第八章常见的酸碱盐练习-2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐练习-2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 17:51:20 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 练习
一、单选题
1．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．氢氧化钡 B．醋酸 C．硫酸钾 D．食盐
2．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是
A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷
C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
4．我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱 B．氢氧化钙、生石灰
C．紫铜、黄铜 D．干冰、水
5．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
6．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO） 通入氧气点燃
C．Cu（C） 在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
9．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
二、简答题
10．(1)下图为中和反应实验，其反应实质是什么？____
(2)小明在实验时，滴完酸才想起来滴加酚酞溶液，滴完后酚酞溶液呈现无色。小红认为此时不一定恰好中和，也可能酸过量。为此，她取样，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而说明有稀盐酸，是酸过量。小红的做法对吗？为什么？______
11．氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 ______
加水 全部______溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 有______气味的______放出 无______气味的______放出
归纳：（1）可以用______区别氮肥和钾肥，______是氮肥（铵态氮肥）。
（2）施肥时铵态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
（3）区别物质的一般方法是先______方法，再是______方法。
氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。”
三、推断题
12．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
13．A、B、C、D、E分别为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、C元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂；B元素组成的一种单质可用于净水；D元素原子核内有11个质子；E元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。
(1)五种元素之间的最本质区别是_____________。
(2)画出E元素的原子结构示意图___________。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的俗称是_____________。
14．下图是六种物质之间的转化关系。用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A含两种元素并且与氢氧化钠溶液反应无现象，B为纯净物且为白色固体，C与D反应生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。试回答下列问题：
(1)足量的A与B反应的现象是______。
(2)C与二氧化碳反应的化学方程式为______。
(3)在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式。
15．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
(1)推出下列物质的化学式：A______。B______。D______。G______。
(2)写出下列转化的化学方程式：E→F：______；F转化为G的反应______置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）。
四、实验题
16．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
17．某化学兴趣小组初步探究氢氧化钠的相关知识。
（1）氢氧化钠的部分转化关系如图：
①氢氧化钠的俗称为________（填序号）。
A熟石灰 B纯碱 C烧碱 D草木灰
②写出转化a的化学方程式________。
③转化b可制取氢氧化钠，但制得的氢氧化钠纯度低，常含有碳酸钠杂质，原因可能是________、________。
（2）当前工业上利用转化c生产氢氧化钠：
①反应过程中，电能转化为________能。
②某化工厂计划生产16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是________ t。
（3）某氢氧化钠样品中含有氯化钠杂质，为测定氢氧化钠的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一、称取mg氢氧化钠样品测定消耗稀盐酸的质量，
方案二、称取mg氢氧化钠样品测得生成沉淀的质量
请回答：
①方案一中，为证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，应向样品溶液中________，根据溶液颜色变化判断。
②方案二中，判断CuSO4溶液过量的化学方法是________。
18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并用排水法收集氧气。
①应选用上图中A、D、H、M、N、O和______来组装装置；
②反应的化学方程式为______。
③若制取1.6g氧气至少需要溶质质量分数10%的过氧化氢溶液______g。
(2)若用向上排空气法收集氧气，检验氧气的方法是______；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，基本反应类型属于______反应。
五、计算题
19．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
20．某纯碱样品中混有少量NaCl，某兴趣小组同学称取6.25g的样品，滴入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据记录如下。
反应前 反应后
实验 数据 （烧杯+样品+稀盐酸）的质量g 烧杯的质量g 烧杯+烧杯中溶液的质量g
205.2 103.0 203.0
（1）求反应生成的CO2质量 g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；
(2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g；
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
22．某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
(2)可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。
(3)如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．B
6．A
7．B
8．B
9．C
10． 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 不对，氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，两种情况中都含有氯化钠
11． 灰白色粉末 易 刺激性 氨气 刺激性 氨气 熟石灰 产生刺激性气味 不能 物理 化学
12． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
13．(1)质子数不同
(2)
(3)小苏打
14．(1)白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡
(2)
(3)A为HCl；B为CaCO3或 Na2CO3；C为Ba（OH）2；D为Na2SO4
15．(1)
(2) 不是
16．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
17． C Na2CO3没有完全反应，有剩余，混在得到的NaOH中 NaOH与空气中CO2反应变质生成Na2CO3，混在得到的NaOH中 化学能 23.4 加入酚酞试液 取反应后的上层清液于试管中，加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成（答案合理即可）
18．(1) C F L 34
(2)将带火星小木条伸入瓶丙，若复燃是氧气
(3)复分解
19．(1)
(2)39.5
20．（1）2.2
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，
样品中得氯化钠质量为：6.25g-5.3g=0.95g，
所以反应后溶质质量分数为：。
21．(1)酸
(2)1.6
解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为
xH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
x＝1.96g
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
22．(1)0.98
(2)
(3)解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x
所以废碱液中NaOH的质量分数为
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．氢氧化钡 B．醋酸 C．硫酸钾 D．食盐
2．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是
A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷
C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
4．我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱 B．氢氧化钙、生石灰
C．紫铜、黄铜 D．干冰、水
5．今年秋粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥和农药功不可没。下列说法错误的是
A．Ca3(PO4)2可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
B．硝酸钾属于钾肥
C．含氮量为40%的尿素【CO(NH2)2】化肥样品为混合物
D．大量施用化肥和农药会造成环境污染
6．除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO） 通入氧气点燃
C．Cu（C） 在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
9．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
二、简答题
10．(1)下图为中和反应实验，其反应实质是什么？____
(2)小明在实验时，滴完酸才想起来滴加酚酞溶液，滴完后酚酞溶液呈现无色。小红认为此时不一定恰好中和，也可能酸过量。为此，她取样，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而说明有稀盐酸，是酸过量。小红的做法对吗？为什么？______
11．氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 ______
加水 全部______溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 有______气味的______放出 无______气味的______放出
归纳：（1）可以用______区别氮肥和钾肥，______是氮肥（铵态氮肥）。
（2）施肥时铵态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
（3）区别物质的一般方法是先______方法，再是______方法。
氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。”
三、推断题
12．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
13．A、B、C、D、E分别为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、C元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂；B元素组成的一种单质可用于净水；D元素原子核内有11个质子；E元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。
(1)五种元素之间的最本质区别是_____________。
(2)画出E元素的原子结构示意图___________。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的俗称是_____________。
14．下图是六种物质之间的转化关系。用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A含两种元素并且与氢氧化钠溶液反应无现象，B为纯净物且为白色固体，C与D反应生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。试回答下列问题：
(1)足量的A与B反应的现象是______。
(2)C与二氧化碳反应的化学方程式为______。
(3)在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式。
15．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
(1)推出下列物质的化学式：A______。B______。D______。G______。
(2)写出下列转化的化学方程式：E→F：______；F转化为G的反应______置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）。
四、实验题
16．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
17．某化学兴趣小组初步探究氢氧化钠的相关知识。
（1）氢氧化钠的部分转化关系如图：
①氢氧化钠的俗称为________（填序号）。
A熟石灰 B纯碱 C烧碱 D草木灰
②写出转化a的化学方程式________。
③转化b可制取氢氧化钠，但制得的氢氧化钠纯度低，常含有碳酸钠杂质，原因可能是________、________。
（2）当前工业上利用转化c生产氢氧化钠：
①反应过程中，电能转化为________能。
②某化工厂计划生产16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是________ t。
（3）某氢氧化钠样品中含有氯化钠杂质，为测定氢氧化钠的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一、称取mg氢氧化钠样品测定消耗稀盐酸的质量，
方案二、称取mg氢氧化钠样品测得生成沉淀的质量
请回答：
①方案一中，为证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，应向样品溶液中________，根据溶液颜色变化判断。
②方案二中，判断CuSO4溶液过量的化学方法是________。
18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并用排水法收集氧气。
①应选用上图中A、D、H、M、N、O和______来组装装置；
②反应的化学方程式为______。
③若制取1.6g氧气至少需要溶质质量分数10%的过氧化氢溶液______g。
(2)若用向上排空气法收集氧气，检验氧气的方法是______；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，基本反应类型属于______反应。
五、计算题
19．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
20．某纯碱样品中混有少量NaCl，某兴趣小组同学称取6.25g的样品，滴入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据记录如下。
反应前 反应后
实验 数据 （烧杯+样品+稀盐酸）的质量g 烧杯的质量g 烧杯+烧杯中溶液的质量g
205.2 103.0 203.0
（1）求反应生成的CO2质量 g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；
(2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g；
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
22．某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
(2)可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。
(3)如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．A
5．B
6．A
7．B
8．B
9．C
10． 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 不对，氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，两种情况中都含有氯化钠
11． 灰白色粉末 易 刺激性 氨气 刺激性 氨气 熟石灰 产生刺激性气味 不能 物理 化学
12． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
13．(1)质子数不同
(2)
(3)小苏打
14．(1)白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡
(2)
(3)A为HCl；B为CaCO3或 Na2CO3；C为Ba（OH）2；D为Na2SO4
15．(1)
(2) 不是
16．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
17． C Na2CO3没有完全反应，有剩余，混在得到的NaOH中 NaOH与空气中CO2反应变质生成Na2CO3，混在得到的NaOH中 化学能 23.4 加入酚酞试液 取反应后的上层清液于试管中，加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成（答案合理即可）
18．(1) C F L 34
(2)将带火星小木条伸入瓶丙，若复燃是氧气
(3)复分解
19．(1)
(2)39.5
20．（1）2.2
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，
样品中得氯化钠质量为：6.25g-5.3g=0.95g，
所以反应后溶质质量分数为：。
21．(1)酸
(2)1.6
解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为
xH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
x＝1.96g
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
22．(1)0.98
(2)
(3)解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x
所以废碱液中NaOH的质量分数为
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
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