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浙教版 九年级上
第26讲 盐和化肥
考点一 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途[b]
1. 几种常见的盐
（1）碳酸钠(Na2CO3):俗称 、苏打。 色固体， 溶于水。决定碳酸钠化学性质的离子是 ：
①水溶液显 性，能使无色酚酞 色。
②酸碱灭火器：2HCL+Na2CO3= .
③实验室制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3= .
④Na2CO3+CaCl2= .
用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
盐是由 （或 ）和 构成的化合物，实质是 和 反应的生成物。
金属阳离子
酸根离子
NH4+
酸
碱
纯碱
白
易
碱
变红
2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CaCO3↓
2NaCl+BaCO3↓
CO32-
考点梳理
（2）碳酸钙(CaCO3):
汉白玉、 、石灰石的主要成分。 色固体, 溶于水。化学性质：
①实验室制取二氧化碳： 。
②工业制取二氧化碳： 。
用途:制石灰、水泥,作建筑材料，补钙剂和牙膏中的摩擦剂。
白
难
大理石
（3）氯化钠(NaCl):俗称 。白色晶体,易溶于水。因含 离子，与硝酸银反应，AgNO3+NaCl= 。用途: 、 、生理盐水、制碳酸钠、盐酸等。
=AgCl↓+NaNO3
调味品
防腐
食盐
Cl-
考点梳理
(4)硫酸铜(CuSO4): 色粉末,易溶于水,溶液为 色。硫酸铜晶体为 色晶体,俗称胆矾、蓝矾,化学式为 。无水硫酸铜易吸水变成胆矾,利用这一特性检验 。 用途:制波尔多液、炼铜、镀铜等。
白
蓝
蓝
CuSO4·5H2O
水分
考点梳理
（5）铵盐与化肥
①铵盐是含 离子的盐；易溶于水，硝酸铵溶于水 热量；铵盐与碱混合加热会产生刺激性气味的气体 ；铵盐常用作氮肥。
②化肥:植物生长需要多种元素,其中需要量最大的是含氮、磷、钾元素的无机肥。农业上常用的化肥是 肥、 肥、 肥和 肥。只含有营养元素 元素的为氮肥;只含有营养元素 元素的为磷肥;只含有营养元素 元素的为钾肥;含有两种或两种以上主要营养元素的化肥称为 肥。
氮
磷
钾
复合
氮
磷
钾
复合
NH4+
吸收
氨气
考点梳理
2. 盐的性质
(1)与金属的反应:金属+盐溶液 另一种金属+另一种盐。
反应条件:反应物中的盐必须 ，参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。
(2)与酸的反应: 。
反应条件:有 生成。
(3)与碱反应: 。
反应要求:反应物都必须 ,生成物有 生成。
(4)与盐反应:盐+盐 新盐+新盐。
反应要求:反应物都必须 ,生成物有 生成。
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
可溶
沉淀或气体
沉淀
可溶
沉淀
可溶
考点梳理
考点二 知道复分解反应的特点,并辨认[a]
1.复分解反应
（1）定义：由两种 互相交换成分生成两种新的 的反应叫做复分解反应。
（2）特点:AB+CD==AD+CB,“双交换,价不变”。
（3）条件:①反应物 (包括溶于酸);②生成物中有 生成。
（4）实质:其反应的实质就是 反应,即离子在同一溶液里能否共存的问题。
化合物
化合物
可溶
沉淀或气体或水
离子
2.碱和盐的溶解性
（1）常见的可溶性碱： 、 、 、 、 。
（2）常见的可溶性盐： 、 、 、 。
（3）常见的难溶性盐：盐酸盐中的 难溶；硫酸盐中的 难溶；碳酸盐中除含 离子的，其余多数难溶。
氢氧化钾
氢氧化钠
氨水
氢氧化钙
氢氧化钡
钾盐
钠盐
铵盐
硝酸盐
K+、Na+、NH4+
AgCl
BaSO4
考点梳理
考题精讲
例1.[2020·台州]厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(主要成分为NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 。
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 。
方案二:加水溶解,分别滴加 溶液,有沉淀产生的是纯碱。
重点1 常见盐的性质及其用途
【解析】(1)食盐具有咸味,能延长食品的保质期,为了使肉类和蔬菜不易腐败,可选用食盐进行腌制。(2)向两种物质中,分别滴加少量食醋,醋酸与纯碱反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,氯化钠与醋酸不反应;加水溶解,分别滴加氯化钙溶液,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钠与氯化钙不能发生反应,故有沉淀产生的是纯碱,无明显变化的是氯化钠。
食盐
纯碱
氯化钙(或含Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
训练1-1 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。下列判断正确的是 ( )
A. 营养液中可能含有硝酸钙
B. 营养液中一定没有硝酸钾
C. 营养液中一定含有碳酸钾
D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
【解析】营养液中加入碳酸钠,会生成白色沉淀a,所以营养液中一定含有硝酸钙;碳酸钾和硝酸钙不能共存,所以营养液中一定不含碳酸钾;营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b,所以营养液中一定含有氯化钾;营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象,所以营养液中可能含有硝酸钾。
对点训练
D
训练1-2 Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式为
。
(2)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:
。
(3)从组成看,Na2CO3、NaCl均属于钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡 ① Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加② ③ ___________________ ④
__________________
无明显现象
过量CaCl2(或BaCl2)溶液
产生白色沉淀,溶
液红色消失
对点训练
考题精讲
重点2 判断复分解反应的发生
例2 下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是( )
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.用稀盐酸除去食盐中少量纯碱
【解析】氯化钾与稀硫酸不反应,无明显现象,A错误;硫酸钠与氯化锌不反应,无明显现象,B错误;氧化铜与氢氧化钠溶液不反应,无明显现象,C错误;纯碱是碳酸钠的俗名，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳,会产生气泡的现象D正确。
D
训练2-1 小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
(2)C溶液中溶质的化学式是 。
(3)A与B反应的基本类型是 。
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色
Na2CO3
复分解反应
对点训练
训练2-2 根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
（1）Ba（OH）2的溶解性 ；从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 （填“能”或“不能”），理由
是： 。
（3）完成H2SO4和表中的一种可溶性盐反应的化学方程式 。
部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃） 阴离子、阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
溶
CaSO4
不能
没有沉淀或气体或水生成
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
对点训练
例3 [2020·台州]台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来,果农在农技部门指导帮助下,在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物,获得了较好的经济效益。钾肥能促进糖类的合成与运输,提高葡萄品质,在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是 (填序号)。
①KCl ②CO(NH2)2 ③NH4HCO3
重点三 化肥
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素和碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。
①
考题精讲
训练3-1 [2017·重庆] 氯化铵(NH4Cl)是一种常用的化学肥料,它是侯氏制碱法的一种副产品。已知氯化铵的水溶液呈酸性,则下列关于氯化铵的说法正确的是 ( )
A. 氯化铵属于酸
B. 氯化铵是一种复合肥
C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合使用产生白色沉淀
D
对点训练
训练3-2 [2015·绍兴] 小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是( )
A. KOH B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
【解析】虽然KOH含有钾元素,但具有强烈的腐蚀性,不能用作钾肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。
对点训练
C
例4 [2020·嘉兴]学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是 ( )
A.① B.②
C.③ D.④
重点四 酸碱盐的综合
考题精讲
【解析】①为酸与碱的反应,氢氧化锌与盐酸反应可生成氯化锌和水,可以制得氯化锌;②为酸与金属的反应,锌与盐酸反应可生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌;③为碱与盐的反应,氢氧化锌不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌;④为盐与金属的反应,锌与氯化铜反应可生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌。
C
训练4 [2020·杭州]小金完成了图所示实验①②③,下列判断正确的是 ( )
A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
对点训练
D
重点五 物质的提纯
考题精讲
除杂提纯的原则是除去原来杂质的同时不引入新的杂质。
例5 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3，再过滤
B CuO Cu 先加入过量稀盐酸，再过滤
C CaO CaCO3 加入适量稀盐酸
D NaCl Na2SO4 先加入适量BaCl2，再过滤
【解析】A、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则;B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，除去了需要的物质留下的是杂质，不符合除杂原则；C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；D、Na2SO4能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
D
训练5 某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按如图方案提纯得到NaCl晶体。
（1）试剂A的化学式为 ，加入试剂A的目的是 。
（2）加人足量稀盐酸的目的为 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为 、 。
（4）加入试剂A和稀盐酸发生反应的基本类型是 。
Na2CO3
除去氯化钙
除去溶液中多余的Na2CO3
过滤
蒸发
复分解反应
对点训练
例6 下列各组溶液，不需另加试剂就可一一鉴别出来的是 。
A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．KCl、HCl、AgNO3
C．NaOH、NaCl、CuCl2 D．K2SO4、BaCl2、HNO3
重点六 物质的鉴别
考题精讲
【解析】要鉴别几种物质，需产生几种不同现象，如沉淀、气体、颜色或颜色的变化等。
A、将溶液两两混合，有气泡、沉淀和无明显现象的三种现象，故不另加试剂能鉴别出来，故A正确；
B、将溶液两两混合，只有白色沉淀和无明显现象的二种现象，无法鉴别，故B错误；
C、观察颜色、蓝色沉淀、无明显现象的三种现象，故不另加试剂能鉴别出来，故C正确；
D、将溶液两两混合，只有白色沉淀和无明显现象的二种现象，无法鉴别，故D错误。
AC
训练6-1 某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH=13，证明不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是
。
Cu2+
SO42﹣、CO32﹣
NO3﹣
对点训练
对点训练
训练6-2 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
C
课时训练
1.下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
选项 物质名称 俗称 用途
A 碳酸钠 火碱 制造玻璃
B 碳酸钙 生石灰 制取二氧化碳
C 氢氧化钙 消石灰 作干燥剂
D 氯化钠 食盐 制备纯碱
D
2.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中 ( )
A.白酒 B.食醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
D
3.[2021·杭州萧山模拟]认真细致地观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 ( )
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B.某固体中加入稀盐酸产生气体,可证明该固体一定含有碳酸根离子
C.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子
D.浓盐酸具有挥发性,所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
D
课时训练
4. [2015·杭州] Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH-
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH-
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
5.在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A.Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B.NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C.Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D.Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
D
课时训练
6.[2021·嘉兴、舟山]如图所示为小煦构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
C
课时训练
7.[2020·宁波]某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
D
课时训练
8.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分),其中合理的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
B
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
④ 除去杂质 取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
课时训练
9.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图所示。
(1)本流程中“浓缩”“结晶”属于 变化。
(2)滤液2中可利用的物质除水外,还有 (填化学式)。
(3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (填序号)。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
物理
BaCl2
①②③
课时训练
10. [2021·杭州]某种粗盐水中有少量含S、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是 (填化学式)。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是
BaSO4
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
钾离子未除去
课时训练
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第26讲 盐和化肥 复习练习
一、选择题
1.下列物质中，属于盐的是( )
A.硫酸(H2SO4) B.氢氧化钠(NaOH) C.碳酸钠(Na2CO3) D.四氧化三铁(Fe3O4)
2.下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
3.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
4.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（ ）
A.加入足量的氯化钡溶液，过滤 B.加入足量的稀盐酸，加热
C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D.加入足量的稀硫酸，加热
5.不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是
物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
6.将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的
一组是( )
A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.Na2CO3 BaCl2 HCl
C.K2CO3 HCl NaOH D.CuSO4 HNO3 NaCl
7.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，
每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的
两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开
的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
8.小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形
玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变
为红色。以下分析正确的是( )
A.向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B.向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C.向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一
定过量
D.向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
二、填空题
9.请选择下列物质填空：硫酸铜、食盐、氢氧化钙、氢氧化钠、纯碱。
①常用于游泳池杀菌的盐 ； ②常用于改良酸性土壤的是 ；
③生活中常见的调味品是 ；④用于除去面团发酵生成的酸的是 。
10.含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程
式为 。
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条,充分反应后,可观察
到的现象是 。图表示该反应前后溶液中存
在的主要离子,请写出反应后溶液中“○”代表的离子符
号: 。
(4)除上述实验外,在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有 (填序号)。
A.NaOH B.Fe C.Ba(NO3)2 D.MgCl2
11.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的
内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡
[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶
液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段
对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质
有 。
12.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂
质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为 （填写化学式）。
（2）加适量HCl溶液的目的是 。
（3）操作Y 。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 。
参考答案
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B
二、填空题
9.硫酸铜 氢氧化钙 食盐 纯碱
10.(1)S
(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2
(3)产生红色固体,溶液由蓝色变成无色 Mg2+
(4)AC
11.产生白色沉淀 产生白色沉淀
12.（1）Na2CO3
（2）除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液
（3）蒸发结晶
（4）会引入新杂质KCl
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第26讲 盐和化肥 学案
*考点梳理
考点一 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途[b]
盐是由 （或 ）和 构成的化合物，实质是 和 反应的生成物。
1.几种常见的盐
（1）碳酸钠(Na2CO3):俗称 、苏打。 色固体， 溶于水。决定碳酸
钠化学性质的离子是 ：
①水溶液显 性，能使无色酚酞 色。
②酸碱灭火器：2HCl+Na2CO3= ；
③实验室制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3= ；
④Na2CO3+CaCl2= 。
用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
（2）碳酸钙(CaCO3):
汉白玉、 、石灰石的主要成分。 色固体, 溶于水。化学性质：
①实验室制取二氧化碳： 。
②工业制取二氧化碳： 。
用途:制石灰、水泥,作建筑材料，补钙剂和牙膏中的摩擦剂。
（3）氯化钠(NaCl):俗称 。白色晶体,易溶于水。因含 离子，与硝酸银反
应，AgNO3+NaCl= 。用途: 、 、生理盐水、
制碳酸钠、盐酸等。
（4）硫酸铜(CuSO4): 色粉末,易溶于水,溶液为 色。硫酸铜晶体为 色晶
体,俗称胆矾、蓝矾,化学式为 。无水硫酸铜易吸水变成胆矾,利用
这一特性检验 。 用途:制波尔多液、炼铜、镀铜等。
（5）铵盐与化肥
①铵盐是含 离子的盐；易溶于水，硝酸铵溶于水 热量；铵盐与碱混
合加热会产生刺激性气味的气体 ；铵盐常用作氮肥。
②化肥:植物生长需要多种元素,其中需要量最大的是含氮、磷、钾元素的无机肥。
农业上常用的化肥是 肥、 肥、 肥和 肥。只含有营养元
素 元素的为氮肥;只含有营养元素 元素的为磷肥;只含有营养元素
元素的为钾肥;含有两种或两种以上主要营养元素的化肥称为 肥。
2. 盐的性质
（1）与金属的反应:金属+盐溶液 →另一种金属+另一种盐。
反应条件:反应物中的盐必须 ，参加反应的金属比盐中金属活泼（除钾钠钙）。
（2）与酸的反应: 。 反应条件:有 生成。
（3）与碱反应: 。
反应要求:反应物都必须 ,生成物有 生成。
（4）与盐反应:盐+盐→新盐+新盐。
反应要求:反应物都必须 ,生成物有 生成。
考点二 知道复分解反应的特点,并辨认[a]
1.复分解反应
（1）定义：由两种 互相交换成分生成两种新的 的反应叫做复分解反应。
（2）特点:AB+CD==AD+CB,“双交换,价不变”。
（3）条件:①反应物 (包括溶于酸);②生成物中有 生成。
（4）实质:其反应的实质就是 反应,即离子在同一溶液里能否共存的问题。
2.碱和盐的溶解性
（1）常见的可溶性碱： 、 、 、 、 。
（2）常见的可溶性盐： 、 、 、 。
（3）常见的难溶性盐：盐酸盐中的 难溶；硫酸盐中的 难溶；碳酸盐中
除含 离子的，其余多数难溶。
*考题精讲
重点1 常见盐的性质及其用途
例1.[2020·台州]厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(主要成分为NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 。
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 。
方案二:加水溶解,分别滴加 溶液,有沉淀产生的是纯碱。
*对点训练
训练1-1 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液,可能含有硝酸
钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分,某同学设计并完成了如图
所示的实验。下列判断正确的是 ( )
A.营养液中可能含有硝酸钙
B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液中一定含有碳酸钾
D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
训练1-2 Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式为
。
(2)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:
。
(3)从组成看,Na2CO3、NaCl均属于钠盐,NaCl溶于水显中性,但
Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡 ① Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴② ③ ④
*考题精讲
重点2 判断复分解反应的发生
例2 下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是( )
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.用稀盐酸除去食盐中少量纯碱
*对点训练
训练2-1 小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别
是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫
酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。
(2)C溶液中溶质的化学式是 。
(3)A与B反应的基本类型是 。
训练2-2 根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
阴离子、阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）Ba(OH)2的溶解性 ；从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 （填“能”或“不能”），
理由是： 。
（3）完成H2SO4和表中的一种可溶性盐反应的化学方程式 。
*考题精讲
重点三 化肥
例3 [2020·台州]台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来,果农在农技部门指导帮助下,在葡
萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物,获得了较好的经济效益。钾肥能促进
糖类的合成与运输,提高葡萄品质,在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是
(填序号)。
①KCl ②CO(NH2)2 ③NH4HCO3
*对点训练
训练3-1 [2017·重庆] 氯化铵(NH4Cl)是一种常用的化学肥料,它是侯氏制碱法的一种副产
品。已知氯化铵的水溶液呈酸性,则下列关于氯化铵的说法正确的是 ( )
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合使用产生白色沉淀
训练3-2 [2015·绍兴] 小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是
( )
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
*考题精讲
重点四 酸碱盐的综合
例4 [2020·嘉兴]学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系
图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2
的是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
*对点训练
训练4 [2020·杭州]小金完成了图所示实验①②③,下列判断正确的是 ( )
A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
*考题精讲
重点五 物质的提纯
例5 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加入过量的Na2CO3，再过滤
B CuO Cu 先加入过量稀盐酸，再过滤
C CaO CaCO3 加入适量稀盐酸
D NaCl Na2SO4 先加入适量BaCl2，再过滤
*对点训练
训练5 某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按如图方案提纯得到NaCl晶体。
（1）试剂A的化学式为 ，加入试剂A的目的是 。
（2）加人足量稀盐酸的目的为 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为 、 。
（4）加入试剂A和稀盐酸发生反应的基本类型是 。
*考题精讲
重点六 物质的鉴别
例6 下列各组溶液，不需另加试剂就可一一鉴别出来的是 。
A.BaCl2、HCl、Na2CO3 B.KCl、HCl、AgNO3
C.NaOH、NaCl、CuCl2 D.K2SO4、BaCl2、HNO3
*对点训练
训练6-1 某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，
为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH=13，证明不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐
酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子
是 。
训练6-2 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图
所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,
合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
*课时训练
1.下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
选项 物质名称 俗称 用途
A 碳酸钠 火碱 制造玻璃
B 碳酸钙 生石灰 制取二氧化碳
C 氢氧化钙 消石灰 作干燥剂
D 氯化钠 食盐 制备纯碱
2.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的
损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中 ( )
A.白酒 B.食醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液
3.[2021·杭州萧山模拟]认真细致地观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学
探究的方法。以下分析你认为合理的是 ( )
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B.某固体中加入稀盐酸产生气体,可证明该固体一定含有碳酸根离子
C.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子
D.浓盐酸具有挥发性,所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小
4. [2015·杭州] Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH-
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH-
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5.在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A.Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B.NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C.Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D.Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
6.[2021·嘉兴、舟山]如图所示为小煦构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
7.[2020·宁波]某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如
图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
8.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
④ 除去杂质 取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
9.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯
化钡晶体的部分工艺流程如图所示。
(1)本流程中“浓缩”“结晶”属于 变化。
(2)滤液2中可利用的物质除水外,还有 (填化学式)。
(3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (填序号)。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
10.[2021·杭州]某种粗盐水中有少量含SO42-、K+ 的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实
验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是 (填化学式)。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体
仍不是纯净的氯化钠,理由是 。
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