第八单元实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
一、单选题
下列有关金属的实验，说法不正确的是
A. 中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B. 实验可以验证铁的金属活动性强于铜
C. 中有气泡产生
D. 能说明铜具有导热性
甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 丙乙甲丁 B. 甲丁乙丙
C. 丁甲乙丙 D. 甲乙丁丙
下列有关金属及合金的说法错误的是
A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点高
C. 不锈钢可用于制造医疗器械 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
下列关于金属材料的说法，正确的是
A. 黄铜的硬度比铜的小 B. 铝的导电性比铜的好
C. 钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强 D. 锡铅合金的熔点比锡的高
现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知甲、乙、丙在生成物中均显价。则下列说法错误的是
A. 完全反应所需时间：丙甲乙
B. 生成氢气的质量：甲乙丙
C. 相对原子质量：乙丙甲
D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙
在铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 所加溶液质量为时，生成的质量为
B. 段发生的是和溶液的反应
C. 的值为
D. 点溶液中不含
向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是
A. 段说明不能置换出硫酸中的氢元素
B. 从点到点，溶液质量增大，则铜粉的质量一定减少
C. 从点到点，溶液中除水外，只可能有一种物质
D. 段发生的反应为
下列实验方案正确的是
A. 区别溶液、溶液和溶液--观察溶液颜色
B. 区别开、、三瓶无色气体--点燃、观察火焰颜色
C. 除去铁粉中的铜粉--稀盐酸
D. 除去中的--点燃
二、实验题
某同学做了如下实验：用黄铜片和铜片相互刻画，用锡和焊锡相互刻画；将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上呈三角形摆放，加热铁片的中心部分使三种金属材料的温度同步上升，观察熔化情况。
请帮助该同学完成实验报告。
实验目的：比较________和________的性质。
实验现象：铜、锡上留下明显的划痕；焊锡稍加热即熔化，铅最后熔化。
实验结论：____________________________________。
金属在生产和生活中有广泛的应用．
下列金属制品中，利用金属导电性的是 ______ 填字母序号．
A.黄金饰品 铝蒸锅 铜导线
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ______ ．
我国之所以能在公元前世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉如图该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿主要成分是氧化铁，写出炼铁反应的化学方程式 ______ ．
铁的冶炼
炼铁原理：在______条件下，用还原剂________从________中把铁还原出来。
炼铁原理的化学方程式以赤铁矿为例_______________________________。
还原实验如图所示：
开始时，应先_______________________，后_______________________，其目的___________________________________；
结束时，要先______________________，继续______________________________；
最后______________________。
实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯灯焰处于导气管口，这样做的目的是________________。
检验反应生成物：
若澄清石灰水变浑浊，证明有生成___________________________，
若固体粉末能被_____________吸起，证明生成了_________________________。
为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式_____________________________________。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
描述中的实验现象_________、_________。
写出中反应的化学方程式_________________________。
要证明、、的活动性顺序，至少要做的实验是_________填序号。
开始反应后中无气泡，原因是_______________________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是四氧化三铁，故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，实验可以验证铁的金属活动性强于铜，故选项说法正确。
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，中有气泡产生，故选项说法正确。
D、加热一段时间后，实验现象火柴燃烧、蜡烛熔化，说明铜具有导热性，故选项说法正确。
故选：。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据实验中火柴燃烧，蜡烛熔化，进行分析判断。
2.【答案】
【解答】
只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙在四种金属中最不活泼；
用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，说明甲比丁活泼；
用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液，说明丁比乙活泼，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。
故选B。
3.【答案】
【解析】解：、金属在常温下大多数都是固体，但有的金属是液体，如汞，故选项说法正确。
B、用钨作灯泡中的灯丝，是利用了钨的熔点高，故选项说法正确。
C、不锈钢可用于制造医疗器械，是因为其具有优良的抗腐蚀性，故选项说法正确。
D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
4.【答案】
【解析】解：、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度比铜的大，故选项说法错误。
B、铝的导电性比铜的弱，故选项说法错误。
C、钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，即抗腐蚀性能比不锈钢强，故选项说法正确。
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，锡铅合金的熔点比锡的低，故选项说法错误。
5.【答案】
【解析】解：、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙甲乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲乙丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙乙甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲乙丙，该选项说法正确。
6.【答案】
【解析】解：将的铁粉加入到溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，段为铁于硫酸铜反应，根据图像分析，点铁有剩余，点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁。充分反应后再逐滴加入溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以段是铁与硝酸银反应，段是铜与硝酸银反应。
A、所加溶液质量为时，为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成的质量不等于，故A错误；
B、段是铁与硝酸银反应，段是铜与硝酸银反应，故B错误；
C、铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，即为最终生成银的质量。


故C正确
D、段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以点溶质有硝酸铜和硝酸银，故D错误。
7.【答案】
【解析】解：、因为段溶液质量不变，说明不能转换出硫酸中的氢元素，该选项说法正确；
B、从点到点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，铜粉的质量减小，该选项说法正确；
C、从点到点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：，该选项说法正确。
8.【答案】
【解析】解：、观察溶液颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，显无色的是溶液，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、点燃，、、三瓶无色气体燃烧分别产生蓝色、淡蓝色、蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案错误。
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案错误。
9.【答案】合金 组成它们的纯金属
合金的性能与组成它们的纯金属不同，大多数合金的硬度和强度比组成它们的纯金属高，合金的熔点比组成它们的纯金属低
10.【答案】；沙漠地区干燥，水分少；
【解析】解：铜导线利用的是金属的导电性，故填：；
铁制品在沙漠地区不易锈蚀是因为沙漠地区少水，故填：沙漠地区干燥，水分少．
一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：
11.【答案】高温；一氧化碳；氧化铁；；
通入一氧化碳；加热；排尽装置内的空气，防止加热爆炸；停止加热；通入一氧化碳；熄灭尾气处的酒精灯；
处理一氧化碳，防止污染空气；
二氧化碳；磁铁；铁；
。
【解答】
炼铁原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁矿石中把铁还原出来。一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：高温；一氧化碳；氧化铁；；
还原的实验中，开始时，应先通入一氧化碳，后然加热，是为了排尽装置内的空气，防止加热爆炸；故填：通入一氧化碳；加热；排尽装置内的空气，防止加热爆炸；
实验结束时，要先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却；最后熄灭尾气处的酒精灯，故填：停止加热；通入一氧化碳；熄灭尾气处的酒精灯．
实验装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精是为了燃烧处理一氧化碳，防止污染空气，故填：燃烧处理一氧化碳，防止污染空气．
若澄清石灰水变浑浊，证明有生成二氧化碳，若固体粉末能被磁铁吸起，证明生成了铁，故填：二氧化碳；磁铁；铁．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：
12.【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色


铁钉表面含有氧化膜
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