第九单元课题3溶液的浓度课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共28张PPT)

(共28张PPT)
课题3 溶液的浓度
人教版·九年级·下册
【学习目标】
1、通过实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方
法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
3、学会一定溶质质量分数的溶液的配制方法，在练习的过程中
了解溶液与生产、生活的广泛联系；
4、掌握溶液稀释的常用方法；
化学用语天天练
归纳金属的化学性质：
1、镁条燃烧：
2Mg + O2 2MgO
点燃
2、铁丝燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3、铜片加热：
2Cu + O2 2CuO
△
4、铝被氧化：
3Al + 2O2 2Al2O3
一、金属可以和氧气反应：
化学用语天天练
二、金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应：
1、镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl MgCl2+ H2↑
2、铁与稀盐酸反应：
3、锌与稀盐酸反应：
4、铝与稀盐酸反应：
Fe+2HCl FeCl2+ H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+ H2↑
2Al+6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
5、镁与稀硫酸反应：
6、铁与稀硫酸反应：
7、锌与稀硫酸反应：
8、铝与稀硫酸反应：
Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑
1、铁与硫酸铜溶液反应：
3、铜与硝酸银溶液反应：
Fe+CuSO4 FeSO4+ Cu
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag
三、金属可以和盐溶液反应：
2、铁与氯化铜溶液反应：
Fe+CuCl2 FeCl2+ Cu
4、铝与硝酸银溶液反应：
Al+3AgNO3 Al(NO3)3+ 3Ag
我们已经知道溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液两大类，而生活中人们往往很少这样去描述某种溶液。你们知道人们通常是怎样描述溶液的吗？
浓溶液：含溶质多的溶液。
稀溶液：含溶质少的溶液。
溶液
【思考】浓溶液一定是饱和溶液吗？
稀溶液一定是不饱和溶液吗？
浓溶液、稀溶液只能粗略表示溶液的组成，那用什么方法能精确表示溶液的组成？
98%
0.9%
溶液的浓度
1．溶质质量分数：用溶质质量与溶液总质量之比来表示溶液浓度的一种方法。
一、溶质的质量分数
2．计算公式：
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质的质量分数(%) = ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数(%)
溶质的质量分数(%) = ×100%
溶质质量
溶液质量
溶液质量 = 溶质质量÷溶质质量分数(%)
【注意】计算时，溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不能计算在内。
二、溶液的稀释
1、溶液的稀释方法
加水
加稀溶液
2、稀释规律：
稀释前后溶液中溶质质量保持不变。
三、一定质量分数溶液的配制
【讨论】如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？
① 计算:需NaCl g，水 mL；
② ； ③ ； ④ 。
称量
溶解
装瓶贴标签
3
47
（ ）1、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是：
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液中溶质的质量分数相等
D．①所得溶液中溶质的质量分数为20％
C
序号 水的质量/g 加入NaCl质量/g 溶液质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
巩固练习
（ ）2、向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：
A． 12. 5％ B．20% C．22.5％ D．25％
（ ）3、现有一杯20℃的KNO3饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是：
A．加入一定质量的KNO3 B．升高温度到60℃
C．加入一定质量的水 D．恒温蒸发部分水
B
C
巩固练习
4、如图，计算所得溶液中溶质的质量分数。
NaCl% = ×100%
10g
10g+90g
解：
= 10%
答：溶液中NaCl质量分数为10%。
巩固练习
巩固练习
5、如图，计算所得溶液中溶质的质量分数。
NaCl% = ×100%
20g
20g+80g
解：
= 20%
答：溶液中NaCl质量分数为20%。
巩固练习
溶质NaCl的质量
= 200g×5%
= 10g
6、如图，这杯溶液中含有溶质NaCl的质量是多少呢？。
解：
答：溶液中NaCl质量为10g。
7、实验室要配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？
解：溶质的质量：
答：需要氯化钠是24kg和水的质量是126kg 。
m溶质 = m溶液·a% = 150kg×16% =24kg
溶剂水的质量：
m水 =150kg －24kg =126kg
巩固练习
8、蒸干15g NaCl溶液得到1.2g NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
解：
答：原溶液中NaCl的质量分数为8%
1.2g
15g
×100%
NaCl%=
=8%
巩固练习
9、现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？
解：设需要水的质量为X
12g
12g+X
×
100%
=15%
解得：X = 68g
答：需要水的质量为68g。
巩固练习
10、要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
50g98%
浓硫酸
xg水
g、20%
的硫酸溶液？
解：设稀释后溶液的质量为X
50g×98% = x ×20%
x = 245g
m水 = 245g - 50g = 195g
答：需要195克水。
巩固练习
100g10%
NaCl溶液
50g5%
NaCl溶液
g、 %
的NaCl溶液？
11、如图，混合后溶液中溶质质量分数为多少？
解：设混合后溶液中溶质质量分数为为x%
100g×10% + 50g×5% = (100g+50g)×x%
x = 245g
m水 = 245g - 50g = 195g
答：需要195克水。
巩固练习
12、实验室配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，配制过程如下（所用NaCl中不含杂质）。
（1）配制的步骤有：①计算、 ② 、 ③溶解、
④装入细口瓶，贴上标签。
（2）配制过程中的错误是 。
称量
药品与砝码、瓶塞放反了
巩固练习
（3）配制时需要称取NaCl的质量为 g.，量取水的体积为
mL。在量取水时除上述图中仪器外，还应该增加的一种仪器是 。
（4）若配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，你估计原因可能是 。
5
95
胶头滴管
量取水时仰视读数
巩固练习
13、如图是a、b、c 三物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1 ℃时，将25g a加入到50g水中，得到的溶液中溶质的质量分数为 ；
（2）t2 ℃时，等质量的a、b、c 三
物质的饱和溶液中所含溶剂的质量
由多到少的顺序为 ；
20%
c>b>a
巩固练习
t0
（3）将t2 ℃时等质量的a、b、c 三
物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得
溶液中溶质的质量分数中由大到小
的顺序为 ；
b>a>c
t0
巩固练习
14、现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
解：设生成CO2的质量为x
100
44
x
25g×80%
x= 8.8g
答：生成8.8克二氧化碳。
100
20g
=
44
x
巩固练习
6、现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：设稀盐酸中HCl的质量为y
100
25g×80%
y=14.6g
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
73
y
100
73
20g
y
=
HCl%= ×100% = 14.6%
14.6g
100g
巩固练习
本课题已学完，请及时巩固复习！