(共20张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
人教版·九年级·上册
【学习目标】
1、认识化学计算对于解决实际问题的重要意义,了解化学定量计算
的实际应用;
2、知道质量守恒定律是利用化学方程式计算的理论依据;
3、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤;
4、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学;
化学用语天天练
2、硫燃烧:
3、磷燃烧:
5、铁丝燃烧:
一、写出下列反应的化学方程式:
1、木炭燃烧:
4、镁条燃烧:
C + O2 CO2
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
S + O2 SO2
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
6、氢气燃烧:
2H2 + O2 2H2O
点燃
化合反应
化学用语天天练
7、加热高锰酸钾制取氧气:
8、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:
8、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl +3O2↑
MnO2
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
10、电解水:
2H2O 2H2↑+ O2↑
电解
分解反应
已知:甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。
CH4 + 2O2 — CO2+ 2H2O
点燃
16
64
44
36
各物质相对质量比
16g
64g
44g
36g
各物质实际质量比
可见,在任何一个化学方程式中,各物质的相对质量与实际质量成正比,据此可以进行有关反应物、生成物之间的质量计算。
8g
32g
22g
18g
例1、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。完全燃烧32g甲烷,需要氧气多少克?
解:设需要氧气的质量为x
16
64
32g
x
16
64
32g
x
=
x= 128g
答:需要氧气128克。
1、设未知数
2、写方程式
3、求质量比
4、列比例式,求解
5、简单作答
CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
点燃
巩固练习
1、设未知数
2、写方程式
3、求质量比
4、列比例式,求解
5、简单作答
设未知数时不带单位!
化学方程式一定要写正确!
计算质量比时一定要仔细!
最好是上下对应列正比例式!
千万不要忘记了作答!
【归纳小结】根据化学方程式记性计算要注意的问题:
【问题1】如果题中所给物质质量不是纯净物的质量怎么办?
例2、高温分解100g含碳酸钙80%的石灰石,可制得氧化钙多少克?
解:设可制得氧化钙的质量为x
100
56
100g×80%
x
100
56
80g
x
=
x = 44.8g
答:需要分解碳酸钙44.8克。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
设
写
求
列
答
【问题2】如果题中所给已知条件是气体体积时怎么处理?
例3、完全加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,得到3.36升氧气。求混合物中氯酸钾的质量。(已知氧气的密度为1.43g/L)
解:设混合物中氯酸钾的质量为x
245 96
x 3.36L×1.43g/L
X = 12.25g
答:原混合物中含氯酸钾12.25g。
245 96
x 4.8g
=
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
设
写
求
列
答
巩固练习
( )1.根据化学方程式进行计算的依据是:
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D.化学方程式反映了质量守恒定律
C
( )2.在电解水的化学反应中,H2O、H2、O2的质量比为:
A.9∶1∶16 B.9∶1∶8
C.9∶2∶8 D.10∶1∶9
B
( )3.已知48 g镁与32 g氧气能恰好完全反应,生成80 g氧化镁,则下列说法中正确的是:
A.5 g镁与5 g氧气反应生成10 g氧化镁
B.6 g镁与4 g氧气反应生成10 g氧化镁
C.3 g镁与7 g氧气反应生成10 g氧化镁
D.4 g镁与6 g氧气反应生成10 g氧化镁
B
巩固练习
巩固练习
( )4.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为:
A.5∶1∶2 B.2∶1∶2
C.3∶1∶2 D.1∶1∶2
B
巩固练习
( )5.工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是:
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是实现“碳中和”的一种有效途径
D
( )6.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是:
A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.在少量二氧化锰中加入双氧水
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
A
巩固练习
7.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6 g 13 g 8 g
生成二氧化碳的质量 8.25 g 11 g 11 g
(1)通过以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2)第 次实验中碳有剩余,剩余 g。
(3)第 次实验中氧气有剩余,剩余 g。
(4)在三次化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的?
。
一
0.75
二
5
没有
三
巩固练习
解:设生成氧气的质量为x
316
32
15.8g
x
316
32
15.8g
x
=
x=1.6g
答:可以得到1.6克氧气。
8、加热分解15.8克高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
巩固练习
解:设需要碳酸钙的质量为x
100
56
x
10t
100
56
x
10t
=
x = 17.9t
答:需要分解碳酸钙17.9吨。
9、工业上高温分解碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳。现要制取10吨氧化钙,需要分解多少吨碳酸钙?(结果精确到0.1%)
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
巩固练习
10、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热,使其完全分解,得到剩余固体15.2克。求:
(1)生成氧气多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(2)设原有氯酸钾的质量为x
245 96
x 4.8g
X = 12.25g
答:原混合物中含氯酸钾12.25g。
245 96
x 4.8g
=
解:(1)生成氧气的质量为:20g -15.2g=4.8g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
巩固练习
11、高温分解50g石灰石样品(主要成分为碳酸钙,且杂质不分解),得到氧化钙22.4克,则石灰石样品的纯度是多少?
解:设石灰石中碳酸钙的质量为x
100
56
x
22.4g
100
56
x
22.4g
=
x = 40g
答:该石灰石 的纯度为80%。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
CaCO3%= ×100% = 80%
40g
50g
巩固练习
本课题已学完,请及时巩固复习!