空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象
D．用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬
6．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别和溶液 分别滴入溶液
D 除去固体中的少量 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．善于归纳知识有利于培养化学素养，下列对知识的整理内容完全正确的一组是
A化学与安全 B化学与环保
①进入地窖前先做灯火试验 ②可以用手接触实验室中无毒的药品 ①保护水资源一一农业上禁止使用化肥与农药 ②减少温室气体排放一一尽量乘坐公交车或步行
C化学概念 D．化学中常见的“三”
①只含一种元素的物质不一定是纯净物 ②纯水一定是软水，软水不一定是纯水 ①构成物质的三种微粒一一原子、分子、离子 ②三种可加热仪器一一试管、量筒、烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的硫酸钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸钡溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
二、简答题
11．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用，_____。
12．已知: ； 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象_______________ 如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。_______________ (请简要写出实验步骤及现象)
13．看图回答问题
（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。
（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____
三、推断题
14．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃,它们之间有如图所示的转化关系（反应条件和部分反应物已略去,“→”表示物质间存在转化关系）,请推断并回答。
（1）乙物质的名称是___________
（2）写出甲→乙+丙反应的文字表达式:_____
15．如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关系。D的溶液显蓝色；则A的化学式为_____；A和B反应的基本反应类型为_____；C﹣E反应的化学方程式为_____。
16．煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，B能与水反应生成D并放出大量的热，C与D反应又能生成A。据此回答：
(1)A、B、C、D中都含有的元素是_________(填化学符号)
(2)B的化学式为_________，俗称________。
(3)C与水反应的化学方程式是____________。
(4)C与D的反应常用于检验C，该操作中能观察的明显现象是________。
17．如图所示A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质（其中A、B、C、D四种物质类别不同）。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（反应条件未标出）。A、C均为黑色固体，D俗称纯碱。
(1)D物质的化学式是________。
(2)写出反应①、②的化学方程式_________、_________。
(3)D→B的基本反应类型是_________。
四、实验题
18．实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:Y____。
(2)过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免_____,使过滤速度过慢,操作中玻璃棒的作用是__________。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。蒸发操作过程中,玻璃棒的作用是____________。
19．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________，装置中使用分液漏斗的优点是________。
②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B________→________（填字母序号）。
③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成________。
20．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质，50℃开始分解
②过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低。
(1)“鱼浮灵”的制备
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。控制反应温度为20℃时发生反应，反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的______。
(2)“鱼浮灵”的成分测定。
定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分，请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验步骤 实验现象 实验或结论
①取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式______
②取样，加入足量稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 ______ 溶液中含有Na2CO3
(3)“鱼浮灵”的增氧原理
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如表。
编号 试剂 pH 溶解氧/（mg·L-1）
① H2O 6.96 5.68
② 4%H2O2溶液 6.01 6.44
③ Na2CO3溶液+4%H2O2溶液 8.14 9.11
④ NaOH溶液+4%H2O2溶液 8.15 9.12
⑤ NaOH溶液+4%H2O2溶液 9.26 10.97
由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是______。
五、计算题
21．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
22．小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取11.1 g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体/g 8.5 7.9 6.7 6.7
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
（1）到第________次反应时，碳酸钙完全反应。
（2）样品完全反应时生成二氧化碳_____ g。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
23．化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
(1)氯化钡溶液中溶质的质量为_______g。
(2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。
[温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]
24．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
硫化钠是是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐；
故选D。
2．B
【解析】A、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，正确；
B、农业上应合理使用化肥和农药，大量使用容易污染环境，错误；
C、生活垃圾要分类处理，利于资源回收再利用，正确；
D、保护滩涂湿地，积极植树造林，利于环保保护，正确。
故选B。
3．C
【解析】A、碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑，故A正确；
B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，则硫磺燃烧闻到了有刺激性气味，故B正确；
C、碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，煅烧碳酸钙不会听到尖锐的爆鸣声，故C不正确；
D、镁带燃烧看到了耀眼的白光，故D正确。故选C。
4．D
【解析】纯净物是一种物质组成的；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
A、天然气主要成分为甲烷，为混合物，错误；
B、磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于混合物，错误；
C、石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，错误；
D、液氮是由氮气一种物质组成的属于纯净物；氧化铝是由氧、铝元素组成的氧化物；硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的盐；正确；
故选D。
5．C
【解析】A、刚磨好的菜刀，擦干或抹点油隔绝氧气和水分，可防止生锈，故能用化学知识解释。
B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故能用化学知识解释。
C、空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象，不能用化学知识解释。
D、用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙的缘故，故能用化学知识解释。
故选C。
6．D
【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久盛石灰水的试剂瓶内壁附有的一层白膜是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能用水或氢氧化钠溶液除去，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶于水，故可先用稀盐酸洗再用水洗。
故选D。
7．D
【解析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、加入过量稀盐酸，盐酸和铜不反应、和铁反应生成氯化亚铁，过滤分离出固体铜，洗涤，干燥得到铜，正确；
B、一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳气体，符合要求，正确；
C、加入过量的Fe粉，铁和氯化铜生成铜和氯化亚铁，过滤除去固体得到氯化亚铁溶液，正确；
D、氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选D。
8．B
【解析】A、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，该选项正确；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，所以燃着的木条均熄灭，不能区分，该选项不正确；
C、氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象不同可以区分，该选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项正确。
故选：B。
9．C
【解析】A、①地窖中二氧化碳含量较高，进入地窖前先做灯火试验，正确；
②实验室中不可用手接触任何药品，不可以用手接触实验室中无毒的药品，错误。
知识整理的内容不完全正确，不符合题意；
B、①化肥与农药提高农作物产量和质量的重要手段，现阶段农业上不能禁止使用化肥与农药，只能合理使用农药与化肥，错误；
②尽量乘坐公共交通工具或步行，能减少化石燃料的使用，减少温室气体排放，正确。
知识整理的内容不完全正确，不符合题意；
C、①只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；
②纯水不存在可溶性钙镁化合物，一定是软水；软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，不一定是纯水，正确。
知识整理的内容完全正确，符合题意；
D、①构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，正确；
②量筒不能加热，试管、烧杯可加热，错误。
知识整理的内容不完全正确，不符合题意。
故选C。
10．B
【解析】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应开始时，同质量的镁、锌与稀盐酸反应，镁比锌生成氢气多，最后都是由稀盐酸的量决定氢气，稀盐酸的量相同，产生的氢气一样多，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7，选项B符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰后保持不变，沉淀质量不可能一直上升，选项C不符合题意；
D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，选项D不符合题意。
故选：B。
11．粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。
（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）
（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；
（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
【解析】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。
（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；
（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）
（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；
（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
12． 固体溶解,有气泡产生 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ,静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红
【解析】已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaO2+2O2=2Na2CO3+O2，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生；检验溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先用足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）检验碳酸钠，并排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，所以先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
13． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【解析】（1）由图示可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，这是蜡烛熄灭的原因，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由图示可知，使蜡烛熄灭的物质是二氧化碳，体现了二氧化碳：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
14． 水 过氧化氢氧气+水
【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质,能使带火星的木条复燃，再由物质间的转化关系图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，代入检验合理，推测正确。
（1）由分析可知乙是水；　　　　　
（2）由分析可知甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，甲→乙+丙反应的文字表达式为:　 　；
故填：（1）水 （2）
15． Fe 置换反应 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
【解析】铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质中，D的溶液显蓝色，则D是硫酸铜；由于氢氧化钠能与其中盐酸、硫酸铜、氯化镁三种物质反应，因此E是氢氧化钠；氯化镁只与氢氧化钠反应，C是氯化镁，B是盐酸；铁和盐酸、硫酸铜反应，因此A是铁；带入验证符合题意。
根据以上分析可知：
A是铁，化学式为Fe；
A和B的反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；
C、E的反应是氢氧化钠和氯化镁的反应生成了氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式是：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓。
16．(1)O
(2) CaO 生石灰
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
【解析】煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，可推出A为碳酸钙，B能与水反应生成D并放出大量的热，可推出B为氧化钙、D为氢氧化钙，则C为二氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
A为碳酸钙，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，B为氧化钙，氧化钙由Ca、O两种元素组成，C为二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，D为氢氧化钙，氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，故它们均含有的元素是O；
(2)
由分析可知，B为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙俗称生石灰；
(3)
C与水反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
(4)
C与D的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊。
17．(1)Na2CO3
(2)

(3)复分解反应
【解析】D俗称纯碱，可推出D为碳酸钠，A、C均为黑色固体，A能与C反应，A能与E反应，C能转化为E，可推出A为碳，C为氧化铜，E为二氧化碳，A、B、C、D四种物质类别不同，D能转化为B、E，B能与E反应，可推出B为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，D为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
(2)
反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
D→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
18． 蒸发皿 堵塞滤纸 引流 偏大 搅拌,防止液滴飞溅
【解析】（1）仪器Y名称的名称为蒸发皿，故填：蒸发皿。
（2）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免堵塞滤纸，使过滤速度过慢，操作中玻璃棒的作用是引流。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘。则得到的精盐质量会偏大。蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。
19． 反应物都是固体和液体,反应条件是在常温下反应 可以控制液体滴加的速度从而控制反应的速率（答案合理即可） F E AgNO3溶液
【解析】①实验室制取氧气可通过过氧化氢溶液和二氧化锰，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；
装置中使用分液漏斗的优点是：可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故所选择装置的连接顺序为B→F→E；
③氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成硝酸银溶液。
20．(1)减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出
(2) 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(3) 酸性 碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解
【解析】(1)
从“过氧碳酸钠在异丙醇（一种溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇的目的：减小过氧碳酸钠的溶解度，使过氧碳酸钠析出，从而获得过氧碳酸钠。
(2)
①从“过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质”，加入二氧化锰后用带火星的木条伸入试管内，木条复燃可知有氧气生成，则发生的反应是。
②碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以通过实验结论溶液中含有碳酸钠可知现象为有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
(3)
由实验②pH=6.01，小于7可知，常温下，过氧化氢水溶液呈酸性。对比数据②③④⑤可知溶液碱性越强，过氧化氢分解速度越快，所以过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。
21．(1)
(2)39.5
【解析】(1)
避免高温天气施用的原因是碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、水、二氧化碳气体，。
(2)
该化肥中氮元素质量为50×14%=7kg，则至少含有纯净的NH4HCO3的质量为。
22．（1）三（2）4.4（3）90.1%
【解析】（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：11.1g-6.7g=4.4g；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g，　
则样品中碳酸钙的质量分数＝100％＝90.1％。
23．(1)10.4
(2)设硫酸铜质量为x
x=8g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。
【解析】(1)
氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%=10.4g
(2)
见答案。
【点睛】
24．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%
【解析】(1)
硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
(2)
根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，
解得y=5.3g，z=7.1g；
即：；
(3)
设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，
解得w=9.8%；
(4)
硫酸钠和碳酸钠的质量比为（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；
(5)
生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的质量为n，
解得m=8g；
则，n≈4.5g。
(6)
设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，
解得a=17.1%。
答案第1页，共2页
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