第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 21:41:48 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
2．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．C+CuOCu+CO2↑
3．某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，会观察到a液面低于b液面，一段时间后两边液面相平。则试剂X、Y的组合可能是
A．稀硫酸、铁粉 B．水、氧化钙
C．稀硫酸、铜粉 D．稀盐酸、石灰石
5．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 方 案
A 鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液 分别取样滴加Na2CO3溶液
B 除去Na2SO4中的 Na2CO3 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
7．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
8．学完酸碱盐知识，我们应该知道不少鉴别物质的方法。下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是
A．
B．
C．
D．
9．下表中液体X和固体Y两两混合，不会发生化学反应的是
选项 A B C D
X 双氧水 水 水 稀盐酸
Y 二氧化锰 二氧化锰 生石灰 镁条
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．用氯化钠配制生理盐水 B．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠
C．用碳酸氢钠做熔制糕点的发酵粉 D．用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂
11．某化学反应的微观过程如下图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应 B．反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．物质丁的化学式是H2O D．甲、乙两物质参加反应的质量比为2∶5
12．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
二、简答题
13．为持续做好秋冬季大气污染防治工作，生态环境部印发实施《2021-2022年秋冬季大气污染综合治理攻坚方案》。
(1)下列各组物质中都属于空气污染物的是 （用序号填空）。
A．CO2、CO B．NO、O2 C．CO、SO2 D．N2、CO2
(2)钢铁行业是本次治理的重点之一。焦炭是工业上炼铁的原料之一，焦炭的主要组成元素是________；钢和生铁都是铁的合金，两者在性能上差异较大，其主要原因是_______。
(3)实施散煤治理是防止大气污染的重要措施。煤和、_______、天然气是常见的三大化石燃料，居民取暖实施“煤改气”可有效减少大气污染，燃煤取暖或燃气取暖均需注意通风换气，其主要目的是_______。
(4)柴油货车也是大气污染的重要污染源之一。柴油是石油分馏得到的产品，石油分馏属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
14．生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坏体起保护作用，酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是___________。
三、推断题
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙、丙均含有同一种元素，均在点燃条件下发生化合反应，则丙的化学式为_________；
(2)若甲、乙、丙都为金属，均在溶液中发生置换反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________。
(3)若甲、乙是组成元素相同的两种液体，丙为气体单质，则甲的化学式为______。丙→乙的化学方程式为_______。
16．如图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G。H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“ －”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：
(1)物质C为______；E为______；F为______；（填化学式）
(2)反应④属于______反应（填基本反应类型）。它与反应②的基本反应类型______（相同/不相同）；
(3)写出反应⑥的化学方程式______。
17．如图是一个化学沙漏，珠子A~F分别代表6种物质：氧气、单质碳、碳的氧化物、铁、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的规则为：含元素种类最多的珠子第一个漏下，之后漏下的珠子分别与上一颗漏下的能发生反应，从而实现按“A—B—C—D—E—F”的顺序漏下。
(1)物质A为______（填化学式）。
(2)B与C发生反应的现象是______。
(3)物质C的用途是______。
(4)若上述“碳的氧化物”对应的珠子是F。
①写出“E—F”反应的化学方程式：______。
②珠子______（填序号）间的反应属于置换反应。
a．A—B b．B—C c．C—D d．D—E
③将该“碳的氧化物”对应珠子F与珠子______（填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
四、实验题
18．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、金属活动性强弱，进行如下探究活动。
(1)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：___________。 猜想三：Fe>Cu>R
（收集证据）
(2)同学们根据实验仪器和药品，分别用下列两种方案展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 （1）将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧铁丝在空气中不燃烧 金属活动性___________
（2）将________插入盛有硫酸铜溶液的试管中 有明显的实验现象出现 金属活动性：Fe>Cu
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝产生___________（选填“气体比铁丝多”或“气泡的速率大于铁丝”） 金属活动性：R>Fe>Cu
（表达与交流）
(3)写出铁丝与硫酸铜反应的化学方程式___________。
（探究结论）两种实验方案都得出猜想一正确。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(4)①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
②金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应。
③金属与___________是否反应或反应的剧烈程度。
（拓展应用）
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有___________。
19．对比实验是初中化学最常用方法，据下列两组实验回答：
(1)甲中乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧需要什么条件？______
(2)乙中对比①和③说明铁生锈与什么有关？_____
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．(1)C
(2) C C含量不同
(3) 石油 防止燃烧不充分产生CO使人中毒；
(4)物理
14．铁与酸能发生化学反应
15．(1)CO
(2)甲＞丙＞乙
(3) H2O2
16．(1) CO2 C Cu
(2) 置换 不相同
(3)2H2+O22H2O
17．(1)CuSO4
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
(3)支持燃烧或供给呼吸
(4) a、d D
18．(1)Fe > R >Cu
(2) R>Fe 铁丝 气泡的速率大于铁丝(3)Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu
(4)酸溶液
(5)银
19．(1)温度达到可燃物着火点
(2)水
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21． 7：25 33.3
一、单选题
1．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
2．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．C+CuOCu+CO2↑
3．某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，会观察到a液面低于b液面，一段时间后两边液面相平。则试剂X、Y的组合可能是
A．稀硫酸、铁粉 B．水、氧化钙
C．稀硫酸、铜粉 D．稀盐酸、石灰石
5．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 方 案
A 鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液 分别取样滴加Na2CO3溶液
B 除去Na2SO4中的 Na2CO3 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量NaOH溶液，过滤
D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
7．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
8．学完酸碱盐知识，我们应该知道不少鉴别物质的方法。下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是
A．
B．
C．
D．
9．下表中液体X和固体Y两两混合，不会发生化学反应的是
选项 A B C D
X 双氧水 水 水 稀盐酸
Y 二氧化锰 二氧化锰 生石灰 镁条
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．用氯化钠配制生理盐水 B．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠
C．用碳酸氢钠做熔制糕点的发酵粉 D．用波尔多液做葡萄树病菌的杀菌剂
11．某化学反应的微观过程如下图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应 B．反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．物质丁的化学式是H2O D．甲、乙两物质参加反应的质量比为2∶5
12．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
二、简答题
13．为持续做好秋冬季大气污染防治工作，生态环境部印发实施《2021-2022年秋冬季大气污染综合治理攻坚方案》。
(1)下列各组物质中都属于空气污染物的是 （用序号填空）。
A．CO2、CO B．NO、O2 C．CO、SO2 D．N2、CO2
(2)钢铁行业是本次治理的重点之一。焦炭是工业上炼铁的原料之一，焦炭的主要组成元素是________；钢和生铁都是铁的合金，两者在性能上差异较大，其主要原因是_______。
(3)实施散煤治理是防止大气污染的重要措施。煤和、_______、天然气是常见的三大化石燃料，居民取暖实施“煤改气”可有效减少大气污染，燃煤取暖或燃气取暖均需注意通风换气，其主要目的是_______。
(4)柴油货车也是大气污染的重要污染源之一。柴油是石油分馏得到的产品，石油分馏属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
14．生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坏体起保护作用，酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是___________。
三、推断题
15．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙、丙均含有同一种元素，均在点燃条件下发生化合反应，则丙的化学式为_________；
(2)若甲、乙、丙都为金属，均在溶液中发生置换反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________。
(3)若甲、乙是组成元素相同的两种液体，丙为气体单质，则甲的化学式为______。丙→乙的化学方程式为_______。
16．如图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G。H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“ －”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：
(1)物质C为______；E为______；F为______；（填化学式）
(2)反应④属于______反应（填基本反应类型）。它与反应②的基本反应类型______（相同/不相同）；
(3)写出反应⑥的化学方程式______。
17．如图是一个化学沙漏，珠子A~F分别代表6种物质：氧气、单质碳、碳的氧化物、铁、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的规则为：含元素种类最多的珠子第一个漏下，之后漏下的珠子分别与上一颗漏下的能发生反应，从而实现按“A—B—C—D—E—F”的顺序漏下。
(1)物质A为______（填化学式）。
(2)B与C发生反应的现象是______。
(3)物质C的用途是______。
(4)若上述“碳的氧化物”对应的珠子是F。
①写出“E—F”反应的化学方程式：______。
②珠子______（填序号）间的反应属于置换反应。
a．A—B b．B—C c．C—D d．D—E
③将该“碳的氧化物”对应珠子F与珠子______（填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
四、实验题
18．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、金属活动性强弱，进行如下探究活动。
(1)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：___________。 猜想三：Fe>Cu>R
（收集证据）
(2)同学们根据实验仪器和药品，分别用下列两种方案展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 （1）将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧铁丝在空气中不燃烧 金属活动性___________
（2）将________插入盛有硫酸铜溶液的试管中 有明显的实验现象出现 金属活动性：Fe>Cu
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝产生___________（选填“气体比铁丝多”或“气泡的速率大于铁丝”） 金属活动性：R>Fe>Cu
（表达与交流）
(3)写出铁丝与硫酸铜反应的化学方程式___________。
（探究结论）两种实验方案都得出猜想一正确。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(4)①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
②金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应。
③金属与___________是否反应或反应的剧烈程度。
（拓展应用）
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有___________。
19．对比实验是初中化学最常用方法，据下列两组实验回答：
(1)甲中乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧需要什么条件？______
(2)乙中对比①和③说明铁生锈与什么有关？_____
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．(1)C
(2) C C含量不同
(3) 石油 防止燃烧不充分产生CO使人中毒；
(4)物理
14．铁与酸能发生化学反应
15．(1)CO
(2)甲＞丙＞乙
(3) H2O2
16．(1) CO2 C Cu
(2) 置换 不相同
(3)2H2+O22H2O
17．(1)CuSO4
(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
(3)支持燃烧或供给呼吸
(4) a、d D
18．(1)Fe > R >Cu
(2) R>Fe 铁丝 气泡的速率大于铁丝(3)Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu
(4)酸溶液
(5)银
19．(1)温度达到可燃物着火点
(2)水
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21． 7：25 33.3