第五单元课题1质量守恒定律课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册(共40张PPT)

(共40张PPT)
课题1 质量守恒定律
人教版·九年级·上册
（第一课时） 质量守恒定律
【学习目标】
1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见反应中的物质关系；
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子种类、原子个
数没有增减；
3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题；
4、树立科学的物质观、物质粒子观，初步形成“守恒”意识；
【课前复习】写出下列化学反应的文字、符号表达式
Mg + O2 MgO
点燃
C + O2 CO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
S + O2 SO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
文字表达式 符号表达式
1、木炭燃烧
2、硫燃烧
3、磷燃烧
4、镁条燃烧
5、铁丝燃烧
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
碳+氧气 二氧化碳
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
镁+氧气 氧化镁
点燃
6、氢气燃烧
氢气+氧气 水
点燃
H2 + O2 H2O
点燃
8、加热氯酸钾
和二氧化锰
9、过氧化氢溶液
和二氧化锰
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl + O2
MnO2
H2O2 H2O + O2
MnO2
7、加热高锰酸钾
文字表达式
符号表达式
文字表达式
符号表达式
文字表达式
符号表达式
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 +氧气
氯酸钾 氯化钾+ 氧气
二氧化锰
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
文字表达式
符号表达式
10、电解水
水 氢气+ 氧气
通电
H2O H2 + O2
通电
测定空气中氧气含量的燃烧物是 ，
其燃烧时主要现象是 ，
符号表达式为 。
物质发生化学变化时，物质的种类发生了改变。参加反应的各物质的总质量与反应后生的各物质的总质量之间是否发生了改变呢？
磷
产生大量白烟
P + O2 P2O5
点燃
【提出问题】
不变
假设1：反应前后各物质的总质量增加；
假设2：反应前后各物质的总质量减少；
假设3：反应前后各物质的总质量 ；
方案1：白磷在密闭容器中燃烧；
方案2：铁与硫酸铜溶液反应；
选取合适的化学反应，分别测量反应前后各物质的总质量。
【作出猜想】
【设计方案】
反应前各物质总质量
反应后各物质总质量
分析
方案1：白磷在密闭容器中燃烧
P + O2 P2O5
点燃
白磷燃烧产生大量白烟，
气球先变大后变小
m1
m1 = m2
m2
【实验探究】
实验现象
磷+ 氧气 五氧化二磷
点燃
反应前物质总质量m1
反应后物质总质量m2
锥形瓶
细沙
橡胶塞
玻璃管、气球
白磷
锥形瓶
细沙
橡胶塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
氧气
氮气
稀有气体
空气
氮气
稀有气体
剩余空气
P的质量 + O2的质量 = P2O5的质量
【讨论分析】
【实验结论】
1、锥形瓶底放一层细沙的作用是 ；
3、玻璃管的作用是 。将玻璃管换成玻璃棒的后果是 ；
2、实验中小气球的变化是 ；小气球的作用是 ；
4、实验后如果没有完全冷却就称量，则会导致称得的质量 。
防止瓶底炸裂
引燃白磷
橡胶塞容易冲出
先变大后变小
缓解瓶内气压
偏小
【讨论分析】
方案2：铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
反应前各物质总质量
反应后各物质总质量
分析
铁钉表面有红色物质生成，
溶液由蓝色变成浅绿色
m1
m1 = m2
m2
【实验探究】
实验现象
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
反应前物质总质量m1
反应后物质总质量m1
烧杯
铁
烧杯
铜
硫酸铜
水
硫酸铜溶液
硫酸亚铁
水
硫酸亚铁溶液
铁的质量 + 硫酸铜的质量 = 铜的质量 + 硫酸亚铁的质量
【讨论分析】
【实验结论】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律时注意：
1、“参加”：没有参加反应的物质质量除外；
2、“化学反应”：一切化学反应都遵守质量守恒定律；
3、“总和”：参加反应和生成的所有物质的质量。
实验1：
碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +二氧化碳 + 水
实验现象：
① 产生大量气泡；
② 反应后天平指针偏右；
原因分析：由于反应不是在密闭容器里进行，生成的二氧化碳气体扩散到空气中去了，导致反应后质量变小。
Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
实验现象：产生耀眼强光；
生成白色固体；
天平指针偏左。
原因分析：由于反应不是在密闭容器里进行，生成的是氧化镁固体，生成物中增加了氧元素，导致反应后质量变大。
实验2：
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
在验证质量守恒定律时，若有气体参加反应、或有气体生成，必须在 中进行实验。
密闭容器
Mg + O2 MgO
点燃
化学变化的实质：
分子　 原子 新分子
破裂
重新组合
反应前后原子个数没有改变；
反应前后原子质量没有改变；
反应前后原子种类没有改变；
+
通电
水
氢气
氧气
你知道化学反应前后物质质量为什么守恒了吗？
为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？
【归纳总结】化学反应前后各种量的变化
+
通电
水
氢气
氧气
分子的种类
物质的种类
一定改变
一定不变
元素种类
元素质量
原子种类
原子个数
原子质量
物质总质量
可能改变
元素的化合价
分子个数
微观
微观
巩固练习
(　　)1、下列能用质量守恒定律解释的是：
A．湿衣服晾干后质量减小
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．10 g蔗糖溶于90 g水中，得到质量为100 g的糖水
C
(　　)2、在化学反应前后，下列各项一定不会发生变化的是：
①原子种类　②元素种类　③分子种类　④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
A
巩固练习
(　　)3.双氧水分解生成水和氧气的反应前后，发生改变的是：
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数量
C
(　　)4．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热至完全反应，反应后称得试管内物质的质量为c g，则生成氧气的质量为：
A．(a－c)g B．(a＋b－c)g
C．(2a＋b－c)g D．(2a＋b－2c)g
B
(　　)5．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是：
A．CO2　 B．Cl2　 C．O2　 D．N2
(　　)6．用下列装置进行验证质量守恒定律实验，能达到目的的是：
A．①④　 B．②③　 C．①③　 D．②④
B
A
7、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：
2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6X，生成X的化学式是（ ）
A
A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3
8、1.6g某物质R在氧气中燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
C
A、该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B、该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C、该物质中一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素
D、缺少数据，无法判断该物质中含有哪几种元素
巩固练习
(　　)10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。反应后，甲的“待测”值应为：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
A.10　 B．8　
C．4　 D．0
D
( ) 9、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是：
A
A、12g B、9g C、4g D、17g
巩固练习
(　　)11．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列有关说法正确的是：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A. a和b是反应物 B．x＝3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
C
课题1 质量守恒定律
人教版·九年级·上册
（第二课时） 化学方程式
【课前复习】化学反应的表示方法：
Mg + O2 MgO
点燃
C + O2 CO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4
点燃
S + O2 SO2
点燃
P + O2 P2O5
点燃
文字表达式 符号表达式
1、木炭燃烧
2、硫燃烧
3、磷燃烧
4、镁条燃烧
5、铁丝燃烧
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
碳+氧气 二氧化碳
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
镁+氧气 氧化镁
点燃
6、氢气燃烧
氢气+氧气 水
点燃
H2 + O2 H2O
点燃
8、加热氯酸钾
和二氧化锰
9、过氧化氢溶液
和二氧化锰
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl + O2
MnO2
H2O2 H2O + O2
MnO2
7、加热高锰酸钾
文字表达式
符号表达式
文字表达式
符号表达式
文字表达式
符号表达式
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 +氧气
氯酸钾 氯化钾+ 氧气
二氧化锰
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
文字表达式
符号表达式
10、电解水
水 氢气+ 氧气
通电
H2O H2 + O2
通电
巩固练习
二、化学方程式
C
O2
+
点燃
CO2
反应物
生成物
和
反应条件
生成
C + O2 CO2
点燃
文字表达式
符号表达式
化学式表达式
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
1、化学方程式： 。
（1）磷燃烧的化学方程式为：
4P + 5O2 2P2O5
点燃
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
用化学式来表示化学反应的式子
2、化学方程式的意义：
①C + O2 CO2
点燃
（1）表示反应物、生成物和反应条件是什么？
（化学方程式的读法）
碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
②2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
（2）表示反应物和生成物之间的微粒个数比。
碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比为 ；
①C + O2 CO2
点燃
即： 。
2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧气分子
1∶1∶1
1个碳原子与1个氧分子结合生成1个二氧化碳分子
②2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
过氧化氢分子、水分子、氧气分子的个数比为 ；
即： 。
2∶2∶1
每3g碳与8g氧气恰好反应完全，生成11g二氧化碳
12 ∶ 16×2 ∶(12+16×2)
（3）表示反应物和生成物之间的质量比。
① C + O2 CO2
点燃
碳、氧气、二氧化碳的质量比为 ；
即： 。
3∶8∶11
=12 ∶ 32 ∶ 44
=3 ∶ 8 ∶ 11
每17g过氧化氢分解生成9g水和8g氧气
②2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
过氧化氢、水、氧气的质量比为 ；
即： 。
17∶9∶8
2×(1×2+16×2) ∶ 2× (1×2+16 ) ∶ 16×2
= 68 ∶ 36 ∶ 32
=17 ∶ 9 ∶ 8
巩固练习
(　　)1.根据化学方程式不能获得的信息是：
A．该反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．参加反应的分子、原子的相对数目
D．化学反应的快慢
D
(　　)2．化学方程式 H2＋Cl2 2HCl的读法正确的是：
A．氢气加氯气生成氯化氢
B．氢气和氯气点燃等于氯化氢
C．一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子
D．氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢
D
（ ）3、碳燃烧的化学方程式为：
以下说法正确的是：
C
A、3g碳和3gO2反应生成6gCO2
B、4g碳与8gO2反应生成12gCO2
C、3g碳和8gO2反应生成11gCO2
D、3g碳与9gO2反应生成12gCO2
巩固练习
12 32 44
巩固练习
A
(　　)5、NH4HCO3发生分解反应时，不能生成的物质是：
A.CO2 B．Cl2 C．H2O D．NH3
B
(　　)4.碳化硅与熔融的NaOH反应的化学方程式为：
SiC＋2NaOH＋2O2=Na2SiO3＋X＋H2O，则X的化学式是：
A.CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3
(　　)6．下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是：
A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．物质c可能是一氧化碳
A
巩固练习
巩固练习
（ ）7、某反应微观示意如图，下列说法错误的是：
A、反应物中有单质 B、生成物均是氧化物
C、反应前是混合物，反应后是纯净物
D、参加反应的H2S与O2的分子个数比为2 : 3
C
O2
H2S
SO2
H2O
O2
(　　)8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是：
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．乙、丙参加反应的质量比为3∶17
D．甲、丙参加反应的质量比为7∶4
C
巩固练习
甲
6%
8%
乙
+
丙
28%
6%
34%
巩固练习
9．如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。
(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是 。
(2)两种生成物分子的相同之处是 ，该反应属于基本反应类型 (属于或不属于)化合或分解反应。
A．一个 B．两个 C．一个 D．两个
C
每个分子由2个原子构成
不属于
10．如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“ ”
和“ ”表示两种不同的原子。请根据图示回答：
(1)该反应的基本类型是 。
(2)反应前的物质 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后 、 、 三种粒子的个数比是 。
(4)从图中还可获得的一条信息是：
；
。
可能
2∶2∶1
化学反应前后原子的种类和数量均不改变
或：化学变化中分子可分,原子不能再分
分解反应
巩固练习
本课题已学完，请及时巩固复习！