第三单元课题2原子的结构课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册(共50张PPT)

(共50张PPT)
课题2 原子的结构
（第一课时）原子的构成 相对原子质量
人教版·九年级·上册
【学习目标】
1、知道原子的构成，以及构成原子的粒子之间的关系；
2、学会原子结构示意图的画法，知道微粒模型化是探索微观世界的
一种方法；
3、认识原子核外排布的基本规律，了解金属、非金属、稀有气体元
素的原子核外电子的排布特点；
4、以氯化钠为例，认识离子的形成过程，知道离子也是构成物质的
一种基本微粒；
化学用语天天练
氧气 氮气 五氧化二磷 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁

O2
N2
P2O5
CO2
一、记住下列物质的化学符号
SO2
Fe3O4
O2
与硫反应
与磷反应
与铁丝反应
二、写出氧气与下列物质反应的符号表达式：
与木炭反应
与镁条反应
Mg + O2 MgO
点燃
C + O2 CO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
S + O2 SO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
一、原子的构成
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国物理学家汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生发现，原子中还有带负电的电子，他提出：原子并不是构成物质的最小粒子，电子就像枣子一样嵌在糕点中一样。
英国科学家
卢瑟福
行星有核模型
1911年
人们通过大量的科学实验探究，最终认识到：原子不是一个简单的实心球体。
碳-12(原子核内有6个中子、6个质子)原子结构示意图
原子
原子核（+）
核外电子（－）
质子（+）
中子
＋
＋
＋
＋
＋
＋
1、质子带 电，中子 电，电子带 电；
2、中子 电，所以原子核的电性由 决定；
因此原子核带 电，电荷数目（核电荷数）与质子数相等；
3、质子和中子的质量 ，但比 大得多；
4、 的质量很小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于
的质量，即 和 质量之和。
正
不带
负
不带
质子
正
几乎相等
电子
电子
原子核
质子
中子
观察上表，你能发现什么规律？
观察下表，思考下列问题：
1、不同种原子核内的质子数 ；
2、同种原子中： ；
3、 核中没有中子。
不同
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
氢原子
原子的体积很小
原子与乒乓球体积相比
相当于乒乓球与地球的体积相比
原子
原子核
原子的质量也很小
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克
即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克
即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克
即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（质子数、中子数均为6）为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值。
相对原子质量（Ar）＝
某原子的实际质量
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。
(3)相对原子质量的单位是: 。
(4)原子实际质量的单位是: ___________ 。
不等于
大
“1”(省略不写)
千克或克
一个碳原子的实际质量×
1
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg
一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。
则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
2.657x10-26kg
≈16
＝
1
12
1.993x10-26kg
×
“16”的含义是：1个氧原子的质量是一个标准质量（一个碳原子质量的1/12）的16倍。
张青莲，我国著名的化学家，中国科学院院士。1991年他测定的铟相对原子质量被采用为国际新标准。
观察下表，思考下列问题：
1、同种原子中： ；
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
质子数
中子数
2、相对原子质量 ≈ + 。
3、原子的另一种表示方法：
C
6
12
质子数
相对原子质量
(　　)1．下列关于原子的叙述中，正确的是：
A．是带电的微粒　 B．是实心球体
C．可分解为分子　 D．原子总体不显电性
D
(　　)2．下列说法错误的是：
A．原子核由质子、中子构成　
B．花香四溢主要是由于分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子　
D．化学反应前后原子的种类不会改变
B
巩固练习
(　　)3．下列关于原子核的叙述中，正确的是：
①通常由中子和电子构成； ②通常由质子和中子构成；
③带负电荷； ④不显电性；⑤不能再分；
⑥体积大约相当于原子； ⑦质量大约相当于原子。
A．①⑤　 B．②⑦　 C．③④　 D．②⑥⑦
B
(　　)4．月球土壤中含有大量的He－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。He－3原子核内有两个质子和1个中子，则He－3原子的核电荷数为：
A．2 B．1 C．0 ．3
A
巩固练习
巩固练习
(　　)5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：
A．24　 B．58 C．82　 D．140
B
(　　)6．下列有关原子的说法错误的是：
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子中，质子数等于核电荷数
C．原子中，质子数等于核外电子数
D．原子中，中子数等于核外电子数
D
巩固练习
(　 　)7.下列关于原子的叙述中，不正确的是：
A．原子可以构成分子
B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．原子不带电是因为原子中存在中子
D
(　　)8．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核电荷数为：
A．1　 B．2 C．3　 D．无法判断
(　　)9．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子的核外电子数为：
A．6　 B．8　 C．12　 D．14
A
A
(　　)10、2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。关于该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素　 B．电子数为92
C．核电荷数为92　 D．相对原子质量为143
D
(　　)11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质量为：
A．16 g B．2.657×10－26 kg
C．16 D．1.66×10－27 kg
C
（ ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为：
A. bkg B. b C. b/a D. 12b/a
D
巩固练习
15、镁原子核内质子和中子数量相等。
（1）镁的相对原子质量为 ；
（2）若一个碳-12原子质量为a kg，则一个镁原子质量为 kg。
24
2a
C
（ ）13、某原子R：相对原子质量为m， 核内质子数为n，则其核外电子数为：
A、m-n B、m+n C、n D、无法确定
巩固练习
A
（ ）14、某原子R：相对原子质量为m， 核内质子数为n，则核内中子数为：
A、m-n B、m+n C、n D、无法确定
课题2 原子的结构
（第二课时）原子核外电子的排布
人教版·九年级·上册
化学用语天天练
二、写出实验室制取氧气的符号表达式：
氧气 氮气 五氧化二磷 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁

O2
N2
P2O5
CO2
一、记住下列物质的化学符号
SO2
Fe3O4
1、加热高锰酸钾制取氧气：
2、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：
1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl + O2
MnO2
H2O2 H2O + O2
MnO2
二、原子核外电子的排布
碳原子
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 能量高低 最多容纳 电子数
1、原子核外电子是分层排布的
2×12
2×22
2×32
2×42
2
8
18
32
近
远
低
高
讨论：若用n表示电子层数，则第n层上最多可以容纳的电子数为 。
2n2
2、核外电子的排布规律 ：
（1）电子总是先排第1层，排满后再排第2层；第2层排满后才排第3层。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个．　　
（3）最外层上最多容纳8个电子 (第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。
3、原子结构示意图：
圈内数字表示核电荷数（质子数）
最外层电子数
2
8
2
12
+
原子核带正电荷
该电子层中的电子数
最外电子层
镁原子结构示意图：
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
4、元素的分类
稀有气体元素
非金属元素
金属元素
稀有气体
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
特点：最外层上电子数为2或8（化学上把这种结构叫做稳定结构）
性质：在化学反应中不易得失电子，化学性质不活泼。
(锂)Li (铍)Be
金属元素
性质：在化学反应中易失去电子，化 学性质活泼。
(钠)Na (镁)Mg (铝)Al
特点：最外层上电子数＜4，不稳定。
(硼)B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F
(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl
非金属元素
特点：最外层上电子数≥4，不稳定。
性质：在化学反应中易得到电子，化 学性质活泼。
稳定结构:最外层上有8个电子的结构（第一层为最外层时2个电子为稳定结构）
元素的化学性质是否活泼主要由原子的最外层电子数来决定!
最外层电子数 得失电子能力 化学性质是否活泼
稀有气体
金属元素
非金属元素
= 8
≥ 4
< 4
不易得失电子
易失电子
易得电子
不活泼
活泼
活泼
【归纳小结】
5、离子的形成
钠原子Na
氯原子Cl
钠离子
Na+
Cl-
NaCl
得到1个电子
失去1个电子
Na+
氯离子
Cl-
小技巧：离子带几个正负电荷的快速确定方法：
失几带几正；
得几带几负；
静电引力
（1）离子：原子得失电子后形成的带电荷的微粒叫离子。
阴离子(带负电荷): Cl- O2-
阳离子(带正电荷)：Na+ Mg2+
离子
（2）离子符号的写法:
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的数量及电荷的正负。当离子所带电荷数为1时，1省略不写。
钠离子符号为：Na+ 不能写成：Na1+ 、Na+1！
（3）离子符号的意义：
2Mg2+
表示2个镁离子
表示1个镁离子
Mg2+
S2-
表示1个硫离子
2Na+
表示2个钠离子
表示1个镁离子带2个单位正电荷
O2-
表示1个氧离子
6、物质由微粒构成、由元素组成
分子
原子
元素
直接构成
构成
构成
组成
离 子
构成
金属、稀有气体、非金属固体
金属元素与非金属元素组成的物质
物
质
得失
电子
宏观组成
微观构成
巩固练习
（ ）1．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：
A．8个质子和6个电子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．6个质子和8个中子
D
（ ）2．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He－3)，其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦(He－3)元素的说法正确的是：
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为
D
（ ）3．漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关。如图是硒(Se)原子的结构示意图，下列描述错误的是：
A．圆圈代表电子
B．核电荷数为34
C．共有4个电子层
D．第二层上有8个电子
A
巩固练习
（ ）4．如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是：
A．该原子的质子数为6　
B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的最外层电子数为6　
D．该原子的核外共有3个电子层
巩固练习
A
（ ）5．根据右图的粒子结构示意图，判断下列说法中不正确的是：
A．它们核电荷数都相同
B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
A
巩固练习
（ ）6．下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是(　　)
①核电荷数相同　②核外电子数相等　③电子层结构完全相同　
④质量几乎相等　⑤质子数相等 ⑥Na＋比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
C
（ ）7.小美从如图的某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是：
A．表示阴离子
B．核电荷数为12
C．有两个电子层
D．表示相对稳定结构
A
巩固练习
（ ）8．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是：
A．二氧化碳　 B．金刚石　 C．氯化钠　 D．黄金
C
（ ）9．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是：
巩固练习
D
10．小明从如图的某粒子的结构示意图中获取了下列信息，其中错误的是(　　)
A．该微粒的符号为：Mg2-
B．该微粒核内有12个质子
C．该微粒属于阳离子
D．该微粒化学性质不活泼
11．与原子的化学性质关系最紧密的是(　　)
A．质子数　 B．中子数
C．电子数　 D．最外层电子数
A
D
巩固练习
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　　)
A．①、②的化学性质相似
B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中X可能为8
D
巩固练习
13.钠原子和氯原子的结构示意图如图所示。
(1)钠原子的原子核内有　　个质子，有　　个电子层，第一层有　　个电子，最外层有　　个电子。
(2)氯原子的核电荷数是　 　。
(3)钠原子与氯原子相同的是　 　(填序号)。
①质子数　 ②电子数　 ③电子层数　 ④最外层电子数
11
3
2
1
17
③
巩固练习
14．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
C
(3)溴的原子结构示意图为 ，则溴原子的质子数X＝ 。
一氧化碳分子
35
巩固练习
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 。
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为 和 ，则两种原子中相等的是 (填序号)。
A．质子数　 B．电子数　
C．第一层电子数　 D．第二层电子数
15、原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
(1)如图甲所示，该原子的核电荷数为　 　，名称是　 　，由它组成的物质被称为 气体，化学性质 。
(2)如图乙中的原子结构属于稳定结构的有 (填序号，下同)；②粒子的得失电子倾向与①、③、④、⑤粒子中的___ _相似，它们在化学反应中都容易　　 (填“得”或“失”)电子。
10
氖
稀有
不活泼
③⑤
④
失
巩固练习
16、根据下列微粒的结构示意图回答问题。
(1)属于稳定结构的是　　 (填序号，下同)。
(2)D原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子，易______电子，形成_____离子。
(3)属于原子的是____ _，属于阳离子的是_____，属于阴离子的是_____。
金属
失去
阳
ACD
B
E
BCE
巩固练习
（1）Na 和 Na+属于同一种元素，原因是具有相同的 ；
（2）Na 和 Na+的化学性质不同，原因是 。
质子数
最外层电子数
17、观察下列离子的形成过程，回答些列问题：
元素、原子的种类由 来决定；
元素化学性质由原子的 来决定；
【重要结论】
质子数
最外层电子数
巩固练习
18．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：
(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的；二氧化碳是由 构成的；氯化钠是由 构成的。
原子
分子
离子
巩固练习
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为:
①当a＝ 时，该粒子是原子,其符号为 。
10
阴离子
O2－
③当a＝13时，该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。
②当a＝8时，该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。
阳离子
Al3+
Ne
巩固练习
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