第6章常用的金属和盐章末复习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐章末复习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 123.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 20:28:48 | ||
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文档简介
第6章 常用的金属和盐 章末复习
一、单选题
1．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
2．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已成功研究出在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)的食品保鲜法，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列有关说法不正确的是
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂吸水的过程是物理变化
D．CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为CaCO3
3．化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是
A．将铜投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应后原子数目减少 B．该反应不属于置换反应
C．该反应涉及到两种氧化物 D．生成物C与D的分子个数比是1︰2
5．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
6．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
7．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
9．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
二、简答题
10．生活中处处有化学。
(1)木材着火可以用水扑灭。当水接触燃烧物时，水吸收热量时并转化为水蒸气，其体积增大一千多倍，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。请你说明上述灭火的原理______。
(2)在打开月饼的内包装时，发现有一小包防腐剂，经查看标签上的说明知道主要成分是铁粉，铁粉的主要作用是什么______？
11．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
12．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。
(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：
①钴原子的核外电子数为_____。
②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）
A．其有金属光泽 B．高温下易被氧化
C．在潮湿空气中稳定 D．能缓慢被碱性溶液腐蚀
(2)氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CoSO4溶液 ______ ________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ________ ______ ________ ________
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．经过近一年化学知识的学习，铭铭同学以AgNO3为代表，对所学习的物质性质知识进行了归纳，并建立了如图关系，A、B、C、X分别表示能与AgNO3溶液反应的不同类别的物质。
（1）X的化学式可能是_____。
（2）当C为铜时，写出反应③的化学方程式_____。
（3）反应①～④中属于复分解反应的是_____（填序号）。
15．A—G是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，已知A、D都是黑色固体，E为红色固体，C是石灰石的主要成分，F是无色溶液。请回答下列题:
(1)物质A的化学式为_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)物质B的一种用途是_____。
(4)反应②和③的化学方程式分别为_____、_____。
(5)实验室中，反应③的用途是_____。
16．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生反应），A是固体物质，通常状况下C是气体，B与D反应的化学方程式为：，请回答下列问题。
(1)试写出下列物质的化学式： C___________，E___________；
(2)A转化为B、C的反应类型为：___________；
(3)试写出F与C反应的化学方程式：___________。
四、实验题
17．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
18．根据下图的实验回答问题：
(1)A图是的性质实验。通过实验得出的物理性质是______，化学性质是______。
(2)B图是测定空气中氧气含量的实验。实验时需反复推拉两端注射器的活塞，目的是______，反应的化学方程式是______。
(3)同学们通过C图实验验证了铜、银、铁三种金属的活动性强弱，取出甲试管中的铜片观察到______，此反应的化学方程式是______；乙试管中X溶液溶质的化学式可能是______（写一个即可）。
19．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。
(1)暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)发热剂中氯化钠的作用是______。
(3)利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。
①实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。
②当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。
③上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。
A．装置漏气 B．暖宝宝贴量不足 C．暖宝宝贴过量
D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数
20．为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是___________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有___________（填化学式），②处可能观察到的现象是___________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___________（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开k2，观察到___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
22．小刚同学想测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.2g气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10． 隔绝空气，使温度降到着火点以下 吸收氧气和水，防止食品因氧化和受潮而变质。
11． 制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
12．(1) 27 BCD
(2) 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀
(3) 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． NaCl（或KCl，合理即可） Cu＋2AgNO3 =Cu（NO3）2＋2Ag ①②④
15．(1)C
(2)置换反应
(3)用于灭火
(4)
(5)检验二氧化碳
16．(1) CO2 CaCl2
(2)分解反应
(3)
17．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
18．(1) 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧
(2) 使氧气充分反应 2Cu+O22CuO
(3) 金属表面覆盖一层银色物质 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag FeSO4或Fe(NO3)2等
19．(1) 氧气 水 放出
(2)加速铁粉生锈，更快放出热量
(3) 升高 25% E
20．(1)将带火星的木条放在b导管的末端，若木条复燃，证明U形管内已充满O2
(2) H2O 铁丝生锈 强
(3)水进入导管
(4)保持铁制品干燥（合理即可）
21．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
22．解：设锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量分数为。
答：该合金中铜元素的质量分数67.5%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaCl C．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
2．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已成功研究出在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)的食品保鲜法，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列有关说法不正确的是
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂吸水的过程是物理变化
D．CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为CaCO3
3．化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是
A．将铜投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应后原子数目减少 B．该反应不属于置换反应
C．该反应涉及到两种氧化物 D．生成物C与D的分子个数比是1︰2
5．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
6．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
7．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
9．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
二、简答题
10．生活中处处有化学。
(1)木材着火可以用水扑灭。当水接触燃烧物时，水吸收热量时并转化为水蒸气，其体积增大一千多倍，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。请你说明上述灭火的原理______。
(2)在打开月饼的内包装时，发现有一小包防腐剂，经查看标签上的说明知道主要成分是铁粉，铁粉的主要作用是什么______？
11．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
12．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。
(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：
①钴原子的核外电子数为_____。
②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）
A．其有金属光泽 B．高温下易被氧化
C．在潮湿空气中稳定 D．能缓慢被碱性溶液腐蚀
(2)氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CoSO4溶液 ______ ________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ________ ______ ________ ________
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．经过近一年化学知识的学习，铭铭同学以AgNO3为代表，对所学习的物质性质知识进行了归纳，并建立了如图关系，A、B、C、X分别表示能与AgNO3溶液反应的不同类别的物质。
（1）X的化学式可能是_____。
（2）当C为铜时，写出反应③的化学方程式_____。
（3）反应①～④中属于复分解反应的是_____（填序号）。
15．A—G是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，已知A、D都是黑色固体，E为红色固体，C是石灰石的主要成分，F是无色溶液。请回答下列题:
(1)物质A的化学式为_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)物质B的一种用途是_____。
(4)反应②和③的化学方程式分别为_____、_____。
(5)实验室中，反应③的用途是_____。
16．A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生反应），A是固体物质，通常状况下C是气体，B与D反应的化学方程式为：，请回答下列问题。
(1)试写出下列物质的化学式： C___________，E___________；
(2)A转化为B、C的反应类型为：___________；
(3)试写出F与C反应的化学方程式：___________。
四、实验题
17．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
18．根据下图的实验回答问题：
(1)A图是的性质实验。通过实验得出的物理性质是______，化学性质是______。
(2)B图是测定空气中氧气含量的实验。实验时需反复推拉两端注射器的活塞，目的是______，反应的化学方程式是______。
(3)同学们通过C图实验验证了铜、银、铁三种金属的活动性强弱，取出甲试管中的铜片观察到______，此反应的化学方程式是______；乙试管中X溶液溶质的化学式可能是______（写一个即可）。
19．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。
(1)暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)发热剂中氯化钠的作用是______。
(3)利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。
①实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。
②当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。
③上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。
A．装置漏气 B．暖宝宝贴量不足 C．暖宝宝贴过量
D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数
20．为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是___________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有___________（填化学式），②处可能观察到的现象是___________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___________（填“强”或“弱”）。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开k2，观察到___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
22．小刚同学想测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.2g气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10． 隔绝空气，使温度降到着火点以下 吸收氧气和水，防止食品因氧化和受潮而变质。
11． 制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
12．(1) 27 BCD
(2) 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀
(3) 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． NaCl（或KCl，合理即可） Cu＋2AgNO3 =Cu（NO3）2＋2Ag ①②④
15．(1)C
(2)置换反应
(3)用于灭火
(4)
(5)检验二氧化碳
16．(1) CO2 CaCl2
(2)分解反应
(3)
17．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
18．(1) 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧
(2) 使氧气充分反应 2Cu+O22CuO
(3) 金属表面覆盖一层银色物质 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag FeSO4或Fe(NO3)2等
19．(1) 氧气 水 放出
(2)加速铁粉生锈，更快放出热量
(3) 升高 25% E
20．(1)将带火星的木条放在b导管的末端，若木条复燃，证明U形管内已充满O2
(2) H2O 铁丝生锈 强
(3)水进入导管
(4)保持铁制品干燥（合理即可）
21．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
22．解：设锌的质量为x
x=6.5g
铜的质量分数为。
答：该合金中铜元素的质量分数67.5%。
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