第八章常见的酸碱盐单元测试-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐单元测试-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 17:44:34 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 练习题
一、单选题
1．物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于食品加热
2．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列物质可用作氮肥的是
A．CaSO4 B．K2SO3 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D Cu Fe 加入稍过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
锥形瓶 二氧化锰 锌粒 二氧化碳 生石灰
胶头滴管 双氧水 稀硫酸 石灰水 水
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．区分下列各组物质所选试剂和操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 蒸馏水与硬水 加肥皂水，振荡 观察颜色
B 硝酸铵和碳酸氢铵 闻气味 加稀盐酸
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳气体 加无色酚酞溶液
D 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验 设计 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
二、简答题
10．（1）硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
（2）请简答金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？______
（3）请简答吹灭蜡烛的灭火原理：______。
11．夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。请回答如下问题
(1)汽水中含有大量的二氧化碳气体，在什么条件下可以使更多的二氧化碳溶解？
(2)在贮存玻璃瓶汽水时，不要长时间在阳光下曝晒的原因是什么？
(3)家庭中自制汽水，除了选择食醋、糖、等原料外，还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么？
12．（1）世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。
①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；
②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。
（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____ （填最简整数比）。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO3
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。
则原固体中一定不含_________一定含有_________可能含有______，写出（3）的化学方程式____________。
15．A、B、C．D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，其中C为单质。
(1)物质C为______。
(2)D的用途之一是______。
(3)D→B的化学反应方程式是______。
(4)下列说法正确的是______。
A．E→B的转变可以是分解反应 B．B→C转变的反应途径只有一种
C．E→D转变的反应途径只有一种 D．C→D的转变一定放出热量
16．有一包固体，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液。
(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解。
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断：固体中一定含有_______，一定不含_______，可能含有_______；写出步骤(2)中的化学方程式：_______。
四、实验题
17．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
18．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
19．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
20．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
21．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
22．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)求原样品中碳酸钠的质量分数。
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是____。
(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．C
6．B
7．B
8．B
9．C
10． Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜 降温至可燃物着火点以下
11．(1)低温高压
(2)温度升高，气体溶解度减小逸出，会发生爆炸的危险
(3)小苏打和食醋反应生成二氧化碳
12． Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O +2 小于 1：6 降温结晶
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． Cu(NO3)2、 Na2CO3 Na2SO4 、Ba(OH)2 BaCl2
15．(1)氧气##O2
(2)灭火、气体肥料
(3)
(4)AD
16． K2CO3、BaCl2 CuSO4、K2SO4 NaCl、KNO3
17． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
18．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
19．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
20．5%
21．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
22．(1)4.4；
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
23．(1)Na+、H+
(2)5.5%
解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。
，x=2.84g，
所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈5.5%；
(3)9.8%；
解： 设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。
，y=1.96g
则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于食品加热
2．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列物质可用作氮肥的是
A．CaSO4 B．K2SO3 C．NH4NO3 D．Ca3（PO4）2
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D Cu Fe 加入稍过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
锥形瓶 二氧化锰 锌粒 二氧化碳 生石灰
胶头滴管 双氧水 稀硫酸 石灰水 水
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．区分下列各组物质所选试剂和操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 蒸馏水与硬水 加肥皂水，振荡 观察颜色
B 硝酸铵和碳酸氢铵 闻气味 加稀盐酸
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳气体 加无色酚酞溶液
D 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验 设计 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
二、简答题
10．（1）硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
（2）请简答金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？______
（3）请简答吹灭蜡烛的灭火原理：______。
11．夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。请回答如下问题
(1)汽水中含有大量的二氧化碳气体，在什么条件下可以使更多的二氧化碳溶解？
(2)在贮存玻璃瓶汽水时，不要长时间在阳光下曝晒的原因是什么？
(3)家庭中自制汽水，除了选择食醋、糖、等原料外，还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么？
12．（1）世界园艺博览会将于2019年4月29日在北京举行。其主题为“绿色生活美丽家园”，世园会上被称为万花筒的“植物馆”由象征着植物根系的褐色铜管把四方形建筑物整体包围，将原本隐藏于地下的植物生命力直观呈现给参观者。
①钢管容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈的原理_____；
②钛合金是重要的材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、可塑性好等优良性能。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_____。
（2）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力，泉水中含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____ （填最简整数比）。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用_____的方法提纯KNO3
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。
则原固体中一定不含_________一定含有_________可能含有______，写出（3）的化学方程式____________。
15．A、B、C．D、E均为初中化学学过的常见物质，并且都含有地壳中最多的元素，其中C为单质。
(1)物质C为______。
(2)D的用途之一是______。
(3)D→B的化学反应方程式是______。
(4)下列说法正确的是______。
A．E→B的转变可以是分解反应 B．B→C转变的反应途径只有一种
C．E→D转变的反应途径只有一种 D．C→D的转变一定放出热量
16．有一包固体，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液。
(2)往沉淀中加足量稀硝酸；沉淀全部溶解。
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断：固体中一定含有_______，一定不含_______，可能含有_______；写出步骤(2)中的化学方程式：_______。
四、实验题
17．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
18．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
19．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置（固定装置省略），通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
(1)小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是______；
【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。通过测定反应前后D质量的变化。
(2)图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______。
(3)若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是______（写出一种即可）。
五、计算题
20．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
21．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
22．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)求原样品中碳酸钠的质量分数。
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是____。
(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．C
6．B
7．B
8．B
9．C
10． Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜 降温至可燃物着火点以下
11．(1)低温高压
(2)温度升高，气体溶解度减小逸出，会发生爆炸的危险
(3)小苏打和食醋反应生成二氧化碳
12． Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O +2 小于 1：6 降温结晶
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
14． Cu(NO3)2、 Na2CO3 Na2SO4 、Ba(OH)2 BaCl2
15．(1)氧气##O2
(2)灭火、气体肥料
(3)
(4)AD
16． K2CO3、BaCl2 CuSO4、K2SO4 NaCl、KNO3
17． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
18．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
19．(1)反应生成的二氧化碳部分留在装置中
(2)打开ab，关闭c
(3)偏低
(4)反应后没有鼓入足量的空气
20．5%
21．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
22．(1)4.4；
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
23．(1)Na+、H+
(2)5.5%
解：当pH=7时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为32g,设所得溶液中溶质的质量为x。
，x=2.84g，
所得溶液的溶质质量为：20g+32g=52g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈5.5%；
(3)9.8%；
解： 设20g稀硫酸中所含硫酸的质量为y。
，y=1.96g
则稀H2SO4中溶质的质量分数为：=9.8%。
答案第1页，共2页
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