第十一单元盐化肥单元练习---2021-2022学年九年级化学人教版下册 （word版 含答案）

第十一单元 盐化肥
一、单选题
1．下列物质分类错误的是
A．熟石灰：碱 B．液氮：单质 C．不锈钢：纯净物 D．NaCl：盐
2．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
3．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A．除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B．鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C．除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D．鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
4．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热
B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C Cu（Fe） 稀硫酸 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D KC1溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Cu Fe 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CuCl2溶液 ZnCl2 过量的Zn 过滤
C NaNO3溶液 NaCl 过量的AgNO3溶液 过滤
D CO2 CO 氧气 点燃
A．A B．B C．C D．D
6．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A．CO(CO2)：点燃 B．CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸
C．FeCl2(CuCl2)：加金属锌 D．NaCl(Na2CO3)：加适量的稀盐酸
7．下列选项中反映变化关系的图象与实验不匹配的是
A．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
B．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D．向碱溶液中逐渐加入酸溶液
8．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A．①过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铜
C．③高温煅烧石灰石
D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
二、简答题
9．请用学过的化学知识解释下列生活问题。
（1）某学生的午餐有①米饭②鱼肉③蔬菜其中富含蛋白质的是_____________。（填序号）
（2）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有冒溃疡的病人却不能服用，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）“钻石恒久远，一颗永流传”，说明______________。
（4）自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________。
10．我国首套面向中小学海洋教育教本将普及丰富的海洋知识，我国提出建设海洋强国的蓝色经济发展战略，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。则回答：
(1)海水淡化：目前海水淡化普遍采用的方法是 ____ ，证明得到的水是淡水的物理方法是 ____ 。
(2)海水制盐：①制粗盐：从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ____ 。②粗盐纯化：将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。③配制溶液：欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 ___ 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 _____ 。如果配制的溶液的溶质质量分数高于0.9％，你认为可能的原因是 ____ 。
(3)海水制碱：利用氨碱法制得纯碱的工业流程图如下：
完成上图中三个步骤的内容：其中①通入气体的化学式为 ____ ；②通入物质的名称为 _____ ；如果这两步反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 _____ 。③中的实验步骤为 ____ 。
(4)海水制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，请写出该反应的化学方程式为 ______ 。
11．（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质_________；
②一种难挥发的酸________；
③最常用的溶剂_________；
④石灰石的主要成分________；
⑤一种非金属氧化物________。
（2）写出下列符号中“2”的含义
①2Mg_________；
②Mg2+_________；
（3）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”，乙醇的化学式为C2H5OH。回答下列问题：
①该物质由________种元素组成。
②一个乙醇分子中含有________个氢原子。
③氢、氧元素的质量比为________（最简整数比）。
三、推断题
12．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
13．五个圆分别表示A(二氧化碳)、B(澄清石灰水)、C(稀硫酸)、D(铁)、E(碳酸钠溶液)五种物质(两圆相切表示两种物质可以发生反应)，如图2所示。请回答下列问题：
(1)将B、C、D、E三种物质名称或化学式填入图2的4个圆中。
(2)写出B物质与E物质反应的现象_______。
(3)写出上述反应中有气泡生成的一个化学方程式_______。
(4)图2中的稀硫酸与各物质间的反应情况，可以体现出的酸的通性有：
①
②_______。
③_______。
14．A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)C的化学式___________。
(2)写出A的一种用途________。
(3)D与E在溶液中反应的基本反应类型为___________。
(4)写出C→D反应的化学方程式_________。
15．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
四、实验题
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
17．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某班同学分两组做了如下实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 。
A．温度差 B．重力差 C．压力差 D．浮力差
(2)第二组的同学从中得到启发，也设计了下图（图2）实验装置进行探究：A现象为____________；B现象为__________；C现象为__________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中NaOH的反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是___________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加_________，现象为_____________；第二组同学滴加____________，现象为____________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
18．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题：
(1)A中观察到的现象是___________。
(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________ 。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_________时，说明两者发生了反应。
五、计算题
19．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？
20．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_______g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)
已知：
21．某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。
(1)该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。
A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力
(2)(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为________（最简整数比）。
(3)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g
方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。
请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？________（写出计算过程）
22．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
(1)如图中，A 点时溶液中的溶质为__________（写化学式）。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．A
9． ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 常温下，碳的化学性质稳定 温度升高，压强增大
10． 多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物或液体不导电，则是淡水 蒸发结晶 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 用量筒量取水时错误，如取水时俯视读数等 NH3 二氧化碳 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 加热(或热解) MgCl2Mg+Cl2↑
11． Fe H2SO4 H2O CaCO3 CO2 2个镁原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 3 6 3：8
12．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
13．(1)
(2)产生白色沉淀或浑浊
(3)或
(4)
14．(1)CO2
(2)医疗急救、炼钢等
(3)复分解反应
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15．(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17．(1)C
(2) 软塑料瓶变瘪 去壳的熟鸡蛋被吸入集气瓶中 烧瓶中的气球胀大
(3)氧化碳能溶于水且与水反应
(4) 足量的稀盐酸 有气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀
18．(1)溶液变浑浊
(2)
(3)红色溶液变为无色
19．160 t
20．(1)4.4
(2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
21．(1)B
(2)7∶8∶16
(3)氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为
10.0g样品中氮元素的质量=
该化肥样品中氮元素的质量分数=
答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.
22．(1)NaCl、Na2CO3
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x

x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g
样品中氢氧化钠的质量分数：
答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。
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