第八章常见的酸、碱、盐测试题---2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐测试题---2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 177.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-06 22:10:34 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 测试题
一、单选题
1．下列关于物质的溶解性，叙述正确的是
A．金属氯化物(如NaCl、AgCl)都溶于水 B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐都溶于水 D．硝酸盐都溶于水
2．下列常见物质中，碱性最强的是
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
PH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是
A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
6．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
7．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．加热试管中液体
8．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
9．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
二、简答题
10．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
11．化学来源于生活，通过学习化学，你会发现化学就在身边。用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的更快_______________；
（2）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是__________________；
（3）口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多________________(用化学方程式表示)。
（4）人体内含量最多的微量元素是钙还是铁__________________；
（5）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为________________(最简整数比)。
12．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_________；下列有关说法不正确的是_________
A 化学反应前后原子的种类和数目不变
B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成
C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。
相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；
请从微粒角度分析：
①AB段发生反应的化学方程式_________；
②B点电导率不为 0，原因是_________；
③BC段电导率升高的原因是_________
（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；
①AB 段发生发应的化学方程式_____；
②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，
③实际参与反应的微粒是_____，
④BC 段电导率升高的原因____
三、推断题
13．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
14．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
（2）步骤②的操作中，玻璃棒的作用是______；
（3）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：________________；
（4）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_________；
（5）步骤③发生化学反应的方程式 _________；
（6）步骤⑥生成白色沉淀的化学反应的方程式__________________；
15．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中甲是一种常见气体，丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。(“→“表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应)
(1)戊的化学式为_____________。
(2)丙和戊发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
16．已知A~F为初中化学中常见物质，它们之间的关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是使用最广泛的金属；A与B的反应常称为“湿法炼铜”；D常用于改良酸性土壤，C、D物质类别相同；固态E可用于人工降雨；F为铅蓄电池中含有的酸。
回答下列问题：
(1)A元素在地壳中的分布含量排第______ (填写数字)；A制造的物品在使用时，易与空气中的______等物质作用生成一种疏松多孔的物质。
(2)B的化学式为_________；D的化学式为__________。
(3)固态E俗称________；浓酸F会使纸张、蔗糖炭化，此变化中体现的是________性。
(4)上图转化中C与F反应的基本反应类型为________。
(5)写出下列反应的化学方程式：A与B为_____；B与D为____；D与E为_____。
四、实验题
17．化肥是植物生长必不可少的营养成分，李爷爷分别采购了硝酸铵和硫酸钾两种化肥，却因运输过程中外包装受损导致无法辨认，请你帮李爷爷设计实验进行鉴别，并将实验操作、实验现象及实验结论填入下表：
实验操作 实验现象 实验结论
__________ __________ __________
18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：①______、②______。
(2)描述A中发生的现象：______。
(3)根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
19．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
五、计算题
20．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
21．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，根据曲线计算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钠的质量分数
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
23．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：
(1)步骤②反应的基本类型是______。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．A
5．A
6．B
7．C
8．B
9．B
10．（7分）
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。
11． 因为阳光下比在阴凉处温度高，温度越高，分子运动的越快 降温至可燃物的着火点以下 铁 18：3：16
12． BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 虽然氢氧化钙被转化为碳酸钙，但碳酸钙仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度 继续通入二氧化碳，反应生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的离子浓度逐渐增大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 由红色变为无色 H+、OH-、Ba2+、 滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液离子浓度增大
13． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
14． 漏斗 引流 CaCO3 Ca(OH)2、NaOH、KOH
15．(1)CaO
(2)放热
16．(1) 4 氧气和水
(2) CuSO4 Ca(OH)2
(3) 干冰 脱水
(4)复分解反应
(5)
17． 分别取少量样品溶于水中（方法二：分别取少量样品加入到氯化钡溶液中；方法三：分别取少量样品加熟石灰研磨(或加入到某些碱溶液中)） 一份样品加入后温度降低，另一份温度不变；（方法二：一份样品会出现白色沉淀，另一份无明显现象；方法三：一份样品加入后产生刺激性气味的气体，另一份无明显现象） 温度降低的样品是硝酸铵，温度不变的是硫酸钾（方法二：出现白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸铵；方法三：出现刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硫酸钾）
18．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3) D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
19． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
20．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
21．24.5%；11.8%
22．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
23．(1)复分解反应
(2)53%
解：设碳酸钠质量为x。
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于物质的溶解性，叙述正确的是
A．金属氯化物(如NaCl、AgCl)都溶于水 B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐都溶于水 D．硝酸盐都溶于水
2．下列常见物质中，碱性最强的是
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
PH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A CO2 CO 通入过量氧气，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C N2 O2 放入燃着的蜡烛
D FeC12溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是
A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
6．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
7．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．加热试管中液体
8．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
9．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
二、简答题
10．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
11．化学来源于生活，通过学习化学，你会发现化学就在身边。用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的更快_______________；
（2）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是__________________；
（3）口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多________________(用化学方程式表示)。
（4）人体内含量最多的微量元素是钙还是铁__________________；
（5）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为________________(最简整数比)。
12．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_________；下列有关说法不正确的是_________
A 化学反应前后原子的种类和数目不变
B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成
C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。
相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；
请从微粒角度分析：
①AB段发生反应的化学方程式_________；
②B点电导率不为 0，原因是_________；
③BC段电导率升高的原因是_________
（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；
①AB 段发生发应的化学方程式_____；
②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，
③实际参与反应的微粒是_____，
④BC 段电导率升高的原因____
三、推断题
13．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
14．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
（2）步骤②的操作中，玻璃棒的作用是______；
（3）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：________________；
（4）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_________；
（5）步骤③发生化学反应的方程式 _________；
（6）步骤⑥生成白色沉淀的化学反应的方程式__________________；
15．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中甲是一种常见气体，丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。(“→“表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应)
(1)戊的化学式为_____________。
(2)丙和戊发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
16．已知A~F为初中化学中常见物质，它们之间的关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是使用最广泛的金属；A与B的反应常称为“湿法炼铜”；D常用于改良酸性土壤，C、D物质类别相同；固态E可用于人工降雨；F为铅蓄电池中含有的酸。
回答下列问题：
(1)A元素在地壳中的分布含量排第______ (填写数字)；A制造的物品在使用时，易与空气中的______等物质作用生成一种疏松多孔的物质。
(2)B的化学式为_________；D的化学式为__________。
(3)固态E俗称________；浓酸F会使纸张、蔗糖炭化，此变化中体现的是________性。
(4)上图转化中C与F反应的基本反应类型为________。
(5)写出下列反应的化学方程式：A与B为_____；B与D为____；D与E为_____。
四、实验题
17．化肥是植物生长必不可少的营养成分，李爷爷分别采购了硝酸铵和硫酸钾两种化肥，却因运输过程中外包装受损导致无法辨认，请你帮李爷爷设计实验进行鉴别，并将实验操作、实验现象及实验结论填入下表：
实验操作 实验现象 实验结论
__________ __________ __________
18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：①______、②______。
(2)描述A中发生的现象：______。
(3)根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
19．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
五、计算题
20．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
21．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，根据曲线计算：
（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钠的质量分数
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_____。
(2)写出反应的化学方程式_________。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
23．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：
(1)步骤②反应的基本类型是______。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．A
5．A
6．B
7．C
8．B
9．B
10．（7分）
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。
11． 因为阳光下比在阴凉处温度高，温度越高，分子运动的越快 降温至可燃物的着火点以下 铁 18：3：16
12． BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 虽然氢氧化钙被转化为碳酸钙，但碳酸钙仍可以 Ca2+和 的形式少量溶解在水中，维持一定的离子浓度 继续通入二氧化碳，反应生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+和的离子浓度逐渐增大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 由红色变为无色 H+、OH-、Ba2+、 滴入的稀硫酸中含有大量的H+和，使得溶液离子浓度增大
13． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
14． 漏斗 引流 CaCO3 Ca(OH)2、NaOH、KOH
15．(1)CaO
(2)放热
16．(1) 4 氧气和水
(2) CuSO4 Ca(OH)2
(3) 干冰 脱水
(4)复分解反应
(5)
17． 分别取少量样品溶于水中（方法二：分别取少量样品加入到氯化钡溶液中；方法三：分别取少量样品加熟石灰研磨(或加入到某些碱溶液中)） 一份样品加入后温度降低，另一份温度不变；（方法二：一份样品会出现白色沉淀，另一份无明显现象；方法三：一份样品加入后产生刺激性气味的气体，另一份无明显现象） 温度降低的样品是硝酸铵，温度不变的是硫酸钾（方法二：出现白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸铵；方法三：出现刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硫酸钾）
18．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3) D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
19． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
20．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
21．24.5%；11.8%
22．(1)解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
23．(1)复分解反应
(2)53%
解：设碳酸钠质量为x。
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。
答案第1页，共2页
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