实验活动7溶液酸碱性的检验课后练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验 课后练习
一、选择题
1．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法错误的是
A．用肥皂水检验硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．生石灰、食醋、熟石灰、石灰石，它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐
C．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．一些果汁的 pH 分别为：苹果汁（2.9﹣3.3）、橘子汁（3﹣4）、葡葡汁（3.5﹣4.5），胃 酸过多的人应少喝上述果汁
2．生活中一些常见食物的近似pH如下：橘子汁3.0～4.0 四川泡菜3.2～3.6 牛奶6.3～6.6 鸡蛋清7.6～8.0。下列说法错误的是
A．胃酸过多的人应少吃四川泡菜 B．鸡蛋清显碱性
C．橘子汁、四川泡菜、牛奶中牛奶的酸性最强 D．橘子汁不能使无色的酚酞试液变红
3．下列操作或装置正确的是
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
4．下列有关实验操作先后序的说法，正确的是
A．稀释浓硫酸，先加水，后加酸 B．测定溶液pH，先用水润湿pH试纸，后测pH
C．制取气体，先装药品，后检查气密性 D．一氧化碳还原氧化铁，先加热，后通一氧化碳
5．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁粉、铁片分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应 B．某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
7．门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是
A．Y的氢化物的形式为YH3 B．W的单质具有助燃性
C．X的氧化物的形式为X2O3 D．W的氢化物溶于水显酸性
8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是
A．300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5a mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
9．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．N、P点时，溶液的pH：N>P B．混合物中铜的质量为（a-b）g
C．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 D．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
10．化学课上某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
选项 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果无蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，
A．A B．B C．C D．D
11．如图是向稀HC1和H2SO4的混合液中，滴加Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法正确的是
A．a1点的pH＜7，b1点的pH=7 B．a2点溶液中的溶质可能有BaCl2
C．b1点和b2点溶液中的溶质只有BaCl2 D．c1点和c2点一定能使酚酞试液变红
12．小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。
据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是：
①图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
②将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
③图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
④图3中V的数值最接近12
⑤由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应。
A．①②④ B．②③③ C．①④⑤ D．②④⑤
13．下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氯氧化钙溶液
D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成25%
14．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C．溶液混合前后的温度不变
D．混合溶液的质量为100g
二、填空题
15．自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。
你还需要的生活用品：______。
16．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。
(1)含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。
(2)酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。
(3)含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。
(4)标出双氧水中氧元素的化合价_____。
17．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
(1)根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
(2)盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
(3)向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。
A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液
18．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为______，实验现象为______；
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式______；
(3)写出物质C的化学式是______。
19．(1)某学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈(主要成分为氧化铁)，他们将这根锈钉放入过 量的盐酸中，其反应的化学方程式为___________；过一会又发现在铁钉表 面有气泡产生，原因是___________
(2)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
①它们水溶液的 pH 都___________(选填“＞”“=”或“＜”)7。
②它们都能除铁锈，这是因为溶液中均含有一种离子____________填离子符号)。
③打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是___________。
20．（2011年四川泸州，48题）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ________________________________________ ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ____________ ，氢氧化钠和盐酸的反应是 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 ________________________________ 。当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中存在的溶质是 ___________ ，所加盐酸体积大于v2mL时，溶液的pH ______ 7。
三、简答题
21．物质的用途与其性质密切相关，用化学方程式回答问题。
（1）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原因是____________________________。
（2） pH<5.6 的雨水称为酸雨，正常雨水也呈酸性的原因是____________________。
（3）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是________。
22．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？_____
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？_____
23．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是 ______ （填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐 ______ （填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是 _____ （填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
24．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1)它们的水溶液的pH都_________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是___________(填化学式)。
(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
(3)写出一个把硫酸转变为盐酸的化学方程式：______________________________。
四、综合应用题
25．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
【参考答案】
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．A 14．D
15． 稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 白醋、小苏打水
16．(1)碱(2)C2H5OH(3)安全、无污染(4)
17．(1) 乙 pH试纸测溶液的pH(2) HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 (3)AC
18．(1) 固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(2) (3)Na2CO3
19． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁进而稀盐酸生成氯化亚铁和氢气 ＜ H+ 浓盐酸 浓硫酸
20． 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
21． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O H2O+CO2=H2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22． 不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性 pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果
23． 放热 增大 NaCl、NaOH 有红褐色沉淀生成 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
24． 小于 H2SO4 浓盐酸 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
25． （1）放热 （2）镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 （3） 酸性 氯化镁 （4）Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ （5） 中 （6） 有关 电子层数 （7）2.4g （8） 11.1%