第十一单元盐化肥测试-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥 测试2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
2．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．澄清溶液可用来检验CO2
D．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
3．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
4．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
5．某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和SO42-，可能含有Na＋、Cl-
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来 “ 捕 捉 ” CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法可减少碳排放
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．高温反应炉中发生的反应为
7．物质之间有的可以相互转化。根据已学知识判断，在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是
A．H2O2 → O2 B．CuO → Cu(OH)2 C．NaCl → NaNO3 D．K2CO3 → KOH
8．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
9．建设美丽乡村，加快推进生态人居、生态环境、生态经济、生态文化四大工程建设，为建设美丽中国添砖加瓦。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．将废旧电池填埋在土壤中 B．大量使用农药和化肥
C．用工业废水直接灌溉农田 D．大力开发新能源汽车
二、简答题
10．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
(2)Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
11．石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取该溶液适量向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式。__________
（2）写出B点对应的溶液中溶质的化学式。__________
12．解释下述现象。
(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
三、推断题
13．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A(石灰石)，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末(难溶于水)，B和C都是氧化物，其生产过程如下：
(1)写出固体物质B的化学式：_______；
(2)气体物质C会引起__________效应；
(3)写出反应③的化学方程式：________________。
14．A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)C的化学式___________。
(2)写出A的一种用途________。
(3)D与E在溶液中反应的基本反应类型为___________。
(4)写出C→D反应的化学方程式_________。
四、实验题
15．兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体猜想：猜想I：全部是NaOH；
猜想II：全部是Na2CO3；
猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物。
【查阅资料】①Na2CO3溶液为碱性，氯化钙溶液呈中性。
②
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
(3)若A是溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为______，则猜想II成立。
实验反思：
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学反应方程式表示）______。
(5)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。
16．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaC1猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
17．某同学在进行酸、碱盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中，有瓶溶液未盖瓶塞且标签破损，于是对这瓶溶液进行探究
[提出问题]
这瓶溶液是什么溶液
[提出猜想]
这瓶溶液是：猜想一：NaCl溶液；猜想二：NaOH溶液；猜想三：Na2CO3溶液
[实验探究]
(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液变红，于是得出结论：该溶液为NaOH溶液，小丽的结论对吗？_____________，为什么_____________？
(2)小刚取样滴加稀盐酸有_____________产生，反应的化学方程式为_____________，于是小刚得出结论：该溶液为Na2CO3溶液
(3)小青认为小刚的结论完全不正确，理由是：_____________，小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____________产生。设计这一步骤的目的是_____________静置取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色
[实验结论]
(4)这瓶溶液是_____________。
[探究启示]
(5)实验中取完药品后应_____________。
五、计算题
18．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
(1)50克该药品中碳酸钠的质量；
(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
19．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 5 10 15
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。
(2)表中的m值为__________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
20．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，固体全部溶解。接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH计测量反应过程中溶液的质量和PH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为100g。
(1)曲线c点处溶质的成分是___________(填化学式)。
(2)生成二氧化碳的质量是___________g。
(3)样品中氢氧化钠的质量______。
(4)该盐酸的溶质质量分数_______。
21．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数________；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．B
8．B
9．D
10．(1)<
(2)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
11． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2、NaCl
12．(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生二氧化碳气体，产生气泡，一开始鸡蛋的重力大于鸡蛋受到的浮力，鸡蛋下沉，随着蛋壳表面的气体越快越多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于受到的浮力，鸡蛋又将下沉；
(2)碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，可使面包等松软可口，且可除去发酵过程中产生的酸
13．(1)CaO
(2)温室
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14．(1)CO2
(2)医疗急救、炼钢等
(3)复分解反应
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15．(1)稀盐酸
(2)不能
(3)溶液不变为红色
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)浓盐酸具有挥发性
16． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
17．(1) 不对 因为Na2CO3溶液也显碱性，也能使酚酞变红。
(2) 气泡
(3) 氢氧化钠敞口放置也会变质，生成碳酸钠 白色沉淀 充分消耗变质生成的碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰
(4)NaOH溶液##氢氧化钠溶液
(5)密封保存
18．(1)解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。
19．(1)因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应
(2)153.9
(3)解：设10 g样品中Na2CO3的质量为x
x=53%
答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %
20．(1)NaCl、HCl
(2)2.2
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，消耗稀盐酸中溶质的质量为y
x=5.3g
y=3.65g
故样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g
(4)解：设氢氧化钠消耗的稀盐酸中溶质质量为z
z≈4.29g
故该盐酸的溶质质量分数为：
答：该盐酸的溶质质量分数为7.94%
21．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有
故样品中碳酸钠的质量分数为：
(3)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页