课件22张PPT。课题2 原子的结构第一课时知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子，
可构成分子，也可直接构成物质；
2.原子质量和体积都很小，
在不断运动，原子之间有间隔；
3.原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子结构示意图原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成带正
电荷不
带
电核
电
荷
数几种原子的构成1.构成原子的粒子有哪些？
2.在原子中：质子数一定等于电子数、中子数？
3.是不是所有的原子都含有中子？
4.质子数不同，原子种类相同吗？原子结构中的规律1.构成原子的粒子有：
质子、中子、电子。
2.在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数
4.不是所有的原子都含有中子
5.质子数不同，原子种类不同（质子数决定原子的种类）以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？核外电子
8原子核中子
8质子
8以氧气为例描述物质的构成氧 气氧分子氧原子1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）小结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.质子数不同，原子种类不同（质子数决定原子的种类）二、相对原子质量：一个氢原子的质量：
一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg一个碳原子质量：1.67×10-27Kg1.相对原子质量:相对原子质量=该原子的实际质量注意：相对原子质
量只是一个比值，不是原子
的实际质量，国际单位是１，
常省略不写
以一种碳原子质量的1/12为 ,标准[碳原子质量的1/12（1.66×10 kg)]-27其他原子质量跟它相比较所得的比标准 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=16.006答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：
利用右表中的数据计算氢原子的相对原子质量（列出算式即可）
从课本62页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量35.516235663.5651432 2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定：
质子的质量 = 中子的质量
质子、中子的相对质量都约等于1
电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数23162732400161226301515714课堂小结一、原子的构成
⒈原子构成：
质子 ：带一个单位的正电荷。
原子核
原子 中子：不带电。
电子：带一个单位的负电荷。
⒉不同原子的质子数 不同，因此核电荷数（或质子数）决定原子的种类。
⒊在原子里：
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数课堂小结二、相对原子质量
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位是1
⒉原子的质量主要集中在原子核上 。
相对原子质量≈质子数 ＋中子数 。1、铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288×10-26 Kg D 1/56B主动学习 才是快乐的比一比速度、准确度 2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: ；
（2）在化学变化中最小的粒子是: ；
（3）不显电性的粒子有: ；
（4）带正电的粒子有: ；
（5）带负电的粒子有: ；
（6）质量最小的粒子有: ；
（7）构成原子的微粒有: ；
（8）构成原子核的微粒有: ；分子、原子 原子分子、原子、中子质子、原子核电子电子质子、中子、电子质子、中子2、下列关于原子结构的说法,正确的是( )
D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C 原子是由原子核和电子构成的 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）试一试课件16张PPT。课题2 原子的结构第二课时看图原子构成知识回顾看图原子构成知识回顾：原子是由 和 构成，由于 和
相等，所以原子不显电性。
质子数=核外电子数=核电荷数原子核核外电子原子核所带的正电荷数核外电子所带的负电荷数电子在核外的运动状况是什么？卢塞福实验的电子运动示意图我是一个很小、很小、很小的电子，在原子内部很大很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动。我们在飞，却怎么也飞不开，因为这个小老头很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由质子和中子构成。小老头带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深地吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。思考： 原子核外电子是如何排布的？二、原子核外电子是分层排布的 电子层 1 2 3 4 5 6 7能 量
离核远近??1、 原子结构示意图⑴画法 ： 圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线 。 氧（ O ） 钠（ Na ） +15第1层第2层第3层285电子层该电子层上的电子数 磷原子结构示意图原子核带正电⑵原子结构示意图表示意义：思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)（3）核外电子的分层排布规律：排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点3：电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）元素的分类8(He为2 )少于4个4个以上
不易得失电子易失电子易得电子稳定不稳定不稳定结论：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。二、核外电子的分层排布规律：排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点3：电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）课堂小结⒉原子结构示意图： ⑴原子结构示意图的意义； ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系： ⑶原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 1.下列说法中错误的是 （ ）
A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成
B原子核都是由质子和中子构成
C 核外电子是由内往外分层排布的
D原子中核电荷数=质子数=核外电子数B2. 下图所示某原子的核电荷数为 ，
核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外层上有 个
电子，在化学反应中改原子容易 电子。闯关13383失3.溴的原子结构示意图如下，试回答:
1）X的值为 ，
2）溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质最相似 （ ）Br35C课件25张PPT。课题2 原子的结构第三课时2、表示意义： 以氧原子结构示意为例一、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。知识准备二、1-18号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)（一）、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点3：电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）相对稳定结构人们发现化学性质稳定人们认为 最外层具有8电子的结构，属于相对稳定结构。稀有气体四、离子的形成四、离子的形成1、定义在化学反应中 金属元素失去电子非金属元素得到电子使参加反 应的原子带上电荷这种带电的原子叫做离子。举例分析：NaClMgSNa+Mg2+Cl-S2-⑴写出元素符号；
⑵在元素符号的右上角标出离子电量的多少，以及电性； （要求：先写数字后标电性，当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。）氯离子 Cl-
2、书写离子符号的方法及读法镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 3、离子符号的含义举例分析：NaClMgSNa+Mg2+Cl-S2-阳离子：带正电的原子（原子失去电子，核电荷数＞核外电子数）
如金属元素离子 ：Na+ Mg2+ Al3+阴离子：带负电的原子（原子得到电子，核电荷
数＜核外电子数），
如非金属元素离子 ： Cl- S2- O2- 4、离子的分类NaClMgS原子结构示意图离子结构示意图5、离子结构示意图小结：Na+Mg2+Cl-S2-原子结构示意图：核电荷数＝核外电子数离子结构示意图：核电荷数≠核外电子数Mg2+ Na+ Al3+
S2－ Cl-
练习:画出下列离子结构示意图O2-6、离子与原子的关系离子的核内 、 没有任何变化；
离子的核外电子数有变化： 离子电子数减少，
离子电子数增多。
离子的核外电子层数： 离子电子层数减少，
离子电子层数的不变。在离子形成过程中，离子与原子相比：质子数中子数阳阴阳阴氯化钠的形成过程7、氯化钠的形成氯化钠的形成过程失去1个
电子得到钠原子失去的1个电子7、氯化钠的形成小结：离子也是构成物质的一种粒子。课堂小结⑵四、离子的形成
⑴离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的离子。如：Na+、Mg2+等。
阴离子：带负电荷的离子。如：Cl-、O2-等。离子⑶离子符号表示方法及意义：
表示方法：在元素符号右上角处标明离子所带的电荷数。表示意义：表示某离子(或一个某离子）。
例如：Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）。
⑷离子结构示意图：
在原子结构示意图中，质子数＝核外电子数；
在离子结构示意图中，质子数≠核外电子数。
⑸原子、阳离子、阴离子的判断：
原 子：质子数＝核外电子数，原子不带电。
阴离子：质子数＜核外电子数，阴离子带负电。
阳离子：质子数＞核外电子数，阳离子带正电。检查一下
我们的学习效果NaMgSCl1.观察判断原子结构示意图、离子结构示意图，
根据示意图能写出正确与之对应的符号原子结构示意图：核电荷数＝核外电子数离子结构示意图：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－2、判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8请写出下列示意图的名称并用符号表示：硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子HeO2-ClAl3+
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-3、根据右边的结构图回答：4、对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是 [ ]
A．它们的核外电子排布相同
B．它们不是同一种元素
C．它们都具有稳定结构
D．它们都是离子
D5、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。A B CD EAEA、D
