第九单元溶液测试题-2021-2022学九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．一定温度下某溶液析出晶体后，得到的溶液一定是该温度下的饱和溶液
2．下列结论中不正确的是
A．常温下所有金属都是银白色
B．降低温度某溶液中有晶体析出，该溶液降温后是饱和溶液
C．某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，该物质中一定含有 C H 两种元素
D．加压时，25m3 的石油气可装入容积为0. 024m3 的钢瓶，说明分子间有间隔且间隔能改变
3．下列叙述不正确的是
A．点燃可燃性气体前要进行验纯
B．CO具有还原性可用于冶炼金属
C．固体物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．用洗涤剂清洗餐具上的油渍利用了乳化原理
4．下列说法正确的是
A．过滤操作过程中液面不要低于滤纸的边缘
B．将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数一定不变
C．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于7.4%
D．在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则可能有FeCl2
5．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一，稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
6．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．只有水才能做溶剂 B．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
8．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是
A．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 B．用肥皂液洗衣服
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用沐浴露洗澡
9．下列物质均能溶于水。其溶于水能使溶液温度显著下降的是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．NaNO3
10．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与15%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）混合，配制59%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3），取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
11．下列说法不正确的是
A．将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为0.1g，则该合金的质量可能是1g
B．向烧杯中加入200g稀盐酸和11.3g铁合金（含少量碳）样品粉末，恰好完全反应后，烧杯内溶液的质量为210.8g，则该铁合金样品为钢
C．某乙醇（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数与氧原子数之比为1：2，则该乙醇溶液中溶质的质量分数为23%
D．某混合气体中仅含有碳和氧两种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，该气体一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物
12．下列实验方案设计不合理的是
A．用水区分氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙 B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2 D．用木炭测定空气中氧气的含量
13．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，已知相同条件下乙腈溶液的密度为 d1，水的密度为 d2，且 d1＜d2．若向质量分数为 a1的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为 a2．则下列说法正确的是
A．0.5a1＞a2 B．0.5a1＜a2 C．0.5a1＝a2 D．无法确定
二、简答题
14．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它是一种结晶水合物。为测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：
I、称量空蒸发皿的质量（m1 g）。
II、取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2 g）。
III、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。
IV、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3 g）。实验结果及CuSO4的溶解度如表：
t m1 m2 m3
实验数据 18℃ 36.7g 97.1g 47.1g
温度（℃） 10 20
CuSO4 的溶解度（g/100g 水） 17.4 20.7
上述实验方案与结果是否合理？若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。
三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
四、实验题
17．配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
计算：氯化钠质量和水的体积。(ρ水=1.0g/mL)。
(1)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为_____________g
(2)量取：选择量程为__________(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取水。
(3)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_______。
(4)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签_____。
【反思】
(5)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(6)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有____(填序号)。
①量筒 ②漏斗 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤烧杯
18．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
(1)要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度1g/mL）。
(2)完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
(3)如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。
(4)准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。
五、计算题
19．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：
(1)生成氧气的总质量是______g。
(2)反应中二氧化锰的作用是______。
(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
20．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组取12g样品于烧杯中，向烧杯中倒入105.4g的稀盐酸恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水），称得反应后烧杯中的物质的总质量为113g：
试计算：
(1)二氧化碳的质量___________g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．D 13．A
14．不合理；通过实验数据计算18℃时，CuSO4的溶解度为20.8g，与实际数据对比结果偏大，可能在第IV冷却时，CuSO4可能吸收空气中的水蒸气使实验结果不符合
15． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17．(1)4.0
(2)50
(3)8%
(4)或
(5)偏小
(6)②④##④②
18．(1) 20.0 80.0
(2) DG 是 胶头滴管
(3) 偏大 偏大
(4)20%
19．(1)3.2
(2)催化作用
(3)
解：设参加反应的过氧化氢质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。
20．(1)4.4
(2)10%
解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。