第八章常见的酸碱盐同步练习-2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

第八章 常见的酸碱盐 同步练习
一、单选题
1．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是
A．食盐 B．碳酸钠 C．氯化氢 D．二氧化碳
2．下列图示操作中，正确的是
A．B．C．D．
3．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是
A．液态氮气可用于冷藏血液
B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料
C．烧碱用于治疗胃酸过多
D．石灰石用于改良酸性土壤
4．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
5．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是
A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处
B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器
C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治
D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套
6．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．澄清溶液可用来检验CO2
D．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
7．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
8．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．O2性质验证 B．CO2性质验证
C．用玻璃刀裁划玻璃 D． 灭火器原理
9．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
二、简答题
10．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____
（2）若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
11．向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中加入盐酸，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
（1）请写出有关反应的化学方程式。_____
（2）反应前后没有发生变化的离子有哪些？_____
（3）烧杯中无色溶液的溶质一定含有NaCl，也可能还含有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。_____
12．物质的用途与其性质密切相关，用化学方程式回答问题。
（1）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原因是____________________________。
（2） pH<5.6 的雨水称为酸雨，正常雨水也呈酸性的原因是____________________。
（3）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是________。
三、推断题
13．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
14．某实验废液中可能含有 Cl﹣、CO、SO、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
②再取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ____________，可能含有的离子是___________ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 _________。（填“正确”或“不正确”）
15．A、B、C．D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，其中C为单质。
(1)物质C为______。
(2)D的用途之一是______。
(3)D→B的化学反应方程式是______。
(4)下列说法正确的是______。
A．E→B的转变可以是分解反应 B．B→C转变的反应途径只有一种
C．E→D转变的反应途径只有一种 D．C→D的转变一定放出热量
16．煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，B能与水反应生成D并放出大量的热，C与D反应又能生成A。据此回答：
(1)A、B、C、D中都含有的元素是_________(填化学符号)
(2)B的化学式为_________，俗称________。
(3)C与水反应的化学方程式是____________。
(4)C与D的反应常用于检验C，该操作中能观察的明显现象是________。
四、实验题
17．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；
A　漏斗 B　烧杯 C　玻璃棒 D　铁架台 E　酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_____。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_____
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_____(填序号)，理由是：_____。
18．根据如图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是___________。
(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g，图2操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是___________；烧杯中热水的作用是___________和隔绝氧气。
(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。
19．过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质：
a、与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；b、和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
(1)写出B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(2)有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。请你阐述需要增加的实验装置的作用是___________，以及添加的位置是___________。
(3)若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤 实验方法 现象或结论
一 加入足量的稀盐酸 ____________
二 ____________ ____________，存在碳酸钠
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠 ( NaCl )。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0 g样品进行实验，反应生成的CO2 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量______________g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量（要求写出计算过程）。
22．为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
(1)200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。
(2)计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【解析】A、食盐的水溶液为中性，其pH=7；
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
C、氯化氢的水溶液呈酸性，其pH＜7；
D、二氧化碳的水溶液呈酸性，其pH＜7；
故选：B。
2．D
【解析】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，图中所示操作错误；
B、不能将pH试纸直接浸入待测液，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】
3．A
【解析】A、液态氮气的温度低，能制造低温环境，可用于冷藏血液，故A选项正确；
B、氧气没有可燃性，不能做燃料，氧气有助燃性，可做助燃剂，故B选项错误；
C、烧碱有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用的碱是氢氧化铝或氢氧化镁，故C选项错误；
D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氢氧化钙，利用中和反应原理，故D选项错误；
故选A。
4．D
【解析】A、常见的空气污染物有一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，臭氧等。选项A正确；
B、常用净化水的方法：沉降、过滤可除去难溶性杂质，吸附可除去色素和异味，蒸馏可除去可溶性杂质。选项B正确；
C、基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，氧化反应不是基本反应类型。选项C正确；
D、三大化石燃料：煤、石油、天然气。选项D错误。
故选：D。
5．A
【解析】A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，若使用铁制炊具后，应洗净擦干后放置于干燥处，该项正确，符合题意；
B、精密仪器灭火时，应使用二氧化碳灭火器，该项错误，不符合题意；
C、发生一氧化碳中毒时，轻度的应立即开窗通风，呼吸大量新鲜空气，重度的应立即送到医院救治，不符合题意；
D、用炉具清洁剂具有强碱性，会腐蚀羊毛外套，不符合题意；
故选A。
6．B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，该选项说法正确；
B、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，该选项说法正确；
D、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该选项说法正确。
故选：B。
7．C
【解析】本题难度不大，掌握常见物质间反应的现象，以及现象和结论的区别是解题关键。
A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁粉是黑色的，所以现象是红棕色固体逐渐变成黑；故A错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，所以现象是：溶液中产生蓝色沉淀；故B错误；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成一种白色固体，故C正确；
D、覆盖一层银白色的银，是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选：C。
8．C
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，有新物质生成，属于化学变化；
C、用玻璃刀裁划玻璃，无新物质生成，属于物理变化；
D、碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、且密度比空气大，故可用于灭火，有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
9．A
【解析】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
10． 用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
11． Na+、Cl- 紫色石蕊溶液（答案合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠和盐酸能发生反应，从微观角度分析，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所以反应前后没有发生变化的离子有钠离子和氯离子；
（3）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸（或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色）。
12． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O H2O+CO2=H2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原因是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2） pH<5.6 的雨水称为酸雨，正常雨水也呈酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应方程式是：CO2+ H2O= H2CO3；
（3）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
13． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
【解析】根据四种物质之间的反应现象，可以推测出化学方程式为：
（1）
（2）
（3），
则A为Na2SO4，B为Ba(OH)2，C为Mg(NO3)2，D为CuCl2。
14． Mg2+和Cl﹣ Na+ 正确
【解析】①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铁离子能与氢氧根离子结合生成红褐色沉淀，故废液中含有镁离子，不含铁离子；
②再取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，说明废液中不含碳酸根离子和硫酸根离子，因为钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡；
③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明废液中含氯离子，因为氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀。
无法确定是否含钠离子。
【详解】
（1）由分析可知，废液中一定含有的离子是：Mg2+和Cl﹣；
可能含有的离子是：Na+；
（2）正确，因为废液中含有镁离子，可能含有钠离子，故一定还含有一种阴离子，故一定含氯离子，实验③可以省略。
15．(1)氧气##O2
(2)灭火、气体肥料
(3)
(4)AD
【解析】A、B、C、D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，C为单质，可推出C为氧气，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为过氧化氢，B为水，C能转化为D，D能转化为B，可推出D为二氧化碳，D能与E相互转化，E能转化为B，可推出E为碳酸盐，如碳酸钙，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，物质C为氧气，化学式为：O2；
(2)
D为二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
(3)
D→B为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
A、 E可能为碳酸氢钙，B为水，碳酸氢钙受热生成碳酸钙、二氧化碳、水，能通过分解反应生成水，符合题意；
B、电解水生成氧气，水和二氧化碳也可以通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙还可通过高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，燃烧放出热量，氧气还可通过缓慢氧化等转化为二氧化碳，也放出热量，符合题意。
故选AD。
16．(1)O
(2) CaO 生石灰
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
【解析】煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，可推出A为碳酸钙，B能与水反应生成D并放出大量的热，可推出B为氧化钙、D为氢氧化钙，则C为二氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
A为碳酸钙，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，B为氧化钙，氧化钙由Ca、O两种元素组成，C为二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，D为氢氧化钙，氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，故它们均含有的元素是O；
(2)
由分析可知，B为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙俗称生石灰；
(3)
C与水反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
(4)
C与D的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊。
17． E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 ② 会产生二次污染
【解析】（1）过滤不需加热，与酒精灯无关，故选E；
（2）酸性溶液有以下特点：①pH＜7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 若溶液变红色 水样显酸性
（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染，故选②，理由是会产生二次污染。
18．(1)气球变大
(2) 880 搅拌散热
(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量
(4)二氧化碳密度比空气大
【解析】(1)
若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大，故填：气球变大。
(2)
根据就溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g ×98%=（100g + x）×10%，得x= 880g，用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：880；搅拌散热。
(3)
实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该实验说明，可燃物的温度要达到了着火点，可燃物才能燃烧；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用，故填：温度要达到可燃物的着火点；提供热量。
(4)
烧杯中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，其中物理性质有：二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大。
19．(1)
(2) 干燥二氧化碳 在AB装置之间
(3) 有气泡产生 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
【解析】
(1)
由查阅资料可知，过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
(2)
该实验的目的是：验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气，但是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳中携带着水蒸气，过氧化钠与水反应也能生成氧气，所以应在AB装置之间增加一个干燥装置，除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：干燥二氧化碳；在AB装置之间；
(3)
要检验产物碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后验证生成的气体是二氧化碳即可，故加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为：有气泡产生；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则存在碳酸钠，故答案为：有气泡产生；将气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊。
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【解析】本题考查了化学方程式的计算；溶质质量分数的计算。
(1)由表中的数据分析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为。
(2)实验中生成二氧化碳的质量为。
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）4.4；（2）10.6
【解析】（1）根据图示可知二氧化碳气体的质量为4.4 g；
设：样品中碳酸钠的质量为x。
x＝10.6g。
答：（1）生成的二氧化碳气体的质量4.4g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量为10.6g。
【点睛】
对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断，并结合方程式和溶质的质量分数计算即可。
22．(1)44g
(2)解设盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】(1)
根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为，故填：4.4g。
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页