第十一单元盐、化肥提高练习 --2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元盐、化肥2021_2022学年九年级化学下册 提高练习1（人教版）
一、单选题
1．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
2．物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 铜具有良好的导电性 制作导线
C 石灰水显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化肥的说法不正确的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．(NH4)2SO4能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D．合理使用化肥能提高农作物产量
4．化学在能源利用和环境保护方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是
A．将地沟油转化成工业燃油 B．禁止使用农药和化肥
C．推广使用太阳能电池发电 D．污水处理达标后再排放
5．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C FeC13溶液 HCl 加入适量的氢氧化钠溶液
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
7．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
9．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
10．下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液
D．向等质量的镁、铁中不断加入等浓度的稀硫酸
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 验证铁与铜的金属活泼性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象
B 鉴别铵态氮肥与钾肥 分别取样，与熟石灰粉末混合后研磨，扇闻气味
C 除去氮气中少量的氧气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D 检验固体物质中是否含有碳酸盐 取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？___________
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？___________
（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．_____________
13．向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
14．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分_____。
（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_____。
15．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
三、推断题
16．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
17．A～H内初中化学常见物质。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称: A_________，F________；
(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②__________，反应④_________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应；
(3)比较D与G的活动性强弱关系: D______G(填“>”或“<”)；
(4)C生成F的其化学方程式为_________。
18．A-E都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：E是大理石的主要成分，B、C均由两种元素组成，D由三种元素组成。
(1)写出D的化学式__________。
(2)写出E→C的化学方程式：__________。
(3)若A是氧化物，则A的化学式为__________，A→B的化学方程式为：__________。
(4)关于A→C的反应说法正确的是________。
①反应一定放热
②可能是化合反应
③可能是分解反应
④反应过程中元素种类不变
19．已知A~F为初中化学中常见物质，它们之间的关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是使用最广泛的金属；A与B的反应常称为“湿法炼铜”；D常用于改良酸性土壤，C、D物质类别相同；固态E可用于人工降雨；F为铅蓄电池中含有的酸。
回答下列问题：
(1)A元素在地壳中的分布含量排第______ (填写数字)；A制造的物品在使用时，易与空气中的______等物质作用生成一种疏松多孔的物质。
(2)B的化学式为_________；D的化学式为__________。
(3)固态E俗称________；浓酸F会使纸张、蔗糖炭化，此变化中体现的是________性。
(4)上图转化中C与F反应的基本反应类型为________。
(5)写出下列反应的化学方程式：A与B为_____；B与D为____；D与E为_____。
四、实验题
20．某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）正确的操作顺序是_____。
（2）图②所示操作中的错误引发的后果是_____。
21．普通纸张燃烧后生成了什么？小红查阅资料后认为纸张烧后可能有二氧化碳和水生成。于是她设计了一个实验方案进行验证。请你与小红共同完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)点然纸张 纸张燃烧
(2)将干燥的小烧杯罩在火焰上方，用手触摸小烧杯外壁 感觉①_______ 纸张燃烧放热
(3)观察步骤(2)中的小烧杯内壁 ②_______ 说明纸燃烧时生成了水
(4)将步骤(2)中的小烧杯取下，迅速向小杯中倒入适量③___________振荡 ④_______ 说明纸燃烧时生成了 ⑤___________(填化学式)
22．实验室某小组探究碱的相关化学性质时，做了以下实验，分析并回答问题：
(1)试管中的氢氧化钠溶液，加入氯化铜溶液后能观察到的现象是_____。
(2)充分反应后，静置，如图B，为确定反应物哪种剩余，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 。
A．氯化钡溶液 B．酚酞溶液 C．氯化铜溶液 D．稀盐酸
(3)继续向上述试管中加入一定量稀盐酸，充分反应后，得到澄清的淡蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式______。
②判断C试管，所得蓝色溶液中溶质的可能成分_____。
23．根据下列实验装置图回答问题：
(1)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是______（填字母序号）。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置选择G的优点是______。
(3)某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
(4)若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是______（填字母序号）。
A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠 D．锌粒
五、计算题
24．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）生成二氧化碳的质量________.
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.
26．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：
(1)生成氧气的质量______。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。
(3)向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．D
9．B
10．B
11．D
12． 打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小 常温下，碳的化学性质不活泼 用布袋代替塑料袋等（合理即可）
13． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
14． Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应
15．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则
解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
16． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
17．(1) 氢氧化钙
(2) 置换
(3)>
(4)
18．(1)Ca(OH)2
(2)
(3) CuO
(4)②③④
19．(1) 4 氧气和水
(2) CuSO4 Ca(OH)2
(3) 干冰 脱水
(4)复分解反应
(5)
20． ③②① 液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊
21． 发热(或发烫) 杯壁上有水珠 澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO2
22．(1)产生蓝色沉淀
(2)BC
(3)
一定有氯化铜、氯化钠，可能有氯化氢
23．(1) BE
(2)
能控制反应的发生和停止
(3)b
(4)A
24．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
25．（1）3.52g（2）80%
26．(1)1.6g
(2)解：设从那家反应的硫酸铜的质量为y
y=16g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：；
(3)BD
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