第八单元课题2金属的化学性质课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共52张PPT)

(共52张PPT)
课题2 金属的化学性质
人教版·九年级·下册
（第一课时）金属的化学性质
【学习目标】
1、知道镁、铁、铜等金属与氧气的反应；
2、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应
解释一些有关的化学问题；
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
能解释一些与日常生活相关的现象。
化学用语天天练
一、用化学方程式表示下列化学反应：
1、镁条燃烧：
2Mg + O2 2MgO
点燃
2、铁丝燃烧：
3、碳与氧化铜在高温下反应：
C+2CuO 2Cu+ CO2↑
高温
CO＋CuO Cu＋CO2
△
4、一氧化碳与与氧化铜反应：
5、甲烷燃烧：
6、酒精燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
1、有A、B两种金属，金属A单质呈紫红色；B是生产生活中使用最广泛的金属。
（1）则单质A的化学式为 ；金属B的名称是 ；
（2）A、B都具有良好的导电性，但生活中常用A做电线而很少用B做电线。其原因是 。
2、合金都属于 （填“纯净物”或“混合物”）；钢和生铁都是铁和 的合金，其中含碳量为2%~4.3%的合金是 。
Cu
铁
Cu的导电性比Fe强
混合物
碳
生铁
【课前思考】
1、常温下铁在空气中能慢慢与氧气反应生锈；
常温下与氧气反应的 难易程度：
常温下铜在空气中很难被氧化。
Fe ＞ Cu
铁只能在纯氧中剧烈燃烧。
镁在空气中点燃能剧烈燃烧。
点燃时与氧气反应的 难易程度：
Mg ＞ Fe
一、金属与氧气反应
比较金属活动性强弱的方法之一：
【结论】由实验可知，部分金属的活动性规律为：
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Au
通过比较金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性强弱。
【发现规律】金属的化学性质（活动性）越活泼，与氧气反
应越容易。
实验表明，Al比Fe更易与氧气反应，但为什么铁器比铝制品更易生锈？
铁锅
铝锅
铝容易与氧气反应，在表面生成了一层结构致密的氧化膜，保护了内层的铝不再被氧化哦。
【寻找原因】
A组：在试管中分别放入Mg、Zn、Fe、Cu，再加入稀盐酸
B组：在试管中分别放入Mg、Zn、Fe、Cu，再加入稀硫酸
二、金属与盐酸、稀硫酸反应
Mg、Zn、Fe、Cu与酸反应的实验现象:
Mg
Zn
Fe
Cu
许多气泡反应最快
较多气泡反应较快
少量气泡反应较慢
没有气泡不反应
【小结】由实验可知，部分金属的活动性规律为：
Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu
1、金属与稀HCl反应
化学反应 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
许多气泡，反应最快
较多气泡，反应较快
无气泡，不反应
少量气泡，反应较慢
溶液变浅绿色
2、金属与稀H2SO4反应
化学反应 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
许多气泡，反应最快
较多气泡，反应较快
无气泡，不反应
少量气泡，反应较慢
溶液变浅绿色
【金属与酸反应的一般规律】
① 越活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ；
越快
不反应
③ 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显 价；
反应后溶液呈 色。
+2
浅绿
活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气
② 不活泼的金属如Cu与稀盐酸、稀硫酸 ；
比较金属活动性强弱的方法之二：
【总结】由刚才的实验可知，金属的活动性规律为：
Mg ＞ Zn＞ Fe ＞ Cu
通过比较金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
【发现规律】金属的化学性质（活动性）越活泼，
与酸反应越剧烈。
3、置换反应（第三种基本反应类型）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
单质
化合物
化合物
+
+
【置换反应】一种单质和一种化合物生成新单质和
新化合物的反应。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
巩固练习
（ ）1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是：
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
巩固练习
（ ）2．下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体物质的一组是：①Mg　 ②S　 ③Fe　 ④P　 ⑤Cu
A．①和④ B．只有③
C．③④⑤ D．③和⑤
A
（ ）3、下列物质中，不能用金属单质和稀盐酸直接反应制得的是：
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2
A
（ ）4.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速率最快的是：
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
C
（ ）5．把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：
① 在铁粉表面产生气泡　② 溶液由无色逐渐变为浅绿色　
③ 铁粉的质量增加
A．②③ B．①②③ C．①③ D．①②
D
巩固练习
（ ）6、下列反应中属于置换反应的是：
A. C+2CuO 2Cu+ CO2↑
高温
B．2NO＋ O2 = 2NO2
高温
C．3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2　
通电
D．2NaCl 2Na＋ Cl2↑
A
巩固练习
B
（ ）7、下列化学方程式书写正确的是：
A ．2Fe＋6HCl = 2FeCl3＋3H2↑
B．2Mg＋O2 2MgO
C．3Fe＋2O2 Fe3O4
D．Cu＋H2SO4 = CuSO4＋H2↑
点燃
△
巩固练习
（ ）8．平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是：
A．清洁球太贵
B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜
C．防止铝锅变形
D．抹布洗得更干净
B
巩固练习
（ ）9．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到质量和浓度相同的稀盐酸中，Z表面无现象，X表面缓慢地产生气泡，Y表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为：
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X
C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
C
巩固练习
（ ）10、下列鉴别物质，所选试剂或方法不可行的是：
A．水和过氧化氢溶液：加入MnO2，观察有无气泡产生
B．黄金和黄铜(Cu-Zn合金)：在空气中加热观察颜色变化
C．CO和CO2：通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
D．生铁和钢：加入稀硫酸，看是否有气泡产生
D
巩固练习
巩固练习
11．为了测定铜锌合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到 g 氢气；
0.2
巩固练习
(2)求出该合金中铜的质量分数。(相对原子质量：H-1 Zn-65)
解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x。
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2 g
65 2
x 0.2 g
=
x=6.5g
答：合金中铜的质量分数为35%。
Cu%= ×100% = 35%
10g-6.5g
10g
课题2 金属的化学性质
人教版·九年级·下册
（第二课时）金属活动性顺序
化学用语天天练
一、用化学方程式表示下列化学反应：
1、铜片加热：
2Cu + O2 2CuO
△
2、铝被氧化：
3、镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl MgCl2+ H2↑
4、铁与稀盐酸反应：
5、锌与稀盐酸反应：
6、铝与稀盐酸反应：
3Al + 2O2 2Al2O3
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+ H2↑
2Al+6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
7、镁与稀硫酸反应：
8、铁与稀硫酸反应：
9、锌与稀硫酸反应：
10、铝与稀硫酸反应：
Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
三、金属活动性顺序
取洁净的铁丝、铜丝，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液，按右图进行实验。
实验 实验现象 化学方程式
铁丝 硫酸铜溶液
铜丝 硝酸银溶液
铜丝 硫酸亚铁溶液
铁丝表面有
红色固体出现
无现象，
不反应
铜丝表面有银白色固体出现
3、金属与盐溶液反应
【实验结论】金属的活动性：
Fe ＞ Cu ＞ Ag
比较金属活动性强弱的方法之三：
【总结】由刚才的实验可知，金属的活动性规律为：
Fe ＞ Cu ＞ Ag
【发现规律】通过比较金属与盐溶液是否发生反应来
判断金属的活动性强弱。
对于反应：A + B SO4 =
若能反应：A ＞ B
若不反应：A B
＞
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 顺 序 由 强 逐 渐 减 弱
① 越前越强
② 氢前置氢
三、金属活动顺序：
含义
【记忆小技巧】
嫁给那美女，身体细纤轻；
统共一百斤，不能生成氢！
③ 前置后
位置越前，金属活动性越强
H前金属才能与酸反应生成H2
活动性强的金属才能将弱的金属从其盐溶液中置换出来
1、大多数金属与氧气反应：
【归纳总结】金属的化学性质：
活泼金属 + 酸 盐 + 氢气
金属 + 盐溶液 新金属 + 新盐溶液
金属 + 氧气 金属氧化物
点燃或高温
2、活泼金属与酸反应：
3、金属与盐溶液反应：
1、溶液的颜色
初中阶段溶液常见的三种颜色：
（1）蓝色溶液： ；
CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液
（2）浅绿色溶液： ；
（3）黄色溶液： ；
FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3溶液
【拓宽视界】
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）根据金属与酸反应来判断
② 根据 来比较；
反应时间
氢气质量
A
B
将等质量的金属A、B分别放入足量的稀盐酸中，生成氢气和反应时间的关系如图。则金属活动性：A B
<
① 通过 来比较；
相同时间内生成氢气的多少
等质量的金属完全反应所需时间
tB
tA
mB
mA
反应时间
氢气质量
Fe
Zn
【讨论分析】若将足量的金属Fe、Zn分别放入等质量同浓度的稀盐酸中，生成氢气和反应时间的关系图是怎样的？
（2）金属能否与盐溶液反应
① A、B表示金属，对于反应：A+BSO4=
若能发生，则活动性： ；
若不能发生，则活动性： 。
A > B
A < B
② 若同时比较三种金属的活动性，先按由强到弱排序，再按以下方案实验：（以Cu、Ag、Fe为例）
先按由强到弱排序：Fe、Cu、Ag
方案1：两金夹一盐： ；
方案2：两盐夹一金： 。
Fe、Cu(NO3)2、Ag
Fe(NO3)2、Cu、AgNO3
3、金属与酸 反应图像分析
【问题】取m克某活泼金属（金属元素符号用R表示，与酸反应时化合价为+a，相对原子质量为n），与足量稀盐酸反应，生成氢气多少克？
解：设生成氢气的质量为x
2n
2a
mg
x
2n
2a
mg
x
=
2R+2aHCl =2RCla + aH2↑
X =
mg × a
n
m氢气=
金属质量 × 金属化合价
金属相对原子质量
m氢气=
金属质量 × 金属化合价
金属相对原子质量
反应时间
氢气质量
A
B
将等质量的金属A、B（均为+2价）分别放入足量的稀盐酸中，生成氢气和反应时间的关系如图。
（1）金属活动性：A B
（2）相对原子质量：A B
（3）若A、B分别是Al与Mg中的一种，则A表示 。
<
<
Al
4、金属与混合盐溶液反应的规律
【提出问题】将一定量的Fe投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混
合溶液中，会发生怎样的反应呢？
【反应规律】这种情况下，金属活动性相差越大的越容易
发生反应。
Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2
Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2
Fe先与AgNO3反应；
等AgNO3反应完后，Fe才与Cu(NO3)2反应：
巩固练习
（ ）1.硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是：
A．铁粉和铜粉的混合物 B．铜粉
C．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 D．铁粉
A
（ ）2.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y
C．Y＞Cu＞X D．X＞Cu＞Y
C
（ ）3．金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：
2Cr＋3FeCl2=2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出HCl中的氢元素
D．反应前后元素化合价都不变
D
（ ）4．下列物质混合能发生反应的是：
A．银与稀盐酸　 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸　 D．锌与硫酸镁溶液
（ ）5．下列各组物质发生反应后，所得溶液的颜色是无色的是：
A．铜丝和硝酸银溶液 B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和稀硫酸
C
D
（ ）6.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是：
A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸
C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液
C
（ ）7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是：
A．Ag B．Fe、Ag　
C．Zn、Fe　 D．Zn、Fe、Ag
B
（ ）8、将一定量的生铁放入足量的稀盐酸中，反应后发现试管底部有黑色的固体剩余，该固体是：
Ａ、Fe B、FeCl2 C 、HCl D、C
D
（ ）9、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中一定含有：
A．ZnCl2、HCl B．CuCl2、FeCl2
C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2
D
（ ）10、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：
R+CuSO4＝Cu+RSO4，则下列说法不正确的是：
A．该反应属于置换反应 B．金属活泼：R＞Cu
C．该金属可以是金属铝 D．该金属可能是铁
C
（ ）11、将一定质量的Fe粉投入到含有Cu(NO3)2、AgNO3和Mg (NO3)2的混合溶液中，一段时间后过滤，所得滤渣的可能组成中正确的是：
A、Mg、Fe、Cu、Ag B、Fe、Cu、Ag
C、Fe、Ag D、Fe、Cu
B
（ ）12、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是：
B
A B C D
C
（ ）13、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与浓度相同的足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图：
下列叙述正确的是：
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
14．以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原
料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
(1)化合反应：______________________。
(2)分解反应： 。
(3)置换反应： ；
________________________；
_________________________。
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2H2O 2H2↑+ O2↑
电解
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4 FeSO4+ Cu
15．为了达到“收旧利废，节能减排”的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图，请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
(2)操作a的名称是 。
铁
铜
过滤
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂
(填字母)。
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，其基本反应类型是 。
A
置换反应
Mg+H2SO4 Mg+ H2↑
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