第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g
2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
3．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的
A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
4．下列实验方案不可行的是
A．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳 B．用尝味道的方法区分糖水和盐水
C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
5．下列有关“一定”的说法中正确的是
A．含有一种元素的物质一定是纯净物 B．分子一定比原子大
C．均一稳定的液体一定是溶液 D．化学反应前后元素种类一定不变
6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
7．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
8．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
D．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
9．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
10．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
11．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
12．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
13．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与15%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）混合，配制59%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3），取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
二、简答题
14．小明设计了如图所示的装置进行趣味实验。
(1)使用该装置进行实验时，将注射器中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。如果锥形瓶中的物质是二氧化碳，你推测注射器中的物质可能是______。装置中气球鼓起的原因是______。
(2)请你写出能使气球鼓起来的另一组药品______。
15．食醋的主要成分醋酸（CH3COOH）是一种常用的调味剂，请计算：
（1）食醋中氢元素与氧元素的质量比为__________（化简到最简整数比）；
（2）若配制300g溶质质量分数为3％醋酸溶液，需溶质质量分数为36％的醋酸溶液的质量是____________。
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
四、实验题
17．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___________。
(2)指出图中的一处错误操作___________。
(3)配制时应选择___________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。
(5)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为___________12%（填>或<或=）。
18．用如图所示的装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中的液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强___________(选填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水___________(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)由此得出结论：活性炭吸附气体的能力随温度___________而增强。
五、计算题
19．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数___________（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
20．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液34.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（提示：本题溶质质量分数指的是过氧化氢占过氧化氢溶液的百分比）
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为34.6g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为多少g？
21．电解法是工业上制钢的主要方法：控制一定条件，电解硫酸钢溶液，析出的钢附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸钢溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：
(1)生成氧气的质量______。
(2)求原硫酸钢溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D 13．D
14．(1) 氢氧化钠溶液（合理即可） 锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，瓶内气压减小
(2)水和硝酸铵（合理即可）
15．（1）1︰8（2）25g
16． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
17．(1)玻璃棒
(2)图②中氯化钠与砝码的位置颠倒
(3)100
(4)(4)(2)(1)(5)(3)
(5)>
18．(1)减小
(2)吸收
(3)降低
19．(1)HCl、CaCl2
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
20．(1)
解：参加反应的过氧化氢质量为：34.0g×5%=1.7g
设过氧化氢溶液完全分解生成氧气质量为x
x=0.8g
(2)
反应后剩余水的质量为：34g-0.8g=33.2g
所以加入二氧化锰质量为：34.6g-33.2g=1.4g。
答：产生氧气的质量是0.8g,加入二氧化锰的质量应为1.4g
21．(1)设参加反应CuSO4的质量为x，电解生成氧气的质量为y。
x=16g，
y=1.6g；
(2)17.6%