实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除
一 选择题
1．下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)
2．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是(　　)
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的实验操作有溶解、过滤和蒸发
3．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是(　　)


A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4．配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是(　　)　
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，说法不正确的是(　　)
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是(　　)
A．粗盐未完全溶解
B．溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质
C．过滤时液面高于滤纸边缘
D．蒸发时有液滴飞溅出去
7．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是(　　)
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3溶液
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
8．除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．③①⑤②④
C．①③⑤④② D．⑤③②①④
二 非选择题
1．结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是________(填名称)。
(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有________(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是________。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
2．某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，作用是__________________；
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿内_______________时停止加热。
(2)配制溶液：③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐______g；
④量取所需的水应选用______mL的量筒。
3．科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是______(填数字序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中____________________时，停止加热。
(3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度______________________________。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液
(1)计算。需要氯化钠________g，蒸馏水________mL。
(2)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会________(填“>”“<”或“＝”)6%。
(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是________________。
(4)装瓶、贴标签。
4．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是____________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________________________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A．稀盐酸　　　B．稀硫酸　　　C．稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是_____，当________________________时，停止加热。
5．通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图所示操作：
(1)上述操作的正确顺序是____________(填序号)。
(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是________(填字母代号)。
A．溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
6．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示：
(1)母液为NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为________(填字母序号)。
A．NaOH　　B．KOH　　C．NaNO3
(3)操作Y为________。
(4)加适量盐酸的作用是除去____________________________
_________________________________________
(填物质名称或化学式)。
参考答案
一 选择题
ADCDACDA
二 非选择题
1.1)酒精灯
2)漏斗
3)⑥
4)B
2.1)加速固体溶解 出现较多固体
2)7.5 100
3.实验一 ：1)⑤
2)有较多的固体出现
3)随温度变化影响不大
实验二：1）3 47
2）<
3）加速溶解
4.1）托盘天平
2）搅拌，加快溶解速率
3）2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
4）A
5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
5.1）②⑤①④③
2） A C
6.1)饱和
2)A
3)过滤
4)碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)