第十一单元盐化肥单元练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥单元练习 -2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是
A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
B．水银不是银，是金属汞
C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl
2．下列有关化肥的叙述不正确的是
A．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．KNO3是一种常见的钾肥
C．碳铵在贮存和运输时要密封，施用后要盖土或立即灌溉
D．农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定量合理施用
3．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
4．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
5．下列实验现象描述不正确的是
A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑
B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味
C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声
D．镁带燃烧看到了耀眼的白光
6．下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是
A．长期使用硫酸铵会使土壤酸化、板结，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等气体有关
D．煤和石油是不可再生资源，综合利用可以提高其利用率
7．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是
A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25
8．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成。将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g。下列说法正确的是
A．若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
B．若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1∶1
C．若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2∶1
D．若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成。
9．图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，测得混合pH溶液的pH值随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．d~m段反应过程中有沉淀产生 B．m点时溶液中的溶质只有CaCl2
C．m~n段反应过程中有气泡产生 D．n点时溶液中的溶质只有NaCl
10．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
D．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
二、简答题
11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施_____；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法_____。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施_____（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）请你任写一道有水参加反应的化学方程式_____；有水生成的反应_____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
（5）电解水能获得高效、清洁能源物质_____，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____（写一点）；请你再写出一种能源物质_____。
（6）植树造林提高绿化面积可降低_____（填“温室效应”或“白色污染”）。
12．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
13．通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种 制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）写出②中反应的化学方程式___________________________．
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由_______________________________________．
（3）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤___________________________________________．
三、推断题
14．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
15．甲、乙、丙是初中化学中的常见物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：甲是石灰石的主要成分。
(1)乙→丙是___________(选填“放热”或“吸热”)反应；
(2)甲物质的化学式是：___________；
(3)写出丙→甲的化学反应方程式___________。
16．已知A-E是初中化学常见的五种物质，A与E的反应用于实验室制取二氧化碳，D是一种气体单质，它们之间存在如图7所示的关系。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式_______________。
(2)物质D的用途是的_______________。
(3)E→D反应的基本反应类型是_______________。
(4)B→A的化学方程式为_______________。
17．如图中A—F是初中化学常见的六种物质，其中C在常温下是气体。他们之间的部分反应与转化关系如图所示，其中“—”连接的物质间能反应，“→”表示物质间可以转化。A俗称纯碱，D与F的反应用于实验室制取二氧化碳，E与F阳离子相同。请回答：
(1)A的化学式为：_____________，C的化学式为：_____________
(2)写出B转化为F的化学方程式__________；
(3)写出D与F的反应的实验现象__________；
四、实验题
18．李同学在实验室进行了如图甲所示的实验。
（1）李同学的实验目的及实验过程中的相关现象分别是什么___________？
（2）王同学认为应该补充一个实验（如图乙）才能说明问题。请分析有无必要并说明理由___________。
19．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示：
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_________（填“增大”、“ 减小”或“ 无变化”）。B点时所得溶液中的离子有____________。
(3)加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有______，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为____________。
(4)对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的 pH。
20．小明将10g含有少量泥沙的粗盐进行提纯，提纯后全部用于配制10%的氯化钠溶液，有关实验如下：
(1)操作②中，使用的陶瓷仪器名称是_______。
(2)以上三个操作在实验中的顺序为_______(填序号)。
(3)进行操作①时，最后需对滤渣进行洗涤，目的是_______。
(实验二：配制氯化钠溶液)：计算→称量→量取→ →装瓶
(4)上述步骤中，空白处的步骤为_______。
(5)实验后配得溶液达到了100g，在计算正确的情况下，这种异常可能的原因是
A．实验一过滤时，滤液溅出烧杯 B．实验二蒸发时，固体未完全蒸干
C．实验三量取水时，仰视读数
21．如图是一瓶标签被损坏的溶液，同学们对其进行了如下探究。
提出猜想：A．该溶液是碳酸钾溶液．
B．该溶液是硫酸钾溶液
实验步骤 现象 结论
（1）取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，观察 无气泡生成 猜想：A不正确
（2）取少量溶液于试管中，_______． 产生白色沉淀且滴加稀硝酸沉淀不溶解 猜想：B正确
反思与评价：为防止药品标签被损坏，在使用及存放药品时应注意_______。
五、计算题
22．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
23．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为 。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
24．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。
25．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．A
7．C
8．C
9．D
10．B
11． C 工业废水处理达标后再排放（合理即可） 农业上改漫灌为滴灌和喷灌（合理即可） 氮肥 CaO+H2O＝Ca（OH）2（合理即可） 不一定 氢气 用电解水的方法得到氢气的成本太高 太阳能（合理即可） 温室效应
12． 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13． 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3、NaOH 向滤液中加入适量的稀盐酸
14．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
15． 放热 CaCO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O
16．(1)H2O
(2)作燃料
(3)置换反应
(4)
17．(1) Na2CO3 CO2
(2)
(3)白色固体表面有气泡产生，白色固体减少或消失
18． 目的是探究分子运动现象，实验过程中的相关现象分别是B烧杯内的溶液由无色变红色 没有必要补充一个实验（如图乙），B烧杯内已经有蒸馏水，没有必要再用蒸馏水做对比实验
19．(1)放热
(2) 减小 Na+和Cl-
(3) NaOH和NaCl
(4)大于
20．(1)蒸发皿
(2)③①②
(3)使NaCl全部进入滤液(减少NaCl损失)
(4)溶解
(5)BC
21． 先加入硝酸钡溶液，再加入足量的稀硝酸，振荡，观察现象 倾倒液体药品时标签向着手心
22．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
23．（1）2.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=10g 2.6g=7.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=74%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%。
24．62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数
故填：62.5%。
25．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g
反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g 59.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=5g
此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%
答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。
答案第1页，共2页
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