第十一单元课题1生活中常见的盐课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共80张PPT)

(共80张PPT)
课题1 生活中常见的盐
人教版·九年级·下册
（第一课时）氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
【学习目标】
1、认识 几种常见的盐 ，知道一些盐的性质和用途；
2、学会粗盐初步提纯的方法；
3、认识复分解反应和复分解反应的条件；
4、掌握碳酸盐（碳酸根离子）的检验方法；
5、通过对酸碱盐的学习，培养学生归纳、总结以、分析和解决问
题的能力。
化学用语天天练
1、镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl MgCl2+ H2↑
2、铁与稀盐酸反应：
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
置换反应
3、锌与稀硫酸反应：
4、铝与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
一、稀盐酸或稀硫酸可以和活泼金属反应：
化学用语天天练
二、稀盐酸或稀硫酸可以和金属氧化物反应：
1、稀盐酸与氧化铁反应：
2、稀盐酸与氧化铜反应：
3、稀盐酸与氧化铁反应：
4、稀盐酸与氧化铜反应：
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
化学用语天天练
三、酸和碱的中和反应：
1、盐酸与氢氧化钠反应：
2、硫酸与氢氧化钠反应：
4、硫酸与氢氧化钙反应：
3、盐酸与氢氧化钙反应：
H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
【问题1】什么是盐？
K+ NO3-
Na+ Cl-
Na+2 CO32-
Fe2+ SO42-
金属离子
酸根离子
盐：含有金属离子和酸根离子的化合物
【归纳总结】
【问题2】化合物分哪几类？
化合物 组成 代表物
氧化物
酸
碱
盐
一种元素+氧元素
H+ + 酸根离子
金属离子 + OH-
金属离子+酸根离子
H2O CO2 Fe2O3
HCl H2SO4 HNO3
NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O
KNO3 Na2CO3 NH4Cl
快速判断酸、碱的方法
酸：H开头
碱：OH结尾
【问题3】常见化合物的化学式与俗名
俗名 干冰 生石灰 铁锈 盐酸 熟石灰
化学式
分类
俗名 烧碱 石灰石 食盐 纯碱 小苏打
化学式
分类
CO2
Fe2O3
CaO
HCl
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
氧化物
氧化物
氧化物
酸
碱
碱
盐
盐
盐
盐
一、盐的分类
分 类
CaCO3
NaCl
Na2CO3
CaCl2
BaCl2
AgCl
NH4Cl
Na2SO4
NaNO3
Ca(NO3)2
CaSO4
BaCO3
Ba(NO3)2
BaSO4
Ag2CO3
AgNO3
Ag2SO4
(NH4)2SO4
NH4NO3
(NH4)2CO3
钠盐
钙盐
钡盐
银盐
铵盐
盐酸盐
硝酸盐
硫酸盐
碳酸盐
二、酸、碱、盐的溶解性
1、酸： 溶于水；
2、碱：只有含 、 、 、 的碱溶于水；
3、盐：
钾、钠、铵、硝酸盐溶水快；
硫酸盐除硫酸钡；
盐酸盐除氯化银；
其它的盐水下沉。
（全部溶于水）
（BaSO4不溶；Ag2SO4、CaSO4微溶）
（只有AgCl不溶）
全都
钾
钠
钡
钙
4、八大沉淀：
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3
八大沉淀
Cu(OH)2 Fe(OH)3
BaSO4 AgCl
四碱
四盐
不溶于水不溶于酸
不溶于水可溶于酸
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
一、氯化钠：
（1）氯化钠：白色固体，俗名为 ，化学式为 。
（2）氯化钠的用途
① 生活中常用作 ；
② 生活中 ；
④ 冰雪季节作 ；
③ 医疗上配制 ；
食盐
NaCl
调味品
腌制食品（防腐剂）
生理盐水
融雪剂
【常识】工业盐中含亚硝酸钠不可食用。亚硝酸钠(NaNO2)有毒，可致癌。
【问题】日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
【原因】因为浓食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌、消炎的作用 。
（3）【补充实验】NaCl与AgNO3溶液反应
NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
不溶解
白色沉淀
+ HNO3
（4）海水晒盐
风力、阳光蒸发水份，使食盐晶体析出。
粗盐，主要含NaCl
还含有：泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质
【实验探究】粗盐的初步提纯（除泥沙）
（1）溶解：称取5g含少量泥沙的粗盐，加入10mL水使其充分溶解。
①若实验时温度为20℃，则10mL水约能溶解粗盐 g；（ 20℃时，NaCl溶解度为36g；）
②溶解时使用玻璃棒的作用是：
；
（2）过滤：过滤时玻璃棒的作用是：
；
3.6
加速食盐的溶解
引流
（3）蒸发：将食盐溶液倒在蒸发皿中加热，蒸发时，玻璃棒的作用是 ；
防止液体局部过热，造成液滴飞溅
蒸发时，当观察到蒸发皿中出现 时停止加热，利用余热蒸发剩余水份。
（4）计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的食盐 到滤纸上，若称得其质量为2.7g，则产率为 。
较多量晶体
转移
75%
粗盐提纯的步骤
溶解
过滤
蒸发
2、碳酸钙：俗名为 ，化学式为 。
石灰石 、大理石
CaCO3
（1）碳酸钙的性质
①物理性质：碳酸钙为 色 的固体；
②化学性质
碳酸钙高温易分解
碳酸钙与酸（HCl）反应
（2）碳酸钙的用途：通常用作 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
白
难溶于水
建筑材料
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
①
②
③
② CaO + H2O = Ca(OH)2
③ Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+H2O
【归纳】钙三角关系
①
2、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠：俗名为 ，化学式为 。
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠：俗名为 ，化学式为 。
小苏打
NaHCO3
碳酸氢钠的重要用途： 。
食品发酵剂
碳酸钠的重要用途：
①制玻璃、造纸、印染等；
②制洗涤剂
（1） 碳酸钠的性质
A、物理性质：碳酸钠为 色固体， 于水。
白
易溶
B、化学性质：
【实验探究1】用试管取少量碳酸钠溶液，滴加几滴无色酚酞试液，观察现象。
+酚酞
【现象】碳酸钠溶液滴加无色酚酞试液变 色；
【结论】碳酸钠溶液显 性。
红
碱
碳酸钠溶液
变红色
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 产生，澄清的石灰水变 ；
【结论】碳酸钠能够与 反应。
气泡
酸
白色浑浊
【实验探究3】用试管取少量碳酸钠溶液，滴加石灰水，观察现象。
【现象】滴加石灰水后有 产生；
白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
【结论】碳酸钠能够与 反应。
碱
【实验探究4】用试管取少量碳酸钠溶液，滴加CaCl2溶液，观察现象。
【现象】滴加CaCl2后有 产生；
白色沉淀
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
【结论】碳酸钠能够与 反应。
盐
【归纳】
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
+HCl
+石灰水
CaCO3
CO2
CO32-
碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 ↑
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中滴加稀盐酸，有大量气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则草木灰中主要成分的化学式为：
。生成气泡的化学方程式为：
。
K2CO3
A、物理性质：碳酸氢钠为 色固体， 于水。
白
易溶
B、化学性质：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
【现象】滴加稀盐酸后有 产生，澄清的石灰水变 ；
【结论】 NaHCO3能够与 反应。
气泡
酸
白色浑浊
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴加稀盐酸，观察现象。
（2） 碳酸氢钠的性质
侯氏制“碱”法
1、侯氏制碱法制得的碱是 ；
纯碱 Na2CO3
2、侯氏制碱法的原理：
① CO2+ H2O + NH3 = NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
侯德榜（中国）
【归纳总结】盐的化学性质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
巩固练习
（ ）1.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于盐的是：
A．CO B．NaOH　 C．HNO3　 D．CuSO4
D
（ ）2.下列关于物质用途的说法，错误的是：
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钠可用于制洗涤剂
C．亚硝酸钠可用作调味品
D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C
（ ）3．下列物质的名称和俗名相对应的是：
A．碳酸钙——纯碱 B．氯化钠——食盐
C．碳酸钠——小苏打 D．氧化钙——熟石灰
B
（ ）4.检验碳酸盐的最佳方法是：
A．滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体
B．高温分解，观察有无气体产生
C．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．加热产生使石灰水变浑浊的气体
C
巩固练习
（ ）5．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是：
A．NaOH　 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
C
（ ）6．由Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有：
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
C
巩固练习
（ ）7、下列物质在水中都不能溶解的一组是：
A．MgCl2、CaCO3、Mg(OH)2
B．AgCl、Ca(OH)2、Na2CO3
C．AlCl3、Fe(OH)3、Ba(NO3)2
D．Cu(OH)2、ZnCO3、AgCl
C
（ ）8．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是：
A．CuO、Fe2O3　 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
B
巩固练习
9、有下列四种物质，按要求用序号填空：
a、食盐；b、纯碱；c、小苏打；d、碳酸钙；
（1）可用作洗涤剂的是 ；
（2）可用作调味品的是 ；
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ；
（4）可用作生产玻璃的是 ；
（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多证的是 ；
b
a
d
b
c
10、厨房中有两种白色固体，一瓶是食盐；另一瓶是纯碱；讨论一下，看能够用哪些方法把它们鉴别出来？
【方法1】在两种无色溶液中滴加酚酞试液，变红色的是 ；不变红色的为 。
【方法2】用pH试纸分别测两种溶液中的pH，pH＞7的是 ；pH=7的为 。
Na2CO3
NaCl
Na2CO3
NaCl
巩固练习
厨房中有两种白色固体，一瓶是食盐；另一瓶是纯碱；讨论一下，看能够用哪些方法把它们鉴别出来？
【方法3】在两种溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生的是 ；无现象的为 。
【方法4】在两种溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 ；无沉淀生成的为 。
Na2CO3
NaCl
Na2CO3
NaCl
巩固练习
11．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B常用作调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。结合如图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于 (填“酸”“碱”“盐”或
“氧化物”)。
氧化物
巩固练习
(2)写出B、E的化学式：B ，E 。
(3)图中反应②的化学方程式为　 　 。
(4)图中反应④的化学方程式为　
_____________________________________。
NaCl
Ca(OH)2
CaO＋H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
巩固练习
12．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答问题。
巩固练习
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 、 。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是 (填化学式)，反应①的实验现象为 。
Cu(OH)2
CO2
Na2CO3
有气泡(气体)产生
巩固练习
课题1 生活中常见的盐
人教版·九年级·下册
（第二课时）复分解反应的条件
化学用语天天练
一、碱可以和非金属氧化物反应：
1、氢氧化钙与二氧化碳反应：
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2、氢氧化钠与二氧化碳反应：
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
3、氢氧化钙与二氧化硫反应：
Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O
4、氢氧化钠与二氧化硫反应：
2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
化学用语天天练
二、碱和酸的中和反应：
1、氢氧化钠与盐酸反应：
2、氢氧化钠与硫酸反应：
4、氢氧化钙与硫酸反应：
3、氢氧化钙与盐酸反应：
Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
【讨论分析】下列化学反应有什么规律？
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
NaCl + AgNO3 =
CuO + H2SO4 =
HCl + NaOH =
H2SO4 + BaCl2 =
CuSO4 + H2O
HOH + NaCl
2HCl + BaSO4↓
2NaOH + CaCO3 ↓
NaNO3 + AgCl ↓
A
B
+
C
D
=
A
B
+
C
D
A
B
+
C
D
=
A
B
+
C
D
二、复分解反应发生的条件
1、复分解反应：两种化合物，相互交换成分，生成两种
新的化合物的反应。
【思考】将CO2通入澄清石灰水，发生如下反应：
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，该反应属于复分解反应吗？
2、哪些物质之间会发生复分解反应？
① 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
② 碱 + 酸 = 盐 + 水
③ 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
④ 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
⑤ 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
3、复分解反应发生的条件
（1）对反应物的要求：
有酸不管；无酸双溶。
（2）对生成物的要求：
一定要有水、或气体、或沉淀生成。
CaCO3 + NaOH： CaCO3不溶于水，不能反应！
KNO3 + NaCl： 无沉淀、气体或水生成，不能反应！
巩固练习
（ ）1.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是：　　　　　　
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成
C．是否有水生成 D．金属活动性顺序
D
（ ）2．下列物质间不能发生复分解反应的是：
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
B
巩固练习
（ ）3．下列反应能发生的是：
A． NaOH＋KCl=KOH＋NaCl　　
B． 2HCl＋K2SO4=H2SO4＋2KCl　　
C．NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
D．KOH＋HNO3=KNO3＋H2O
D
（ ）4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是：
A．NaOH和NH4NO3　 B．CuSO4和NaCl　
C．Na2CO3和CaCO3　 D．Na2SO4和KCl
D
巩固练习
3．下列物质能否发生反应？若不能反应说明原因，若能发生反应则写出正确的化学方程式。
(1)硫酸和硝酸钠溶液： 。
(2)氢氧化铜与硫酸溶液：　
_________________________________。
二者交换成分后，生成物中没有
沉淀、气体或水生成，所以不能发生反应
Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
巩固练习
(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液：　
___________________________________。
(4)碳酸钡溶液和盐酸：　
___________________________________。
(5)氯化铁与烧碱溶液：______________________________________。
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
巩固练习
4．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示。请回答：
(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属于 反应(填基本反应类型)，这一类型反应能发生必须具备的条件是
。
复分解
生成沉淀或气体或水
巩固练习
(2)写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4 ：　
_____________________________________；
NaCl→NaNO3：　
_____________________________________；
Na2CO3→NaNO3：　
_____________________________________。
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑
巩固练习
5．课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。按图中的序号和要求的反应类型循环，完成下列反应的化学方程式。
①分解反应：　 　；

②置换反应：　 　；

③化合反应： ;　

④复分解反应： 。
2H2O 2H2↑＋O2↑
H2＋CuO Cu＋H2O
H2O＋CaO=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
课题1 生活中常见的盐
人教版·九年级·下册
（第三课时）酸碱盐知识整合
一、酸的化学性质
【性质1】酸能够与指示剂反应
【性质3】酸 + 金属氧化物 盐 + 水
【性质4】酸 + 碱 盐 + 水
【性质5】酸 + 盐 新盐 + 新碱
【性质2】酸 + 金属 盐 + 氢气
H2SO4 + Zn ZnSO4+ H2↑
6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+ 3H2O
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
二、碱的化学性质
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
【性质1】碱溶液能够与指示剂反应
【性质2】碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
【性质3】碱 + 酸 盐 + 水
【性质4】碱 + 盐 新盐 + 新碱
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
三、盐的化学性质
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
四、四种基本反应类型
① 化合反应
② 分解反应
③ 置换反应
④ 复分解反应
A
B
+
C
D
=
A
B
+
C
D
A
+
B
C
=
B
C
+
A
A
+
B
C
=
化合物
+
化合物
+
B
C
=
D
+
五、离子的检验方法
1、碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
+HCl
+石灰水
CaCO3
CO2
CO32-
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
2、氯离子（Cl-）的检验方法：
某溶液
有白色沉淀产生
白色沉淀
+AgNO3
+HNO3
AgCl
AgCl
Cl-
3、硫酸根离子（SO42-）的检验方法：
某溶液
有白色沉淀产生
白色沉淀
+Ba(NO3)2
+HNO3
BaSO4
BaSO4
SO42-
NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2HNO3
六、离子共存问题
在溶液中相互不会发生化学反应的物质就可以共存。
判断：下列各组物质在同一溶液中能否共存？
（1）Na2CO3与HCl： ；
（2）NaOH与HCl： ；
（3）Na2CO3与BaCl2： ；
（4）Na2CO3与Ca(OH)2： ；
（5）AgNO3与NaCl： ；
NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
×
×
×
×
×
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
七、先后反应问题
【实验探究】向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象。
【实验现象】开始滴加稀HCl没有气泡产生；过一段时间才有气泡产生。
【实验结论】稀HCl先与NaOH反应，再与Na2CO3反应：
先发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
后发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
（2）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸；
（1）向HCl、CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液；
先发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
后发生反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
先发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
先发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）向HCl、CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液；
后发生反应： Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
先发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
【规律】
②有酸先与酸反应；有碱先与碱反应。
①酸碱中和反应优先；
7
八、除杂问题
风力、阳光蒸发水份，使食盐晶体析出。
粗盐
主要成分：NaCl 杂质：泥沙 MgCl2 CaCl2 Na2SO4
【问题1】粗盐中不溶于水的泥沙可通过 除去。
海水晒盐
过滤
【问题2】粗盐中可溶于水的MgCl2、CaCl2、Na2SO4怎么除去？
（1）除杂的一般思路是：想办法把杂质离子转化成沉淀、气体、水等容易分离的物质，再用过滤、蒸发等物理方法提纯。
（2）常用的除杂方法：
① 沉淀法：
【例1】除去NaCl中含有的杂质MgCl2
MgCl2
NaCl
NaCl
Mg(OH)2 ↓
+
=
+
Cl

OH
Na
Na
2
2
过滤蒸发
【例2】除去NaCl中含有的杂质CaCl2
CaCl2
NaCl
NaCl
CaCO3↓
+
=
+
Cl

CO3
Na
Na2
2
【例3】除去NaCl中含有的杂质Na2SO4
Na2SO4
NaCl
NaCl
BaSO4↓
+
=
+
Cl

Cl2
Na
Ba
2
过滤蒸发
过滤蒸发
【例4】除去NaCl中含有的杂质Na2CO3
Na2CO3
NaCl
NaCl
CO2↑ + H2O
+
=
+
Cl

Cl
Na
H
2
蒸发
② 化气法：
③ 转化法：
【例5】除去NaCl中含有的杂质NaOH
NaOH
NaCl
NaCl
HOH
+
=
+
Cl

Cl
Na
H
蒸发
2
【例6】除去CO中含有的杂质CO2
CO2
CO
CO
Na2CO3
+
=
+
H2O

NaOH
浓硫酸干燥
④ 吸收法：
2
NaOH溶液
浓硫酸
纯净、干燥的CO
NaCl 泥沙 MgCl2 CaCl2 Na2SO4
泥沙 Mg(OH)2
NaCl NaOH CaCl2 Na2SO4
过量NaOH
泥沙 Mg(OH)2 BaSO4
NaCl NaOH
CaCl2 BaCl2
过量BaCl2
泥沙 Mg(OH)2 BaSO4
CaCO3 BaCO3
NaCl NaOH Na2CO3
过量Na2CO3
过滤
泥沙 Mg(OH)2
BaSO4 CaCO3 BaCO3
NaCl
NaOH Na2CO3
过量HCl
NaCl HCl
NaCl
蒸发
例：粗盐中含氯化钙、氯化镁等杂质，设计了下面的除杂流程：
已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
NaCl MgCl2 CaCl2
（ ）1.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：
A．H＋、Ca2＋、CO32- B．K＋、Na＋、OH－
C．Cu2＋、Na＋、OH－ D．Ag＋、Fe3＋、Cl－
B
（ ）2、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是：
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
A
巩固练习
（ ）3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是：
A
（ ）4、下列各组反应，没有先后反应规律的是：
A、将稀HCl滴加到含NaOH、Na2CO3的溶液中
B、将NaOH溶液滴加到含HCl、CuCl2的溶液中
C、将Na2CO3溶液滴加到含HCl、CaCl2的溶液中
D、将BaCl2滴加到含H2SO4、 Na2SO4 的溶液中
D
A、KNO3、HCl、FeCl3 B、KOH、 Na2CO3、HCl
C、KNO3、NH4Cl、NaOH D、HNO3、 AgNO3、BaCl2
（ ）5．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是：
A．NaOH　 B．BaCl2 C．KNO3　 D．AgNO3
C
（ ）6．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是：
A．Fe→FeSO4　 B．Fe2O3→Fe(OH)3　
C．Na2CO3→NaOH　 D．CuO→CuCl2
B
（ ）7．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是：
A．HCl和NaOH　 B．K2CO3和HCl　
C．Na2SO4和BaCl2　 D．KNO3和NaCl
D
（ ）8．不用其他试剂鉴别下列5种物质的溶液：
①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是：
A．②①③⑤④　 B．②③①⑤④　
C．⑤①③②④　 D．①③⑤②④
B
（ ）9．下列除去杂质的方法中正确的是：
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C NaOH Na2CO3 加适量稀盐酸，蒸发结晶
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A
10.如图所示，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4四种物质通过适当的反应，均可转化为X。
(1)X的化学式为 。
(2)写出有关的化学方程式：
①　 　；
②　 　；
③　 　；
④　 　；
NaNO3
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
⑤_____________________________；
⑥　 　 ；
⑦　 　 ；
⑧　 　 。
NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3
11．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
(1)白色沉淀B是　 　(填化学式)。
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式：　
_______________________________________。
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)：
①　 　和　 　；②　 　和　 　。
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH
由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
本课题已学完，请及时巩固复习！