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浙教版 九年级上
第25讲 酸和碱
考点梳理
考点一 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性[b]
3. pH的测定:操作是 。
不能将pH试纸浸入待测溶液，也不能用蒸馏水润湿pH试纸。
1. 酸碱指示剂：
在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质。酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，使无色酚酞 色；碱能使紫色石蕊试液变_____ 色，使无色酚酞 色。
2. pH:
pH 是反映物质 的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH 7的物质呈酸性，pH越低，酸性越 ；pH 7的物质呈碱性，pH 越高，碱性越 ；pH 7 的物质呈中性。
不同颜色
红
不变
红
蓝
酸碱性强弱
强
小于
强
大于
等于
用洁净玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对比
考点二 概述常见酸的主要性质，比较酸的相似的性质,并说明原因[b]
1.酸是电离产生的阳离子都是 的化合物。
2.实验：
（1）A中事先加酚酞，溶液呈 色，滴入酸后产生的现象是 。
（2）B中滴入酸后的现象是 ；将生成的气体通入澄清石灰水变 。
（3）C的氧化铜中加入酸，现象是 ；铁锈中加入酸，现象是 。
（4）D的金属中加入酸，现象是 ；生成的气体有 性。
红
红色变无色
产生气泡
浑浊
黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色
铁锈消失，溶液变黄色
产生气泡
可燃
考点梳理
氢离子
3. 相似的性质
（1）酸的通性
①能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 。
②能与碱反应,生成 和 。
③能与某些金属氧化物反应,生成 和 。
④能与某些金属反应,生成 和 。
⑤能与某些盐反应,生成 和 。
红
不变色
盐
水
盐
水
盐
氢气
另一种盐
另一种酸
（2）酸有相似化学性质的原因是 。溶液的酸性是由 决定的。
电离产生的阳离子都是H+
H+
考点梳理
4. 个性
(1)盐酸:盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出来的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴。 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，出现 的现象，再加入稀硝酸， 。
(2)硫酸:浓硫酸具有 性,可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿容器壁缓缓注入 里,并不断 。浓硫酸具有脱水性和强烈的腐蚀性。稀硫酸中 的 与Ba2+结合产生 的白色沉淀。
吸水
浓硫酸
水
搅拌
氯化氢
水蒸气
挥发
白色沉淀
沉淀不溶解
浓度较大时,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,干扰Cl-的检验。
（3）酸根离子的检验：
①CO32-的检验:加 ,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
②SO42-的检验方法:滴加 溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
③Cl-的检验方法:滴加 溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
盐酸
氯化钡
AgNO3
SO42-
不溶于酸
考点梳理
考点三 说出常见的酸的用途与对人类的影响[a]
1.重要化工产品,用于金属表面 、制造药物等。人体胃液中含有盐酸,可帮助 。在用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,因为稀酸会继续跟铁反应。
2. 制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
3. 因为浓硫酸有 性,因此可作某些气体的干燥剂。(NH3除外)
除锈
消化
吸水
考点四 说出酸使用的注意事项[a]
1. 浓盐酸和浓硫酸都具有很强的 性。
2. 浓盐酸有 性，浓硫酸有 性 ，所以都需要密封保存。
腐蚀
挥发
吸水
考点梳理
考点五 概述常见碱的主要性质[b]
1.碱是电离产生的阴离子全部是 的化合物。溶液呈碱性有 决定。
2. 相似性质
(1)与酸碱指示剂作用显示不同颜色:碱能使紫色石蕊试液变 ;使无色酚酞试液变 。
(2)与某些非金属氧化物反应生成 。
(3)与酸反应生成 。
(4)与某些盐反应生成 。
3.碱具有相似的化学性质的原因是 。
蓝
红
盐和水
盐和水
新碱和新盐
氢氧根离子
氢氧根离子
电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
4. 个性
实验内容 实验现象 氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水物理性 质的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有气味
溶解性 易溶
俗名 、 火碱 、 消石灰
易溶
微溶
烧碱
苛性钠
熟石灰
氢氧化钠露置在空气中发生的变化 氢氧化钠露置在空气中,易 ，易会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化,生成 。
氢氧化钠的溶解情况 极易溶于水，放出 ,水溶液具有 感
潮解
碳酸钠
滑腻
大量热
考点六 说出常见的碱的用途与对人类的影响[a]
1. 氢氧化钠:精炼石油过程中,中和石油中过量的硫酸;制肥皂,造纸,炼铝,纺织业上印染等;吸收SO2等酸性气体,防止酸雨;氢氧化钠固体作干燥剂等。
2. 氢氧化钙:建筑黏合剂或粉刷剂;制造氢氧化钠、漂白粉;中和土壤(或废水)酸性;配制波尔多液等。
【提醒】氢氧化钠露置在空气中极易吸水而表面潮湿并逐渐溶解,可用作某些气体的干燥剂。例如,可干燥氧气、氢气、氨气等,但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
考点七 认识酸碱反应的实质[a],举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用[b]
1. 酸碱反应是指酸和碱互相交换组分,生成 的反应。
2. 酸碱反应的实质是酸电离出的 离子和碱电离出的 离子结合成 。
【注意】酸碱反应的过程会释放热量,属于放热反应。
3. 酸碱反应的应用:农业上,用施加 的方法来降低土壤的酸性;精制石油时,
用 中和过量的酸等。
盐和水
氢
氢氧根
水
氢氧化钠
熟石灰
考点八 说出碱使用的注意事项[b]
1. 碱都具有很强的腐蚀性。
2. 碱都需要密封保存。
重点一 对酸及酸性的认识
例1 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( )
A. 有酸味的物质 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素
C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
B
【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。有酸味、呈酸性的含有氢离子，但不一定是酸，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确。酸有含氧酸和无氧酸，盐酸中不含氧元素，C错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D错误。
考题精讲
训练1 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案,请回答:
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中
的溶液将变为 色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题
是 。
红
稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红
对点训练
重点二 溶液的酸碱性及pH
例2 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【解析】A、从图中可知,洗手液a的pH在3~4之间,pH小于7,呈酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大,选项A错误;B、溶液的pH越小,酸性越强。洗手液b的pH在5~6之间,洗手液a的pH在3~4之间,洗手液b的pH比洗手液a的pH大,因此洗手液b的酸性比a弱,选项B正确;C、洗手液c的pH在8~9之间,pH>7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,选项C正确;D、洗手液d的pH在12~13之间,呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d和a混合时,如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应,混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7,选项D正确。故选A。
A
考题精讲
训练2 某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样,测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
(填序号)。
（2）将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在 上,将其呈现的颜色与标准比色卡比色,确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物有 。
B
pH试纸
茄子
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
对点训练
重点三 盐酸的性质及其应用
例3 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
【解析】A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误;B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误;C、加酚酞试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误;D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确;故选:D。
D
考题精讲
训练3-1 小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是 (填化学式,只填一种即可)。
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式: 。
(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式: (写出一个即可)。
CuO(合理即可)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)
对点训练
训练3-2 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
(1)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 。
(3)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8. 2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。
25
18.25%
偏大
滴加的氢氧化钠溶液过量
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/g 35. 5 55. 5 80. 5
对点训练
例4 如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质
是 。
（3）C实验中发生反应的化学方程式
为 。
【解析】（1）稀硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，变红色，再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应．
（3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
溶液变蓝
能与金属氧化物和金属反应
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
重点四 硫酸的性质及其应用
考题精讲
训练4 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质,则X可以是 (填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
。
锌(或铁等合理即可)
BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl(合理即可)
对点训练
重点五 酸的通性质及原因
例5 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
【解析】酸的通性是由氢离子决定的。氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐,属于非金属氧化物与酸的反应,金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气,属于金属与酸的反应,氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应,氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应，且是硫酸中的硫酸根离子与钡离子反应。
B
考题精讲
训练5 为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答相关问题。
(1)写出能证明A中反应发生的现象: 。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式: 。
(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是
(写一种即可)。
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有 种(溶质不计指示剂与气体)。
红色消失(或红色褪去)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Mg(或Al,或Zn,或镁,或铝,或锌,合理即可)
四
对点训练
重点六 盐酸和硫酸的鉴别,或鉴别氯离子和硫酸根离子
例6 在盐酸和硫酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是 ( )
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Na2SO4 D. Na2CO3
【答案】【解析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。A、BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；B、AgNO3 与盐酸反应生成氯化银沉淀；C、Na2SO4与盐酸和硫酸都不反应；D、Na2CO3
与盐酸和硫酸都反应，生成二氧化碳气体。
C
考题精讲
训练6 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
1.向盛放溶液的试管中加入足量______________． 有气泡产生 证明有CO32-
2.继续向试管中加入足量__________________溶液 有白色沉淀生成 证明有______．
3.过滤，向滤液中加适量的____________溶液 有白色沉淀生成 证明有______．
硝酸或盐酸
Ba(NO3)2 溶液
硝酸银溶液
SO42-
Cl-
对点训练
重点七 常见碱的性质
考题精讲
例7 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( )
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
C
【解析】A、将氢氧化钠固体易潮解，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。
训练7 物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧
化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是 。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途:____________________ 。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式:
。
OH-
对点训练
CuSO4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4(合理即可)
中和酸性土壤
重点八 酸和碱的反应
考题精讲
例8 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A. 滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
C
【解析】A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C。
对点训练
训练8-1 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的
是 ( )
A. 该反应是NaOH溶液滴入到稀盐酸中
B. a g是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
C
对点训练
训练8-2 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A.反应前后，溶液的pH不变
B.向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
B
考题精讲
重点九 探究氢氧化钠的变质
例9 兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验。
请回答问题：
（1）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为 ；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是 。
（2）若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的试剂为 。
【解析】（1）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，由于氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以判断白色沉淀为碳酸钙，其化学式为：CaCO3，但是由于反应生成了氢氧化钠，所以不能通过溶液变红来说明证明样品中有NaOH；（2）若除去碳酸钠，则应该选择氢氧化钙溶液，这样既可以除去碳酸根离子，也不会引入新的杂质，所以可以向配得的溶液中加入氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止。
CaCO3
反应生成了氢氧化钠
氢氧化钙溶液
训练9 实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1） 在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3） 小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠 。（填“部分变质”、“完全变质”或“没有变质”）
（4）小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请 判断其结论是否正确并说明理由。
对点训练
将碳酸钠反应完
部分变质
不管是否变质，在最后pH=7,充分反应后溶液中的溶质中只有NaCl,Na全部转化为NaCl，盐酸中的全部转化为NaCl。可用关系式法计算：
NaOH～NaCl～HCl
40 58.5 36.5
x 7.3 x=8g 所以没有变质。
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
A
2.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是 ( )
A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液 C.稀硝酸 D.酚酞试液
A
课时训练
3.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
C
课时训练
4.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的 ( )
A.硫酸钠
B.碳酸钠
C.盐酸
D.氯化钠
A
课时训练
5.盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是 ( )
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
B
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变21cnkxtj2008
D.混合前后阳离子总数不变
B
课时训练
7.小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图示的实验，据此分析正确的是( )
A．能产生气泡的实验是：A、B、D、E
B．A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁强
C．能证明C实验发生化学变化的证据是：溶液由红色变为无色
D．E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
C
课时训练
8.物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
A
9.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应实验后,想判断加入的稀硫酸是否过量,他取出部分反应后的液体,利用下列方法进行判断,不可取的是 ( )
A.加入镁条,是否有气泡产生
B.加入少量氢氧化钡溶液,是否有白色沉淀生成
C.加入少量氢氧化铁,红色固体是否消失
D.利用pH试纸,测溶液pH是否小于7
B
课时训练
10.某班同学研究碱的性质时,进行如图实验,观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后,发现试管中的沉淀有些小组部分变黑,有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 。
(2)根据质量守恒定律,推测黑色物质可能是 (填序号)。
A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较
高所致。为验证猜想是否成立,他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一
次进行了实验,发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此,他认为
自己的猜想是错误的。请回答,他能否据此否定自己的猜想 并说明理由:
_____ _
氢氧化铜
D
不能,
不能排除氢氧化钠溶液溶质质量分数过大使沉淀颜色变黑
课时训练
11.酸碱理论的发展如下:
(1)根据朴素的酸碱理论,
Na2CO3属于 (填“酸”
或“碱”)。
碱
(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是________________。
酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水分子
的过程(或H++OH-=H2O)
课时训练
(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
HC
AC
课时训练
12.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有SO42-
Ⅱ ①取样品,滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有SO42-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 。
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
稀盐酸
方案Ⅰ
不能排除Ag+的干扰
课时训练
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第25讲 酸和碱 学案
*考点梳理
考点一 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性[b]
1.酸碱指示剂：
在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质。酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，使无色酚酞 色；碱能使紫色石蕊试液变_____ 色，使无色酚酞 色。
2.pH:
pH 是反映物质 的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH 7的物质呈酸性，pH越低，酸性越 ；pH 7的物质呈碱性，pH 越高，碱性越 ；pH 7 的物质呈中性。
3.pH的测定:操作是 。
不能将pH试纸浸入待测溶液，也不能用蒸馏水润湿pH试纸。
考点二 概述常见酸的主要性质，比较酸的相似的性质,并说明原因[b]
1.酸是电离产生的阳离子都是 的化合物。
2.实验：
（1）A中事先加酚酞，溶液呈 色，滴入酸后产生的现象是 。
（2）B中滴入酸后的现象是 ；将生成的气体通入澄清石灰水变 。
（3）C的氧化铜中加入酸，现象是 ；铁锈中加入酸，现象
是 。
（4）D的金属中加入酸，现象是 ；生成的气体有 性。
3.相似的性质
（1）酸的通性
①能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 。
②能与碱反应,生成 和 。
③能与某些金属氧化物反应,生成 和 。
④能与某些金属反应,生成 和 。
⑤能与某些盐反应,生成 和 。
（2）酸有相似化学性质的原因是 。溶液的酸性是由 决定的。
4.个性
（1）盐酸:盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出来的
气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴。 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，出现
的现象，再加入稀硝酸， 。
（2）硫酸:浓硫酸具有 性,可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把 沿容器壁缓缓注入 里,并不断 。浓
硫酸具有脱水性和强烈的腐蚀性。稀硫酸中 的与Ba2+结合产生 白色沉淀。
（3）酸根离子的检验：
①CO32-的检验:加 ,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
②SO42-的检验方法:滴加 溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
③Cl-的检验方法:滴加 溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
考点三 说出常见的酸的用途与对人类的影响[a]
1.重要化工产品,用于金属表面 、制造药物等。人体胃液中含有盐酸,可帮助 。
在用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,因为稀酸会继续跟
铁反应。
2.制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
3.因为浓硫酸有 性,因此可作某些气体的干燥剂。(NH3除外)
考点四 说出酸使用的注意事项[a]
1.浓盐酸和浓硫酸都具有很强的 性。
2.浓盐酸有 性，浓硫酸有 性 ，所以都需要密封保存。
考点五 概述常见碱的主要性质[b]
1.碱是电离产生的阴离子全部是 的化合物。溶液呈碱性有 决定。
2. 相似性质
(1)与酸碱指示剂作用显示不同颜色:碱能使紫色石蕊试液变 ;使无色酚酞试液变
。
(2)与某些非金属氧化物反应生成 。
(3)与酸反应生成 。
(4)与某些盐反应生成 。
3.碱具有相似的化学性质的原因是 。
4. 个性
实验内容 实验现象
氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水物理性质的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有气味
溶解性 易溶
俗名 、 火碱 、消石灰
氢氧化钠露置在空气中发生的变化 氢氧化钠露置在空气中,易 ，易吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化,生成 。
氢氧化钠的溶解情况 极易溶于水，放出 ,水溶液具有 感
考点六 说出常见的碱的用途与对人类的影响[a]
1. 氢氧化钠:精炼石油过程中,中和石油中过量的硫酸;制肥皂,造纸,炼铝,纺织业上印染
等;吸收SO2等酸性气体,防止酸雨;氢氧化钠固体作干燥剂等。
2. 氢氧化钙:建筑黏合剂或粉刷剂;制造氢氧化钠、漂白粉;中和土壤(或废水)酸性;配制波
尔多液等。
【提醒】氢氧化钠露置在空气中极易吸水而表面潮湿并逐渐溶解,可用作某些气体的干燥剂。例如,可干燥氧气、氢气、氨气等,但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
考点七 认识酸碱反应的实质[a],举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用[b]
1. 酸碱反应是指酸和碱互相交换组分,生成 的反应。
2. 酸碱反应的实质是酸电离出的 离子和碱电离出的 离子结合成 。
【注意】酸碱反应的过程会释放热量,属于放热反应。
3. 酸碱反应的应用:农业上,用施加 的方法来降低土壤的酸性;精制石油时,
用 中和过量的酸等。
考点八 说出碱使用的注意事项[b]
1. 碱都具有很强的腐蚀性。 2. 碱都需要密封保存。
*考题精讲
重点一 对酸及酸性的认识
例1 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列
各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( )
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质
*对点训练
训练1 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”
的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为
深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中
的溶液将变为 色。
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
*考题精讲
重点二 溶液的酸碱性及pH
例2 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
*对点训练
训练2 某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样,测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理
的是 (填序号)。
（2）将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在 上,将其呈现
的颜色与标准比色卡比色,确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜
生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
*考题精讲
重点三 盐酸的性质及其应用
例3 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全
反应的是（ ）
A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性
*对点训练
训练3-1 小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如
图所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是 (填化学式,只填一种
即可)。
（2）根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:
。
（3）当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式:
(写出一个即可)。
训练3-2 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标
签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液
(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察
到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/g 35. 5 55. 5 80. 5
(1)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为 g。
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 。
(3)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形
瓶内溶液的pH为8. 2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”),
造成这一偏差的原因是 。
*考题精讲
重点四 硫酸的性质及其应用
例4 如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 。
*对点训练
训练4 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质
后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质
能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质,则X可以是 (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
。
*考题精讲
重点五 酸的通性质及原因
例5 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生
反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
*对点训练
训练5 为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如图所示实验。请分析并回答。
(1)写出能证明A中反应发生的现象: 。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式: 。
(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有 种
(溶质不计指示剂与气体)。
*考题精讲
重点六 盐酸和硫酸的鉴别,或鉴别氯离子和硫酸根离子
例6 在盐酸和硫酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是 ( )
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Na2SO4 D. Na2CO3
*对点训练
训练6 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴
离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
1.向盛放溶液的试管中加入足量______． 有气泡产生 证明有CO32-
2.继续向试管中加入足量_________溶液 有白色沉淀生成 证明有______．
3.过滤，向滤液中加适量的_______溶液 有白色沉淀生成 证明有______．
*考题精讲
重点七 常见碱的性质
例7 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( )
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
*对点训练
训练7 物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的
氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类
别不同。请回答:
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变
红的离子是 。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用
途:____________________。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方
程式: 。
*考题精讲
重点八 酸和碱的反应
例8 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A. 滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
*对点训练
训练8-1 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的
是 ( )
A. 该反应是NaOH溶液滴入到稀盐酸中
B. a g是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
训练8-2 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是
（ ）
A.反应前后，溶液的pH不变
B.向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
*考题精讲
重点九 探究氢氧化钠的变质
例9 兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进
行相关实验。
请回答问题：
（1）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色
沉淀的化学式为 ；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是 。
（2）若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的试剂为 。
*对点训练
训练9 实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验
其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1） 在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3） 小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠 。（填“部分变质”、“完
全变质”或“没有变质”）
（4）小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水
充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH
恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请 判断其结论是否正确并说明理由。
*课时训练
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
2.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是 ( )
A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液 C.稀硝酸 D.酚酞试液
3.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观
察到白色沉淀的是（ ）
4.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作。结束
后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红
色;②另取少量残留液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的 ( )
A.硫酸钠
B.碳酸钠
C.盐酸
D.氯化钠
5.盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是( )
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
7.小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图示的实验，据此分析正确的是( )
A．能产生气泡的实验是：A、B、D、E
B．A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁强
C．能证明C实验发生化学变化的证据是：溶液由红色变为无色
D．E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
8.物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生
的是( )
9.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应实验后,想判断加入的稀硫酸是否过量,他取出部
分反应后的液体,利用下列方法进行判断,不可取的是 ( )
A.加入镁条,是否有气泡产生
B.加入少量氢氧化钡溶液,是否有白色沉淀生成
C.加入少量氢氧化铁,红色固体是否消失
D.利用pH试纸,测溶液pH是否小于7
10.某班同学研究碱的性质时,进行如图实验,观察到有蓝色絮状沉淀产生。
一段时间后,发现试管中的沉淀有些小组部分变黑,有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 。
（2）根据质量守恒定律,推测黑色物质可能是 (填序号)。
A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分
数较高所致。为验证猜想是否成立,他改用溶质质量分数更大的硫酸
铜溶液再一次进行了实验,发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此,他
认为自己的猜想是错误的。请回答,他能否据此否定自己的猜想 并说明理由: 。
11.酸碱理论的发展如下:
(1)根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于 (填“酸”或“碱”)。
(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是________________。
(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理
论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
12.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO42-
Ⅱ ①取样品,滴加过量 ； ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO42-
Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产 ②无明显现象 废液中含有SO42-
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是 ,理由是 。
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
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第25讲 酸和碱 复习练习
一、选择题
1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种
酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）
A.方法正确，测量结果正确，结论正确 B.方法错误，测量结果偏小，结论正确
C.方法错误，测量结果偏大，结论错误 D.方法错误，测量结果偏大，结论正确
2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（ ）
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
3.下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.食盐 D.浓盐酸
4.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（ ）
A.氧化铁 B.硫酸 C.碳酸钠 D.氢氧化钠
5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
6.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体，也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
7.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正
确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
8.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
9.某实验小组将氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
10.现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A.2.3g B.4.6g C.9.2g D.29.2g
二、填空题
11.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）ab段发生反应的化学方程式是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式是 。
（3）cd段压强变化的主要原因是 。
12.为了保护环境，我市某企业需对含硫酸的废水处理呈
中性后排放。
（1）若用pH试纸检测废水，其pH______(填”>””<”或”=”)7，若要达到排放标准，
可以向废水里加入_______(填序号)
A.氯酸钠 B.氯化钡 C.生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取
红色颜料（Fe2O3），从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
溶液A中一定含有的金属阳离子是__________ (填符号)，写出反应②的化学方程式
____________________，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______。
三、解答题
13.现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a=25时，求CuO的质量。
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.C
二、填空题
11.（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（3）反应停止后，降温
12.（1）< C （2）Fe3+ Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 水
三、解答题
13.本题用关系式法求解。
（1）a=25时，生成沉淀的NaOH质量=125g×16%=20g
CuO～ Cu(OH)2～2NaOH Fe2O3～ 2Fe(OH)3～6NaOH
80 80 160 240
x x 16g-x 20g-x
x =8g
（2）NaOH是恰好完全反应的，计算H2SO4的质量，可以由Na2SO4建立关系式
H2SO4 ～ Na2SO4 ～ 2 NaOH
98 80
y 24
y =29.4g
H2SO4%=29.4%
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