第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 （word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是C
B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液
D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C
3．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
4．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
6．下列过程中发生化学为变化的是
A．海水晒盐 B．自制汽水
C．将金属制成不同形状 D．氢氧化钠固体潮解
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
D 鉴别CO2和CO 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
11．化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是
A．葡萄酿成美酒 B．海水晒得食盐
C．熟石灰改良酸性土壤 D．海水生产纯碱
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
13．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
二、简答题
14．为测定碳酸钾和氯化钾混合物的组成情况，同学们做了如图实验，请回答问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。
（2）列出求解第二次所加入的氯化钙溶液中溶质质量（x）的比例式为________。
（3）该样品中碳酸钾的质量为________。
（4）滤液b中溶质的质量分数为________。
（5）配制上述实验时所用的氯化钙溶液，需要22.2%的氯化钙溶液的质量为________。
（6）若将567t上述样品完全转化为氯化钾，则能得到氯化钾的质量为________。
15．亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。
亚硝酸钠 食盐
溶解性 易溶于水 易溶于水
熔点 271℃ 801℃
沸点 320℃分解放出有臭味的气体 1413℃
与稀盐酸反应 放出红棕色气体 不反应
试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)
方案一：________________________；
方案二：__________________________。
三、推断题
16．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下实验。
(1)写出生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
(2)通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____（填化学式）。
(3)请写出该白色粉末的一种可能的物质组成的成分_____（写化学式）。
17．复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
(1)C、E分别为___________、___________
(2)C与D反应的现象为___________
(3)A与水反应的化学方程式为___________
(4)B与D反应的化学方程式为___________。
18．已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析回答：
(1)D的化学式：___________。
(2)B与G反应的化学方程式：___________。
(3)A溶液与F溶液恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为___________（填化学式）。
四、实验题
19．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，进行了如下实验。
(一)向盛有适量氢氧化钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 先加无色酚酞试液，再加入稀硫酸 通入二氧化碳气体 氯化铜溶液
实验现象 酚酞试液先变红色，后变为___________ 无明显现象 有___________产生
(1)试管1中的现象为酚酞试液先变红色，加入稀硫酸后变为___________色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。
(2)试管3中发生反应的现象为有___________产生。
(二)兴趣小组的同学们对试管2中是否发生化学反应进一步探究。
小红同学设计了如下实验，其方案如图所示：
实验操作 实验现象 实验结论
软塑料瓶变瘪程度较大的是 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
(3)软塑料瓶变瘪程度较大的是___________(选填“甲”或“乙”)。
(4)小光设计实验验证实验乙瓶中溶质的成分，请帮他填写实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的___________溶液。 ___________ 溶质为碳酸钠和氢氧化钠
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴___________溶液 溶液变红
写出步骤①发生反应的化学方程式___________。
【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。
20．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
五、计算题
21．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
(1)求样品中碳酸钠的质量分数？
(2)求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
22．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数________；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
23．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。
(2)这包白色粉末的成分为___________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．A
13．A
14．（1）
（2）
（3）由（2）可以解得x=11. 1g，那么第一加入的氯化钙溶液中氯化钙的质量就应该为22. 2g，共22. 2g+11. 1g=33. 3g，设样品中碳酸钾的质量为y。
解得：y=41. 4g，
答：该样品中碳酸钾的质量为41. 4g；
（4）溶液b中溶质只有氯化钾，设碳酸钾反应生成的氯化钾质量为z。
解得：z=73. 5g，原样品中还含有56. 7g-41. 4g=15. 3g，此时滤液b中溶质质量为735.g+15. 3g=88. 8g，根据质量守恒定律可知此时溶液质量为153. 3g+56. 7g+300g-30g=470g，滤液b中溶质质量分数为：。
答：滤液b中溶质的质量分数为18. 9%；
（5）150g
（6）888t
15． 用酒精灯加热，有臭味气体生成的是亚硝酸纳，无明显变化的是食盐 滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是食盐
16．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)NaNO3
(3)KCl、NaOH、CuSO4
17．(1) 硝酸银##AgNO3
氢氧化钡##Ba(OH)2
(2)有白色沉淀生成
(3)
(4)
18．(1)CO2
(2)
(3)NaOH
19．(1)无
(2)蓝色沉淀
(3)乙
(4) CaCl2(或BaC12) 出现白色沉淀 酚酞 (或 )
20．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
21．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
(2)溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
22．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有
故样品中碳酸钠的质量分数为：
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
23．(1)
(2)反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g
解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
加入稀盐酸的溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。
设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为n
m=4g
n=5.85g
5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%