第九单元 溶液 综合测评-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元溶液
一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)
1．厨房中的下列物质在水中，能形成溶液的是(　　)
A．牛奶 B．植物油 C．面粉 D．味精
2．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(　　)
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸
3．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是(　　)
A．蔗糖 B．豆油 C．食盐 D．面粉
4．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．量筒
5．(2021滨州中考)下列各组物质中，前者为后者溶质的是(　　)
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
6．欲配制溶质质量分数为10.0%的NaCl溶液 50 g，部分实验操作如图所示，正确的是(　　)
7．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．将汽油与水混合，得到的是溶液
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
8．现有50 g溶质质量分数为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是(　　)
A．蒸发掉25 g水 B．加水使溶液变成100 g
C．增加10 g溶质 D．增加5 g溶质
9．下列有关溶液的说法错误的是(　　)
A．泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验(　　)
A．甲和乙　 B．乙和丙　 C．甲和丙　 D．丙和丁
11．下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．蔗糖溶液不能导电
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
12．(2021安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，甲物质的溶解度是50
C．当乙中含有少量甲时，可以通过降温结晶的方法提纯乙
D．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
14．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液升温到t2 ℃时仍为饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
C．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
　　
15．(2021贺州中考)如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2 ℃降到t1 ℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2 ℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1 ℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
16．小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合蔗糖的溶解度数据(如下表)，归纳出以下结论，其中正确的是(　　)
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
17．(2021盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是(　　)
　
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
18．在2021年某市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　　)
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
C．将t3 ℃的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
20．曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(　　)
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．(4分)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为____。
(2)2个氢氧根离子____。
(3)生理盐水中金属阳离子为____。
(4)标出H2O中氢元素的化合价____。
22．(4分)实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
(1)请给上述物质归类：属于纯净物的____，属于溶液的是____，属于悬浊液的是____。(均填序号)
(2)溶液区别于浊液的特征是____。
23．(6分)化学与生活密切相关。
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的____作用。
(2)在农村常用井水作生活用水，加入____可检验井水是否为硬水。
(3)我们通常选择喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是____。
(4)含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指____(选填“原子”“离子”“元素”或“物质”)。
(5)天然气是常用的燃料，请写出它燃烧的化学方程式：____。
24．(5分)人类的生产、生活离不开水和溶液。
(1)自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有____。
(2)将蔗糖加入水中，蔗糖消失了，是因为____。
(3)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。
①实验步骤依次为____、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会____(选填“偏大”或“偏小”)。
(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与____有关。
25．(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是____(填字母，下同)。
A．硝酸钾　　　B．植物油　　　C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是____。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度____(选填“相等”或“不相等”)。
② t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____(填最简整数比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是____。
A．甲>乙>丙
B．甲＝乙<丙
C．甲＝乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为____g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为____g。
三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．(5分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，将50 g a物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g，所得溶液为____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a中含有少量b，可用____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____。
27．(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌。某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
(1)滤液B中的溶质是____，无色气体C是____。
(2)使用过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是____。
(3)写出步骤③的化学方程式：____。
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选____；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的物质有____(填一种)。
四、实验与探究题(本大题共1个小题，每空2分，共16分)
28．溶液在生产、生活中具有重要用途。农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选取农作物的种子。某兴趣小组的同学欲用食盐配制180 g 16%的食盐水来选取种子，主要实验过程如图。
(1)配制180 g 16%的食盐水，需要食盐____g，选用____(选填“100”“200”或“500”)mL的量筒量取所需水。
(2)称量时，向托盘天平的纸片上加入一定量的食盐，发现天平的指针偏向右盘，这时应采取的措施是____(填字母)。
A．继续添加适量食盐固体
B．减少适量食盐固体
C．调节平衡螺母
D．减少砝码
(3)实验③中的读数方法会导致量取水的体积____(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，正确的读数方法是____，此步操作中还需使用的仪器是____。
(4)实验⑤中玻璃棒的作用是____。
(5)下列操作会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏低的是____(填字母)。
A．溶解时烧杯内壁有蒸馏水
B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C．称量时药品和砝码放反了(1 g以下用到游码)
五、计算题(本大题共2个小题，共6分)
29．(2分)蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1 L 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______g，需加水______mL。
30．(4分)为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为____g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
第九单元溶液
一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)
1．厨房中的下列物质在水中，能形成溶液的是(　D　)
A．牛奶 B．植物油 C．面粉 D．味精
2．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(　A　)
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸
3．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是(　B　)
A．蔗糖 B．豆油 C．食盐 D．面粉
4．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　B　)
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．量筒
5．(2021滨州中考)下列各组物质中，前者为后者溶质的是(　D　)
A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水
C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸
6．欲配制溶质质量分数为10.0%的NaCl溶液 50 g，部分实验操作如图所示，正确的是(　D　)
7．下列有关溶液的说法正确的是(　A　)
A．溶质可以是固体、液体或气体
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．将汽油与水混合，得到的是溶液
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
8．现有50 g溶质质量分数为10%的食盐水，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是(　A　)
A．蒸发掉25 g水 B．加水使溶液变成100 g
C．增加10 g溶质 D．增加5 g溶质
9．下列有关溶液的说法错误的是(　D　)
A．泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验(　C　)
A．甲和乙　 B．乙和丙　 C．甲和丙　 D．丙和丁
11．下列关于溶液的说法正确的是(　A　)
A．蔗糖溶液不能导电
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D．添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
12．(2021安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　C　)
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　D　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，甲物质的溶解度是50
C．当乙中含有少量甲时，可以通过降温结晶的方法提纯乙
D．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
14．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　B　)
A．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液升温到t2 ℃时仍为饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
C．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
　　
15．(2021贺州中考)如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　A　)
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2 ℃降到t1 ℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2 ℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1 ℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
16．小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合蔗糖的溶解度数据(如下表)，归纳出以下结论，其中正确的是(　D　)
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
17．(2021盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是(　D　)
　
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
18．在2021年某市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　C　)
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(　C　)
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
C．将t3 ℃的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
20．曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(　D　)
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．(4分)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为__NaCl__。
(2)2个氢氧根离子__2OH－__。
(3)生理盐水中金属阳离子为__Na＋__。
(4)标出H2O中氢元素的化合价__2O__。
22．(4分)实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
(1)请给上述物质归类：属于纯净物的__⑦__，属于溶液的是__①⑧⑨__，属于悬浊液的是__②④⑥__。(均填序号)
(2)溶液区别于浊液的特征是__均一、稳定__。
23．(6分)化学与生活密切相关。
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__乳化__作用。
(2)在农村常用井水作生活用水，加入__肥皂水__可检验井水是否为硬水。
(3)我们通常选择喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是__降低温度至可燃物的着火点以下__。
(4)含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指__元素__(选填“原子”“离子”“元素”或“物质”)。
(5)天然气是常用的燃料，请写出它燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
24．(5分)人类的生产、生活离不开水和溶液。
(1)自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有__吸附性__。
(2)将蔗糖加入水中，蔗糖消失了，是因为__分子在不断运动__。
(3)如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。
①实验步骤依次为__计算__、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会__偏小__(选填“偏大”或“偏小”)。
(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与__压强__有关。
25．(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__A__(填字母，下同)。
A．硝酸钾　　　B．植物油　　　C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是__B__。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__相等__(选填“相等”或“不相等”)。
② t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__1∶2__(填最简整数比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__C__。
A．甲>乙>丙
B．甲＝乙<丙
C．甲＝乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__3__g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__50__g。
三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．(5分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是__在t1℃时，a、c的溶解度相等，为25__g__。
(2)t2℃时，将50 g a物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__140__g，所得溶液为__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a中含有少量b，可用__降温结晶__(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为__c＞b＞a__。
27．(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌。某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
(1)滤液B中的溶质是__硫酸锌、硫酸__，无色气体C是__二氧化碳__。
(2)使用过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是__过滤速率缓慢__。
(3)写出步骤③的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选__铁__；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的物质有__磁铁__(填一种)。
四、实验与探究题(本大题共1个小题，每空2分，共16分)
28．溶液在生产、生活中具有重要用途。农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选取农作物的种子。某兴趣小组的同学欲用食盐配制180 g 16%的食盐水来选取种子，主要实验过程如图。
(1)配制180 g 16%的食盐水，需要食盐__28.8__g，选用__200__(选填“100”“200”或“500”)mL的量筒量取所需水。
(2)称量时，向托盘天平的纸片上加入一定量的食盐，发现天平的指针偏向右盘，这时应采取的措施是__A__(填字母)。
A．继续添加适量食盐固体
B．减少适量食盐固体
C．调节平衡螺母
D．减少砝码
(3)实验③中的读数方法会导致量取水的体积__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，正确的读数方法是__视线与凹液面最低处保持水平__，此步操作中还需使用的仪器是__胶头滴管__。
(4)实验⑤中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解__。
(5)下列操作会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏低的是__AC__(填字母)。
A．溶解时烧杯内壁有蒸馏水
B.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C．称量时药品和砝码放反了(1 g以下用到游码)
五、计算题(本大题共2个小题，共6分)
29．(2分)蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1 L 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液__6__440__g，需加水__4__600__mL。
30．(4分)为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
解：设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　　　　　　　　　　　
＝
x＝10.6 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。