专题8金属和金属材料巩固-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料巩固-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 152.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 17:46:23 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 巩固
一、单选题
1．下列实验现象描述错误的是
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
3．以下分类正确的是
A．合金：青铜 B．溶液；蒸馏水 C．氧化物：酒精 D．混合物：铁水
4．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
5．下列实验方案不能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
B 检验某工厂废水是否呈酸性 取样，滴加无色酚酞溶液
C 鉴别蒸馏水和KCl溶液 取样，蒸发
D 回收过氧化氢溶液制取氧气中的MnO2 将反应后混合物过滤，对滤渣洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是
A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象
C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
7．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应
B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失
C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡
D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量
8．下列图像正确的是
A．红磷与氧气在密闭容器中燃烧，各物质的质量随时间的变化
B．向铁粉中不断加入稀硫酸
C．向室温下的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D．向等质量的镁、铝中，分别加入等浓度的稀硫酸至过量
二、简答题
9．下列是初中化学常见仪器与实验。
（1）A图中仪器的名称是_______。
（2）取用块状大理石用到的是_______（填字母）图中仪器。
（3）D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正_______。
（4）E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_______。
10．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答：
（1）用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？______。
（2）为什么可以用熟石灰改良酸性土壤？______。
（3）自行车的车架一般采用喷漆处理，起到了防锈的作用，其防锈原理是什么？______。
11．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（主要成分为Al2O3）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活中得到迅速普及。
（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______。
（2）工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。例如在焊接铁轨时，高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。写出该反应的化学方程式______。
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将其定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是______（填序号）。
①制电线电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水
④制炊具⑤用氢氧化铝制胃药⑥制防锈油漆
（4）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 实验现象
a.红色物质附着于铝片表面 b.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 c.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，写出生成该物质的化学方程式______。
②经检验，现象b中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH______7，证实了甲的猜想；
③乙同学通过查阅资料得知白色沉淀可能是氯化亚铜（CuC1），CuC1中铜元素的化合价是______。
三、推断题
12．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
13．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、乙之间有如下转化关系。请回答下列问题。
(1)写出X的化学式_______。Z的名称_______。
(2)写出X参与炼铁的化学方程式：_______。
(3)气体X、Y的物理性质、化学性质都不同原因是_______。
14．甲、乙、丙、丁、戊分别是初中化学常见物质，其转化关系如图所示。其中，甲、乙、戊均为氧化物，丙、丁为单质，乙为红棕色固体粉末。已知水蒸气通过高温下的煤炭层可反应生成水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。部分反应物、生成物和反应条件未给出。
试推断：
(1)写出化学式：甲________，乙_________。
(2)转化“丙→丁”的反应基本类型是____________。
(3)转化“戊→甲”的化学反应方程式为____________。
15．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
(1)写出物质的化学式：C___________；F___________。
(2)写出图中标号①反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
(3)图中标号②反应中体现出物质E具有___________性。
四、实验题
16．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）该实验的现象是______；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是______；
（3）本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是_______．
17．一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属。如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置，回答以下问题。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式______。
（2）在点燃酒精喷灯前，要先通CO一至二分钟原因是什么？______。
（3）请从微观角度分析CO和CO2性质不同的原因______。
18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式_________。
(2)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析错误的是 。
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
五、计算题
19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿炼铁。若该厂日产含铁 1.4×104t 的生铁，至少需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？
20．某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量(g) 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量(g) 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.6 a 0.9
按要求回答下列问题：
(1)上述表格中a的数值为___。
(2)根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。
(3)该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)
(4)在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。
21．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算：
(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是___________。
(2)生成氢气的质量是___________。
(3)滤液的成分是水和___________。
(4)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9． 蒸发皿 C 应将带火星的木条放在集气瓶口 铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色
10． 扇子扇动时，加快空气流动，降低蜡烛火焰周围的温度于蜡烛的着火点以下 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与酸性土壤发生中和反应 隔绝氧气和水
11． 铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用 ②③④⑤ < +1
12． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
13． CO 碳酸钙 分子结构不同
14．(1) CO Fe2O3
(2)置换反应
(3)
15．(1) CO2 Fe2O3
(2) 置换
(3)还原
16． A处红色固体变为黑色；C处澄清石灰水变浑浊 把一氧化碳转化成二氧化碳；即处理了尾气，又节约了燃料
17． 把玻璃管中的空气排出，以免发生爆炸 分子的构成不同
18．(1)
(2)D
19．设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x，
x=2.5×104t，
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t
20．(1)0.8
(2)5
(3)解：设30g生铁中铁的质量为x
30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；
答：生铁中铁的质量分数为84%；
(4)
21．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)0.6g
(3)硫酸和硫酸铝
(4)设合金样品中铝的质量为x，则
解得x=5.4g
则铜的质量分数为
答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数是46%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验现象描述错误的是
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
3．以下分类正确的是
A．合金：青铜 B．溶液；蒸馏水 C．氧化物：酒精 D．混合物：铁水
4．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
5．下列实验方案不能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
B 检验某工厂废水是否呈酸性 取样，滴加无色酚酞溶液
C 鉴别蒸馏水和KCl溶液 取样，蒸发
D 回收过氧化氢溶液制取氧气中的MnO2 将反应后混合物过滤，对滤渣洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．已知金属M和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>M>H，下列说法中正确的是
A．将金属M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象
C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
D．将金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
7．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应
B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失
C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡
D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量
8．下列图像正确的是
A．红磷与氧气在密闭容器中燃烧，各物质的质量随时间的变化
B．向铁粉中不断加入稀硫酸
C．向室温下的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D．向等质量的镁、铝中，分别加入等浓度的稀硫酸至过量
二、简答题
9．下列是初中化学常见仪器与实验。
（1）A图中仪器的名称是_______。
（2）取用块状大理石用到的是_______（填字母）图中仪器。
（3）D图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正_______。
（4）E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_______。
10．学用结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答：
（1）用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？______。
（2）为什么可以用熟石灰改良酸性土壤？______。
（3）自行车的车架一般采用喷漆处理，起到了防锈的作用，其防锈原理是什么？______。
11．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（主要成分为Al2O3）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活中得到迅速普及。
（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______。
（2）工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。例如在焊接铁轨时，高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。写出该反应的化学方程式______。
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将其定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是______（填序号）。
①制电线电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水
④制炊具⑤用氢氧化铝制胃药⑥制防锈油漆
（4）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 实验现象
a.红色物质附着于铝片表面 b.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 c.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，写出生成该物质的化学方程式______。
②经检验，现象b中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH______7，证实了甲的猜想；
③乙同学通过查阅资料得知白色沉淀可能是氯化亚铜（CuC1），CuC1中铜元素的化合价是______。
三、推断题
12．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
13．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、乙之间有如下转化关系。请回答下列问题。
(1)写出X的化学式_______。Z的名称_______。
(2)写出X参与炼铁的化学方程式：_______。
(3)气体X、Y的物理性质、化学性质都不同原因是_______。
14．甲、乙、丙、丁、戊分别是初中化学常见物质，其转化关系如图所示。其中，甲、乙、戊均为氧化物，丙、丁为单质，乙为红棕色固体粉末。已知水蒸气通过高温下的煤炭层可反应生成水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。部分反应物、生成物和反应条件未给出。
试推断：
(1)写出化学式：甲________，乙_________。
(2)转化“丙→丁”的反应基本类型是____________。
(3)转化“戊→甲”的化学反应方程式为____________。
15．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
(1)写出物质的化学式：C___________；F___________。
(2)写出图中标号①反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
(3)图中标号②反应中体现出物质E具有___________性。
四、实验题
16．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）该实验的现象是______；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是______；
（3）本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是_______．
17．一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属。如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置，回答以下问题。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式______。
（2）在点燃酒精喷灯前，要先通CO一至二分钟原因是什么？______。
（3）请从微观角度分析CO和CO2性质不同的原因______。
18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式_________。
(2)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析错误的是 。
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
五、计算题
19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿炼铁。若该厂日产含铁 1.4×104t 的生铁，至少需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？
20．某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量(g) 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量(g) 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.6 a 0.9
按要求回答下列问题：
(1)上述表格中a的数值为___。
(2)根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。
(3)该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)
(4)在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。
21．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算：
(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是___________。
(2)生成氢气的质量是___________。
(3)滤液的成分是水和___________。
(4)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9． 蒸发皿 C 应将带火星的木条放在集气瓶口 铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色
10． 扇子扇动时，加快空气流动，降低蜡烛火焰周围的温度于蜡烛的着火点以下 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与酸性土壤发生中和反应 隔绝氧气和水
11． 铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用 ②③④⑤ < +1
12． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
13． CO 碳酸钙 分子结构不同
14．(1) CO Fe2O3
(2)置换反应
(3)
15．(1) CO2 Fe2O3
(2) 置换
(3)还原
16． A处红色固体变为黑色；C处澄清石灰水变浑浊 把一氧化碳转化成二氧化碳；即处理了尾气，又节约了燃料
17． 把玻璃管中的空气排出，以免发生爆炸 分子的构成不同
18．(1)
(2)D
19．设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x，
x=2.5×104t，
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t
20．(1)0.8
(2)5
(3)解：设30g生铁中铁的质量为x
30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；
答：生铁中铁的质量分数为84%；
(4)
21．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)0.6g
(3)硫酸和硫酸铝
(4)设合金样品中铝的质量为x，则
解得x=5.4g
则铜的质量分数为
答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数是46%。
答案第1页，共2页
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