第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．B． C． D．
2．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸（H3BO3）溶液处理，硼酸为白色粉末状结晶，溶于水，水溶液呈弱酸性。下列有关说法正确的是（ ）
A．硼酸中硼元素的化合价为-3 B．硼酸溶液能使无色酚酞溶液变红
C．硼酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．硼酸的相对分子质量为62
3．下列对实验现象和结论描述都正确的是
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
4．下列关于中和反应的叙述正确的是
A．生成盐和水的反应，一定是中和反应
B．要观察到明显的实验现象，则一定要借助酸碱指示剂的帮助
C．其实质是氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子
D．反应前后所有离子都发生了变化
5．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是
A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧
B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体
D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
事 实 解 释
A 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
B 硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 在水溶液中都能解离出酸根离子
C 湿衣服在阳光下晾晒变干 水分子不断运动扩散到空气中
D 点燃密闭容器内的红磷，反应后物质的总质量不变 反应中原子的种类、数目、质量均不变
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于硫酸的描述中错误的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去油污，可做炉具清洁剂
8．目前我国己有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中正确的是
A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1
C．石炭酸属于氧化物 D．紫色石蕊遇石炭酸变红色
9．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
11．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水 B．检查气密性
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
二、简答题
13．《燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，通过烈火灼烧即可制成生石灰。同时，也介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
(1)从能源分类分析，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)从燃烧条件分析，“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是_______。
(3)从反应原理分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式________。
(4)从能量转化分析，“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应是将_______能转化为_______能。
14．请用所学的知识回答下列问题：
(1)喝了汽水以后常常会打嗝，请用气体溶解度的知识来解释_______。
(2)某锂电池厂向河中非法排放了大量酸性废液。请你根据所学的知识，选择一种试剂检测酸性废液和受污染河水的方法，并提出治理措施______。
三、推断题
15．A﹣E是初中化学常见的五种物质，其中A是红棕色固体，D是一种常见的无色液体。它们之间的反应关系如图所示，“—”表示物质之间能相互反应，“→”表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式是___________。
(2)D→E的化学方程式是___________。
(3)C→D的微观实质是___________。
(4)B与C能发生反应的理由是___________。
16．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)已知其中只有两种物质是氧化物，E是含有三种元素的物质。
(1)若D为水时，且A、B两物质能发生化合反应，请写出A、E物质的化学式：A___________、E___________；
(2)若D为二氧化碳时，A与C物质反应的化学方程式：___________。
四、实验题
17．用如图装置进行实验，挤出滴管内液体。
实验序号 集气瓶内试剂 滴管内试剂
1 二氧化锰 过氧化氢溶液
2 氧化钙 水
3 A B
(1)实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：_____。
(2)实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是_____。
(3)实验3，观察到U型管中 a处液面上升。试剂A、B是_____。
18．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______。
(2)装置A中试管口需略向下倾斜，其原因是___；装置B中使用分液漏斗的优点是___。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ ___→___。(填字母序号)。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为_________。
五、计算题
19．200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）
(1)盐酸溶液中溶质的质量分数；
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。
(2)计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．A
13．(1)不可再生
(2)利用木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点
(3)
(4) 化学 热
14．(1)温度升高，气体的溶解度降低
(2)紫色石蕊溶液/活泼金属，如Zn、Fe、Mg等/CaCO3等；可以向废液中加入碱性物质（如氢氧化钙），中和以后再排放
15．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)CaO+H2O=Ca（OH）2
(3)氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子
(4)在金属活动性顺序中，铁位于氢之前
16．(1) H2 C2H5OH
(2)
17．(1)
(2)氧化钙和水反应放热，温度升高，使密闭装置内压强大于大气压，a处液面下降；一段时间后温度恢复，压强恢复至大气压，a处液面恢复原位
(3)A是二氧化碳；B是澄清石灰水（合理即可）
18．(1)酒精灯
(2) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 控制反应速率
(3) F E
(4)
19．(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%
20．(1)4g
(2)设硫酸溶液的溶质质量分数为x
解得x=49%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为49%。