第9章溶液检测题--2020-2021学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题--2020-2021学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 21:34:09 | ||
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文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
2．下列有关化学与生活的说法，正确的是
A．洗涤剂能清洗餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污
B．沼气的主要成分是甲烷
C．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D．煤、石油、天然气三种化石燃料都是可再生能源
3．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
4．某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B．同温下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
7．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度等于NaCl 的溶解度
B．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有溶质20g
C．t2℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3多
D．t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量KNO3大
8．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
9．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
10．化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是
A．消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点
B．利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温
C．将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定
D．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
11．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
13．溶液是均一稳定的混合物，下列物质中不属于溶液的是
A．石灰水 B．碘液 C．食盐水 D．冰水混合物
14．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
二、简答题
15．下图是某同学配制100g0.9%的生理盐水的全过程。【提示：砝码盒中最小砝码为0.5g】
(1)请找出上图中明显的错误：
①___________；②___________。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：
①___________；②___________。
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
18．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是________，它的作用主要是_________。
(2)图2的操作错误是______；图中实际称得的氯化钠的质量为________g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏______（填写“高”或“低”）。
(4)将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明_____、____等信息。
(5)取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是________。
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
五、计算题
20．现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
(1)产生CO2的质量为_________克。
(2)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
21．工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示（产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发）。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．D 14．B 15．(1) 瓶塞未倒放 天平中砝码与物质放反了
(2) 部分氯化钠粘到纸上未加入烧杯中 量取水时，仰视读数
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
18．(1) 玻璃棒 搅拌，加速溶解
(2) 称量物和砝码放颠倒了 12
(3) 12.8% 低
(4) 溶质质量分数 溶液名称
(5)6.4%
19．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
20．(1)4.4
(2)解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。
21．(1)0.4
(2)设反应后所得溶液的溶质质量为x
x=16g
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
一、单选题
1．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
2．下列有关化学与生活的说法，正确的是
A．洗涤剂能清洗餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污
B．沼气的主要成分是甲烷
C．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D．煤、石油、天然气三种化石燃料都是可再生能源
3．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
4．某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g
5．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
B．同温下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．配制10%的稀盐酸时，若量取浓盐酸时俯视读数，其他操作正确，则所得的稀盐酸的浓度会偏小
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60g
D．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
7．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度等于NaCl 的溶解度
B．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有溶质20g
C．t2℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3多
D．t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量KNO3大
8．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
9．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
10．化学与我们的生活、健康息息相关。下列说法中不合理的是
A．消防队员利用高压水枪喷水灭火的依据是降低可燃物的着火点
B．利用硝酸铵溶于水使溶液温度降低，自制冰袋给发烧病人降温
C．将氮气充入食品包装袋中延长保质期，利用的是氮气化学性质稳定
D．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
11．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
13．溶液是均一稳定的混合物，下列物质中不属于溶液的是
A．石灰水 B．碘液 C．食盐水 D．冰水混合物
14．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
二、简答题
15．下图是某同学配制100g0.9%的生理盐水的全过程。【提示：砝码盒中最小砝码为0.5g】
(1)请找出上图中明显的错误：
①___________；②___________。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有：
①___________；②___________。
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
18．某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是________，它的作用主要是_________。
(2)图2的操作错误是______；图中实际称得的氯化钠的质量为________g。
(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）______（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏______（填写“高”或“低”）。
(4)将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明_____、____等信息。
(5)取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是________。
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
五、计算题
20．现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
(1)产生CO2的质量为_________克。
(2)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
21．工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示（产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发）。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是______g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．D 14．B 15．(1) 瓶塞未倒放 天平中砝码与物质放反了
(2) 部分氯化钠粘到纸上未加入烧杯中 量取水时，仰视读数
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
18．(1) 玻璃棒 搅拌，加速溶解
(2) 称量物和砝码放颠倒了 12
(3) 12.8% 低
(4) 溶质质量分数 溶液名称
(5)6.4%
19．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
20．(1)4.4
(2)解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。
21．(1)0.4
(2)设反应后所得溶液的溶质质量为x
x=16g
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。