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九年级化学第九单元测试题参考答案
一、单选题(共45分)
1．D
【解析】
【分析】
把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。
【详解】
A、白糖与水充分混合，能形成溶液；故A不正确；
B、食盐与水充分混合，能形成溶液；故B不正确；
C、硫酸铜与水充分混合，能形成溶液；故C不正确；
D、香油与水充分混合，静置后分层，不能形成溶液；故D正确；故选D
【点睛】
溶液是均一、稳定的混合物。
2．D
【解析】
【分析】
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。此题结合生活实际应用。
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。
故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，均一的、稳定的无色液体不一定是溶液，例如水，不符合题意；
B、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，例如氢氧化钙微溶于水，硝酸钾易溶于水，氢氧化钙的饱和溶液可能比硝酸钾的不饱和溶液稀，不符合题意；
C、面粉属于难溶物，将面粉加入水中搅拌，会得到悬浊液，不能得到溶液，不符合题意；
D、某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的不饱和溶液，升高温度会使氢氧化钙的溶解度降低，溶液会由不饱和变为饱和溶液，符合题意；
故选D。
4．D
【解析】
【详解】
A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，错误；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，错误；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，正确。故选D。
5．A
【解析】
【详解】
A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
【点睛】
6．D
【解析】
【详解】
可乐属于碳酸饮料，气体为二氧化碳。打开瓶盖，瓶内压强突然减小，气体的溶解度下降，二氧化碳以气体形式逸出；外界热量的传递使得瓶内温度上升，气体的溶解度会下降；因为不知道该温度下溶解的二氧化碳的量是多少，故不能够确定剩余可乐是否是饱和溶液。
故选D。
7．A
【解析】
【详解】
试题分析：用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸需要的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管符合要求； B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒中，托盘天平没有必要； C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管中玻璃棒不必使用； D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒中漏斗不必使用；故选A
考点：溶液的配制所需仪器
8．B
【解析】
【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
9．C
【解析】
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，故将30g甲放入50g水中充分搅拌可得75g溶液，不符合题意；
C、由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，不符合题意。
故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A. 15℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质质量需要知道溶液质量或者溶剂质量才可确定，此选项错误；B. 35℃时，甲的溶解度是40g，即35℃时，100g水中最多能溶解40g甲，则50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此选项错误；C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，常用蒸发结晶的方法将溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D. 降低温度，甲的饱和溶液中溶质的质量分数一定减小，此选项错误。故选C。
【点睛】
要顺利解答此题，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲线的表示的意义。
11．D
【解析】
【详解】
A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；C、有表中数据可知氯化钠和碳酸钠在20℃的溶解度都大于10克，属于易溶物质，故错误；D、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃-30℃之间两曲线应出现交点，故正确；故选D。
【点睛】
12．C
【解析】
【分析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。
13．A
【解析】
【详解】
A、探究铁、锌金属活动性强弱时，酸的种类不同，不符合控制变量法的要求，无法探究锌、铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意；
B、探究可燃物燃烧的条件，水中白磷不燃烧、铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上白磷燃烧，铜片上红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不符合题意；
C、控制的变量为物质的种类，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，通过比较温度的变化，可以探究物质在水中溶解时的能量变化，不符合题意；
D、探究温度对分子运动快慢的影响时，只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
14．B
【解析】100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，溶质质量为：100g×10%=10g，溶剂质量为：100g-10g=90g。
【详解】
A、蒸发掉溶剂质量的一半，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、蒸发掉50g溶剂，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、加入10g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
15．D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水 最多溶解25ga，溶液的质量分数=×100%=33.3%，故C错误；
D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选D。
二、填空题(共20分)
16． CuSO4 Ca(OH)2 MgSO4
【解析】
【详解】
盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，化学式为 HCl ；
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；
澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
镁和稀硫酸完成反应后的溶液中溶质是硫酸镁，化学式为MgSO4。
17． 溶解 温度 40 乙>甲>丙 40 丙<甲<乙
【解析】
【详解】
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。
（3）①由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序乙>甲>丙。
③温度为40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，此时两者溶解度相同。
④甲乙溶解度随温度的降低而降低，将50℃时甲乙物质饱和溶液的温度降低到10℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于在10℃时，物质的溶解度大小关系是：乙＞甲，即它们在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：乙＞甲；丙物质的溶解度随温度的降低而变大，降温到10℃时，丙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此时仍小于甲物质10℃的饱和溶液溶质质量分数，故10℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小为：丙<甲<乙。
18． 物理 过滤 漏斗 冶炼金属 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【解析】
【详解】
(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化；
(2)若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤；在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)氢气具有还原性，可以用来冶炼金属，氢气具有可燃性，可作燃料；(4)反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，用观察法配平即可，所以电解食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
19. （1）试管 分液漏斗
（2）B或C CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ E
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑ 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已经集满。
(3) A (4) 7.5g 42.5ml (5) AB (6)
20．(1)解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
(2)解：设反应生成氯化钙的质量为y
y=11.1g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
【解析】
【分析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
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九年级化学第九单元测试题
第I卷（选择题）
1、单选题（本题共计 15 小题 ，每题 3分 ，共计45分 ）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．下列物质与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．食盐 C．硫酸铜 D．香油
2．运动员扭伤常需及时冰敷。利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋，能起效的是（ ）
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加人水中搅拌，可得到溶液 D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
4．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是( )
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了纸的着火点
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
6．炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是（ ）
A．气体是二氧化碳
B．瓶内气压减小使该气体的溶解度变小
C．低温高压能使更多的气体溶于可乐中
D．剩余可乐是该气体的不饱和溶液
7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
8．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
11．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．氯化钠和碳酸钠都属于可溶物质
D．两物质的溶解度曲线在20～30℃之间应出现交点
12．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
13．控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究锌、铁金属活动性强弱 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究物质在水中溶解时的能量变化 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
14．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂
C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠
15．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
第II卷（非选择题）
二、填空题(共20分)
16．(本题8分)写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)盐酸：________ _；(2)硫酸铜溶液：________ _；(3)澄清石灰水：______ _；
(4)镁和稀硫酸完成反应后的溶液：________ _。
17．(本题12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______ （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_____ _有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是_____ _g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序 。
③温度为_____ _℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，
所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 。
三、简答题(每空2分，共10分)
18．在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：
(1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_______ _ (选填“物理”或“化学”)变化；
(2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是____________，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________ ；
(3)写出氢气的一种用途： _；
(4)请写出步骤④发生反应的化学方程式：_______________________ 。
五、实验题(共15分)
19.根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①_______ _，②_________ _。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述_______ _装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳
化学方程式 ，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。
用A制取氧气反应的化学方程式是:______________________________________ ，检验氧气是否收集满的方法是 ： 。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____ 才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量是_____ ，用量筒量取水的体积是_______ _。(水的密度为1g/cm3)
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____ _。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）（2分）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_ _ g。
六、计算题(共10分)
20．为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：
（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
(1)产生了_____ _gCO2；
(2)石灰石中CaCO3的质量分数；
(3)反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
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空气
目标二 测定空气中氧气的含量
2.1.1
人教版 九年级上
第二单元 我们周围的空气
D
A
1
2
3
4
A
答 案 呈 现
温馨提示：点击 进入讲评
习题链接
【2020·广州】测定空气中氧气含量的实验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
1
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是( )
A．①
B．②
C．③
D．④
D
2
在“测定空气中氧气含量”的实验中，打开弹簧夹后，进入瓶内的水不足瓶内空气体积的五分之一。下列原因分析不正确的是( )
A．红磷过量
B．装置漏气
C．红磷不足
D．装置未冷却至室温即打开弹簧夹
【点拨】
在“测定空气中氧气含量”的实验中，红磷必须足量，如果红磷的量不足，装置气密性不好或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹，都会导致测出的氧气体积分数偏小。
【答案】
A
3
【2020·邵阳】下图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是( )
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B．做该实验前，应先检查装置的气密性
C．待装置冷却至室温后才能打开弹簧夹
D．若红磷量不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一
【点拨】
红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是烟雾，A错误。
【答案】
A
4
测定空气中氧气含量的实验如图1所示。实验步骤如下：①检查装置的气密性；②在集气瓶内加入少量水，将液面以上的部分按体积分为5等份；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹。
请回答下列问题：
(1)步骤④中打开弹簧夹后观察到的现象为______________________________________________________________________。
(2)实验得出的关于空气组成的结论是_____________________ 。
烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中液面上升至约刻度1处
(3)实验结束后，容器中剩余的气体主要是________，由该实验还可推断出该气体的性质有
_________________________________、
_______________(写出两条即可)。
(4)实验操作中应注意的问题有______________________________________________________________写出一条即可)。
氮气
氮气既不能燃烧，也不支持燃烧
氮气难溶于水
装置的气密性要良好(或红磷要足量；或要冷却至室温再打开弹簧夹)
(5)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示 )，你认为改进后的优点是______________________________________________________________________(写出一条即可)。
装置始终密封，实验结论更准确(或避免白烟扩散到空气中污染环境，更环保)
【点拨】
