第十单元课题1常见的酸和碱课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共65张PPT)

(共65张PPT)
课题1 常见的酸和碱
人教版·九年级·下册
（第一课时）酸、碱和指示剂作用 常见的酸
【学习目标】
1、认识酸碱指示剂及其与酸、碱的作用；
2、初步了解什么是酸、碱、盐；
3、掌握常见酸的性质和用途；
4、掌握常见碱的性质和用途；
5、在学习过程中，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归
纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
化学用语天天练
二、金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应：
1、镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl MgCl2+ H2↑
2、铁与稀盐酸反应：
3、锌与稀盐酸反应：
4、铝与稀盐酸反应：
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+ H2↑
2Al+6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
置换反应
化学用语天天练
二、金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应：
5、镁与稀硫酸反应：
6、铁与稀硫酸反应：
7、锌与稀硫酸反应：
8、铝与稀硫酸反应：
Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
置换反应
如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。
（1）甲中小花不变红，说明 ；
（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为：
。
资料：化学上把类似紫色石蕊试液这种遇酸、遇碱变色的试剂称作酸碱指示剂。
CO2不能使石蕊变红色
CO2 + H2O = H2CO3
【温故知新】
【实验1】观察酸、碱遇到指示剂的变色情况
一、酸、碱与指示剂的作用
【实验现象】
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
食醋
盐酸
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
①紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱变 色；
②无色酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
【思考】酸碱指示剂遇到中性溶液会变色吗？
红
蓝
不变
红
【结论】
【解决问题】现有三瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，一瓶为蒸馏水，请设计实验进行鉴别。
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
二、常见的酸
1、几种常见的酸
HCl
HNO3
H2SO4
（2）酸溶于水产生的阳离子全部是 ；
H+
酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子
（1）三种常见的酸是指 、 、 ；
【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色；
② 比较它们与同体积水的质量大小；
③ 打开瓶塞，观察发生的现象；
④ 闻一闻是否有气味。
（3）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
特性
有白雾生成
H2SO4
HCl
纯净无色，工业黄色
无色
油状、粘稠液体
液态
无味
有刺激性气味
比水大
比水大
无现象
有很强的吸水性
有挥发性
【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？
溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 有无
变质
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
变小
不变
增加
增加
变小
通过讨论可知：
实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。
密封
无
无
（4）盐酸、硫酸有哪些用途？
①金属表面除锈（洁厕灵）；
②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；
③合成各种药物；
①金属表面除锈；
②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；
盐酸
硫酸
重要用途
洁厕灵
蓄电池
① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，
其它气体都可以用浓硫酸干燥；
②干燥时，气体从导管 通入瓶内。
氨气
a
洗气瓶
a
b
【讨论】用排水集气法收集的氧气含有少量的水蒸气，如何得到干燥的氧气？
2、浓硫酸的腐蚀性
【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。
用浓硫酸在在纸上写字 蘸有浓硫酸的小木条 浓硫酸沾在布片上
一段时间 后现象
白纸变黑
木条变黑
布条变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。
注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。
原因
【探究3】稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！
事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸
水
紫色 石蕊试液 无色
酚酞试液
盐酸
硫酸
①紫色石蕊试液遇酸变 色；
②无色酚酞试液遇酸 色。
红
不变
变红色
不变色
变红色
不变色
【结论】
【性质1】酸使指示剂变色；
3、酸的化学性质
【性质2】酸与活泼金属反应；
化学反应 现 象 化学方程式
稀盐酸与镁
稀盐酸与铁
稀盐酸与铜
许多气泡
不反应
产生气泡，
溶液变浅绿色
反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
【性质2】酸与活泼金属反应；
化学反应 现 象 化学方程式
稀硫酸与锌
稀硫酸与铁
稀硫酸与铜
许多气泡
不反应
产生气泡，
溶液变浅绿色
反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
【性质3】酸与金属氧化物反应：
稀盐酸
氧化铁
反应 现 象 化学方程式
稀盐酸 与氧化铁
稀盐酸 与氧化铜
①红色固体消失；
②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；
②溶液变为蓝色；
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
反应规律：
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
稀硫酸
氧化铜
反应 现 象 化学方程式
稀硫酸 与氧化铁
稀硫酸 与氧化铜
①红色固体消失；
②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；
②溶液变为蓝色；
反应规律：
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
性质1：酸可以使指示剂变色
性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
酸的通性
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
【归纳总结】
巩固练习
（ ）1.下列物质显酸性的是：
A．食盐水 B．食醋 C．蔗糖溶液 D．肥皂水
B
（ ）2．某溶液不能使无色酚酞试液变色，据此判断下列说法正确的是：
A．该溶液一定是酸溶液
B．该溶液不一定是酸溶液
C．该溶液一定不是酸溶液
D．该溶液一定能使紫色石蕊试液呈红色
B
（ ）3．使酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液：
A．变红色　 B．变蓝色
C．变无色　 D．不变色
（ ）4．下列溶液，能使无色酚酞溶液变红的是：
A．硫酸 B．盐酸
C．醋酸 D．石灰水
B
D
巩固练习
（ ）5．把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区分开的最简单的方法是：
A．滴入酚酞溶液　 B．滴入石蕊溶液
C．通入二氧化碳气体　 D．滴入稀盐酸
B
（ ）6、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，原因是：
A．浓硫酸溶于水能放出热量
B．浓硫酸具有挥发性
C．浓硫酸具有腐蚀性
D．浓硫酸具有吸水性
D
巩固练习
（ ）7.在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是：
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．酒精 D．蒸馏水
A
（ ）8．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液：
A．质量都增加了
B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了
D．溶质的质量分数都不变
A
巩固练习
（ ）9．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是：
C
巩固练习
（ ）10、下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是：　　　　　
A．FeCl3 B．ZnCl2
C．CuCl2 D．AgNO3
B
（ ）11．衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是：
A．白醋 B．酱油
C．酒精 D．洗洁精
A
巩固练习
（ ）12．下列区分物质的试剂或方法不正确的是：
A．用水区分氯化钙和碳酸钙　
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D．用酚酞溶液区分蒸馏水和盐酸
D
（ ）13．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是：
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
B
巩固练习
（ ）14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是：
A．滤渣中可能含Cu
B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4
D．滤液中不一定含FeSO4
C
巩固练习
15．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是 (填字母代号，下同)。
A
(2)有气泡产生的是 ，其中产生使澄清石灰水变浑浊的气体的化学方程式为 。
BC
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
巩固练习
(3)溶液能变成浅绿色的是 ，
化学方程式为_______________________。
(4)生成蓝色溶液的是 ，
化学方程式为　_________________________。
(5)溶液变成红色的是 。
B
D
E
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
巩固练习
15．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是 (填“酸”或“碱”)溶液。
酸
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
Fe2O3
巩固练习
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为 。
(4)若X是稀盐酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为:　 　。
铁
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
巩固练习
课题1 常见的酸和碱
人教版·九年级·下册
（第二课时）常见的碱
化学用语天天练
1、镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl MgCl2+ H2↑
2、铁与稀盐酸反应：
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
置换反应
3、锌与稀硫酸反应：
4、铝与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
一、稀盐酸或稀硫酸可以和活泼金属反应：
化学用语天天练
二、稀盐酸或稀硫酸可以和金属氧化物反应：
1、稀盐酸与氧化铁反应：
2、稀盐酸与氧化铜反应：
3、稀盐酸与氧化铁反应：
4、稀盐酸与氧化铜反应：
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
1、几种常见的碱
三、常见的碱
碱溶于水产生的阳离子全部是 ；
OH-
碱 = 金属离子 + 氢氧根离子（OH-）
①氢氧化钠化学式为 ；
俗名为 、 、 。
②氢氧化钠易溶于水，溶于水放出大量的 。
思考：向试管内水中加入NaOH固体，U①形管内红墨水的变化是 ；②产生这一现象的原因是：
。
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
热量
a下降b上升
NaOH溶于水放热，气体体积膨胀
（1）氢氧化钠
【探究1】取少量NaOH固体于表面皿上，观察现象。
【原因分析】NaOH固体在空气中易 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。需密封保存。
白色固体
表面潮湿
吸收水分
潮解
逐渐溶解
【收获1】由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要 保存。
密封
【小结】NaOH的物理性质：
① NaOH是 色固体；
② NaOH易吸收空气中的水分而发生 ；
③ NaOH易溶于水，溶解时放出大量的 ；
事故处理：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！
浸泡在浓NaOH溶液中的鸡爪！
白
潮解
热量
（2）氢氧化钙
①氢氧化钙化学式为 ；
Ca(OH)2
熟石灰
俗名为 、 。
消石灰
②氢氧化钙的制法：
CaO + H2O =Ca(OH)2
高温
水
微溶
减小
③氢氧化钙 于水，且溶解度随温度升高而 。
紫色 石蕊试液 无色
酚酞试液
NaOH
Ca(OH)2
②无色酚酞试液遇碱变 色。
蓝
红
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
【结论】
【性质1】碱使指示剂变色；
①紫色石蕊试液遇碱变 色；
2、碱的化学性质
【性质2】碱与某些非金属氧化物反应：
【活动与探究】分别在a、c表面皿中滴加稀盐酸，观察现象：
固体溶解，无气泡
固体溶解，产生大量气泡
【原因分析】NaOH与空气中的 发生反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生了CO2气体。
2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O
【化学方程式】 ；
CO2
【收获2】由于NaOH固体在空气中易与CO2反应而变质，所以需要 保存。
密封
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
【反应规律】
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
反应 化学方程式
NaOH与CO2
Ca(OH)2与CO2
NaOH与SO2
Ca(OH)2与SO2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
【思考】NaOH与SO3反应的化学方程式为：
性质1：碱可以使指示剂变色
性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
碱的通性
【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？
【解析】因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。
【归纳总结】
3、NaOH、Ca(OH)2的重要用途
① 生活中常用来做 。
炉具清洁剂
② 实验室常用NaOH固体做某些气体的 。
干燥剂
思考：NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？
NaOH固体
（1）NaOH是一种重要的化工原料。
（2）Ca(OH)2是一种重要的化工原料。
改良酸性土壤
CO2
① 农业上常用来 。
② 实验室常用来检验 气体。
4、酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】酸、碱、盐溶液具有 。
【原因分析】酸、碱、盐溶于水产生了可以自由移动的
，这些微粒通电后作 移动，从而使溶液导电。
导电性
阴、阳离子
定向
巩固练习
（ ）1.下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是：
①都是白色固体　②都易溶于水放出大量的热　
③溶液都能使酚酞溶液变红　
④氢氧化钙溶解度随温度升高而减小　
⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊
A．② B．④⑤ C．①② D．②⑤
D
（ ）2．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色固体； ②有腐蚀性； ③易吸收水分而潮解；
④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A．①②　 B．①②③　
C．②③④　 D．③⑤
D
巩固练习
（ ）3．下列物质中，属于碱的是：
①NaOH　②ZnSO4　③NH3·H2O　④HNO3　⑤K2CO3
A．①　 B．②④　 C．①③　 D．②⑤
C
（ ）4．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是：
A．SO2　 B．H2 C．CO2　 D．HCl
B
巩固练习
（ ）5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是：
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
D
（ ）6．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是：
A．作建筑材料 B．改良酸性土壤
C．中和化工厂的酸性废水 D．治疗胃酸过多
D
巩固练习
（ ）7．如右图所示的装置中，容器内的液体一定不是：
A．稀硫酸
B．氯化钠溶液
C．蔗糖溶液
D．氢氧化钠溶液
C
（ ）8．实验室中，下列物质不需要密封保存的是：
A．石灰石 B．生石灰
C．氢氧化钠 D．浓盐酸
A
巩固练习
（ ）9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤　
B．②③④⑤
C．②③⑤　
D．②④⑤
B
巩固练习
（ ）10．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是：
A．NaCl B．CO2
C．CaO D．Cu(OH)2 (不溶于水)
C
（ ）11．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子：
A．金属离子 B．H＋
C．酸根离子 D．OH－
D
巩固练习
15．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：　
_________________________________。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
巩固练习
12．食品包装中可用生石灰作干燥剂，生石灰的化学式为
，作干燥剂的原理是______________________　 　
(写化学方程式)。将生石灰放于盛水的烧杯中，发现有水雾产生，说明与水反应是 热反应。
CaO
放
CaO＋H2O=Ca(OH)2
13．某同学在完成硫磺燃烧的实验时，集气瓶底部的水作用是 ，
但最好将水改为 溶液，其与燃烧产物反应的化学方程式为　 　。
吸收硫燃烧产生的有毒气体，减少空气污染
NaOH
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
巩固练习
13．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)。
(1)B物质的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的现象是________________。
Ca(OH)2
CaO＋H2O=Ca(OH)2
有白色沉淀生成
巩固练习
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
①实验现象为：A中 ；
B中 。
试管内液面上升
气球膨胀变大
巩固练习
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
CO2被反应，
气体减少，容器内的气压低于外界大气压
CO2能溶于水并与水反应
将NaOH溶液换成等体积的水
④写出CO2和NaOH发生反应的化学方程式：　
_____________________________。
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
巩固练习
本课题已学完，请及时巩固复习！