第十一单元练习盐化肥-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元练习 盐 化肥 2021_2022学年人教版九年级化学下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2021年4月22日是第52个世界地球日，宣传主题为“Restore Our Earth”（修复我们的地球）。下列说法不符合主题要求的是
A．大量使用农药、化肥增加粮食产量 B．农业生产中改大水漫灌为喷灌节水
C．工业废气经处理再排放，可以保护空气 D．生活用水分类处理，减少水体污染
2．“促进可持续的发展”，“践行绿色生活”，下列措施不符合“生态淮南”的是
A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药、化肥 D．工业废水净化后排放
3．下列物质间的转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温煅烧
B．CO2气体（CO）——点燃气体
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
6．化学与生活、实验密切相关，下列各组连线关系错误的是
A．物质与用途的连线情况
B．对“物质与微粒的关系”连线如下
C．化学反应与反应类型连线情况
D．仪器与用途的连线
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氯化钠溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是
A．Na2SO4、FeSO4、NaCl溶液 B．NaCl、Na2CO3、KCl
C．Cu、Fe2O3、Fe3O4固体 D．磷矿粉、硝酸钾、氯化铵
9．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
二、简答题
10．农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：
（1）施用碳酸氢铵的同时不能施用草木灰，理由是______．
（2）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？______ ，理由 是_______．
11．（1）用化学用语填空：
①两个碳酸根离子______；
②最简单的有机物______；
③某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、　8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______。
（2）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为______。
（3）工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物。请写出上述反应的化学方程式：______。
（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
①t2℃时，将50克a物质加入50克水中，所得溶液的质量是______克。
②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
12．构建知识网络或微观图示是化学学习中重要的学习方法。
（1）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示。
①若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②图中①的现象是__________________ 。
③写出一个符合图1中的③化学方程式：______________ 。
④图1中⑤的性质在工业上可用于________________（填用途）。
（2）徐明同学用微观示意图模拟某些物质的反应过程，如图所示。
①从微粒的角度说明图2反应的实质是_________________ 。
②为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观视意图3所示。该反应的化学方程式为__________________ 。
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
16．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大 理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为__________。
(2)E的俗名为_______，E与盐酸反应的化学方程式为_______，该反应是______反应(填基本反应类型)。
四、实验题
17．某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）正确的操作顺序是_____。
（2）图②所示操作中的错误引发的后果是_____。
18．某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）
(1)“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是______。
(2)能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？
(3)写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______。
(4)加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？
19．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaC1猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
22．兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（含NaCl）中纯碱溶液的质量分数，他们取10g该溶液于烧杯中，分两次向其中加入一定浓度的BaCl2溶液，产生沉淀质量随所加溶液质量变化如下图所示：
(1)第一次加10 g BaCl2溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质是___________。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数___________。
23．工业纯碱中常含有食盐(主要成份为Na2CO3其余为NaCl)。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如表所示。
物质 样品质量 水的质量 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量(g) 25 100 83.8 200
计算：
(1)反应结束时，产生的气体的质量为_______g。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．D
5．C
6．A
7．D
8．B
9．D
10． 草木灰显碱性，二者能发 生化学反应生成氨气，使化肥肥效降低 不赞同 如果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤 潮”“水华”等现象
11． CH4 H+、Ag+、Ba2+、 12：11 4HC1O4＋7C=2H2O＋2C12↑＋7CO2↑ 75 D
12． 偏大 紫色石蕊变红色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 盐酸除铁锈 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳 4NH3+3O22N2+6H2O
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． Ca（OH）2
15．(1) CaCO3 纯碱##苏打
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
16．(1) CaO NaOH
(2) 熟石灰##消石灰 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解
17． ③②① 液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，过滤失败，下边烧杯中的液体依然浑浊
18．(1)玻璃棒
(2)不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠
(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4)蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出
19． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
22．(1)NaCl和Na2CO3
(2)
解：设10g样品中Na2CO3的质量为x
x=1.06g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
23．(1)8.8
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x=84.8%
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.8%。
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