第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 13:23:48 | ||
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文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等
2．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．某溶液中仅含K+、Zn2+、、四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是
A．1：2：1：2 B．2：1：2：1 C．3：3：2：2 D．3：2：3：2
4．下列有关“一定”的说法中正确的是
A．含有一种元素的物质一定是纯净物 B．分子一定比原子大
C．均一稳定的液体一定是溶液 D．化学反应前后元素种类一定不变
5．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
6．t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2a+b D．c=2a-b
7．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D NaCl KNO3 加入足量的水，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述不正确的是
A．点燃可燃性气体前要进行验纯
B．CO具有还原性可用于冶炼金属
C．固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．用洗涤剂清洗餐具上的油渍利用了乳化原理
9．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
10．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
11．下列属于溶液的是
A．泥沙水 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．水油混合物
12．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
13．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
二、简答题
14．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它是一种结晶水合物。为测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：
I、称量空蒸发皿的质量（m1 g）。
II、取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2 g）。
III、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。
IV、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3 g）。实验结果及CuSO4的溶解度如表：
t m1 m2 m3
实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g
温度（℃） 10 20
CuSO4 的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7
上述实验方案与结果是否合理？若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
16．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
(1)写出下列物质的化学式：
A______、F______。
(2)写出反应①的化学方程式______，反应的基本类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
(4)写出反应④的化学方程式______。
(5)点燃B、D之前一定要______。
四、实验题
17．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________，a的名称是___________。
(2)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是___________。若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是___________g。
(3)按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是___________mL。（水的密度为1.0g/mL）
(4)溶解时，将称好的氯化钠倒入烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌其中玻璃棒的作用是___________。
(5)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有①___________②___________
五、计算题
18．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？
19．实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
(1)欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
(2)含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________ （根据化学方程式列式计算）
(3)反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
20．已知：20℃时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。求溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C
14．不合理；通过实验数据计算18℃时，CuSO4的溶解度为20.8g，与实际数据对比结果偏大，可能在第IV冷却时，CuSO4可能吸收空气中的水蒸气使实验结果不符合
15． 高能燃料 化合反应
16．(1) H2O Ca（OH）2
(2)
分解反应
(3)
(4)
(5)验纯
17．(1) ②③①⑤④ 玻璃棒
(2) 取下食盐，使天平平衡
5.8
(3)52.2
(4)加快食盐溶解速率
(5) 量筒量水体积时仰视， 加食盐时，洒在外面
18．80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；
胆矾晶体化学式为CuSO4 5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有：
，x154.5g。
19．(1)解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
(2)过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
(3)通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
20．由题可知，硫酸溶液中含有硫酸质量为 。由方程式可知，该过程中稀硫酸过量，以氧化铜的质量计算。
设生成硫酸铜的质量为x，则
反应后溶液的总质量为
20℃时CuSO4的溶解度为20.7g，其饱和溶液溶质质量分数为
胆矾晶体（）中的质量分数为
设溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为m，则有
答：溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为32.9g。
一、单选题
1．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等
2．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．某溶液中仅含K+、Zn2+、、四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是
A．1：2：1：2 B．2：1：2：1 C．3：3：2：2 D．3：2：3：2
4．下列有关“一定”的说法中正确的是
A．含有一种元素的物质一定是纯净物 B．分子一定比原子大
C．均一稳定的液体一定是溶液 D．化学反应前后元素种类一定不变
5．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
6．t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2a+b D．c=2a-b
7．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D NaCl KNO3 加入足量的水，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列叙述不正确的是
A．点燃可燃性气体前要进行验纯
B．CO具有还原性可用于冶炼金属
C．固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．用洗涤剂清洗餐具上的油渍利用了乳化原理
9．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
10．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
11．下列属于溶液的是
A．泥沙水 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．水油混合物
12．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
13．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
二、简答题
14．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它是一种结晶水合物。为测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：
I、称量空蒸发皿的质量（m1 g）。
II、取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2 g）。
III、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。
IV、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3 g）。实验结果及CuSO4的溶解度如表：
t m1 m2 m3
实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g
温度（℃） 10 20
CuSO4 的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7
上述实验方案与结果是否合理？若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。
三、推断题
15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
16．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
(1)写出下列物质的化学式：
A______、F______。
(2)写出反应①的化学方程式______，反应的基本类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
(4)写出反应④的化学方程式______。
(5)点燃B、D之前一定要______。
四、实验题
17．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________，a的名称是___________。
(2)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是___________。若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是___________g。
(3)按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是___________mL。（水的密度为1.0g/mL）
(4)溶解时，将称好的氯化钠倒入烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌其中玻璃棒的作用是___________。
(5)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有①___________②___________
五、计算题
18．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？
19．实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
(1)欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
(2)含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________ （根据化学方程式列式计算）
(3)反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
20．已知：20℃时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。求溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C
14．不合理；通过实验数据计算18℃时，CuSO4的溶解度为20.8g，与实际数据对比结果偏大，可能在第IV冷却时，CuSO4可能吸收空气中的水蒸气使实验结果不符合
15． 高能燃料 化合反应
16．(1) H2O Ca（OH）2
(2)
分解反应
(3)
(4)
(5)验纯
17．(1) ②③①⑤④ 玻璃棒
(2) 取下食盐，使天平平衡
5.8
(3)52.2
(4)加快食盐溶解速率
(5) 量筒量水体积时仰视， 加食盐时，洒在外面
18．80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；
胆矾晶体化学式为CuSO4 5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有：
，x154.5g。
19．(1)解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
(2)过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
(3)通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
20．由题可知，硫酸溶液中含有硫酸质量为 。由方程式可知，该过程中稀硫酸过量，以氧化铜的质量计算。
设生成硫酸铜的质量为x，则
反应后溶液的总质量为
20℃时CuSO4的溶解度为20.7g，其饱和溶液溶质质量分数为
胆矾晶体（）中的质量分数为
设溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为m，则有
答：溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为32.9g。