专题8金属和金属材料练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 17:58:44 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 练习
一、单选题
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．铁粉用作食品保鲜剂 B．干冰用于保藏食品
C．酒精用于洗掉沾在试管壁上的碘 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖
2．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程不涉及化学变化的是
A．石墨导电 B．葡萄酿酒 C．铁丝生锈 D．烟花燃放
3．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别二氧化硫和二氧化碳 闻气味
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水
C 除去氮气中混有的一氧化碳 通入灼热的氧化铜
D 除去氧化铜中的铜粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
5．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是
A．单晶硅半导体 B．金刚石钻头
C．不锈钢锅 D．青花瓷器
6．目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，下列说法正确的是
A．人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指铁原子
B．铁元素的原子序数为26，图乙中x的值为2
C．足量的铁钉与硫酸铜溶液反应生成红色固体和黄色溶液
D．铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是氧化铁
7．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
8．下列观点中，正确的有
①长期放置不分层的液体一定是溶液②用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用③炒菜时，油锅内着火，立即加入青菜灭火④自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。⑤铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼⑥稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子⑦置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应⑧离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。⑨加碘盐中的碘指的是碘元素。⑩只含有一种元素的物质，有可能是混合物
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量的块状石灰石和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
B．②表示一定质量的石灰石高温煅烧至完全反应
C．③表示一定质量的木炭和氧化铜的混合物高温至完全反应
D．④一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中至完全反应
二、简答题
10．联系学过的化学知识，回答下列问题。
(1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的什么性能？
(2)用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制相同的条件是什么？
11．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
三、推断题
12．图是初中化学常见物质间的转化关系，W是最简单的有机物，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）W的化学式是 _____ ；B的一种用途 _____ 。
（2）反应②中C的作用是 _____ ；反应⑥的基本类型是 _____ 。
（3）写出相关反应的方程式：
① _____ ； ③ _____ ；④ _____ ； ⑤ _____ 。
13．是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中A为黑色固体，式量（相对原子、分子质量等称为式量）大于200；B、D均由相同的两种元素组成；C为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色。
(1)、C的化学式分别为______和______；
(2)的化学反应方程式为______；
(3)和E都具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
14．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）
(1)若甲是一种黑色的固态非金屈单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为______。
②甲与氧气反应的基本反应类型是______。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是______。
②“甲→乙”的化学反应方程式为______。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是______。
四、实验题
15．如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：
（1）加热前先通CO的目的是__________。
（2）实验时，玻璃管中的现象是_________，写出发生反应的化学方程式：_________。
（3）酒精灯的作用是_________。
16．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，实验开始先______再______，A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。
17．我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式：______。
②结合所学知识，______（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
(2)【探究实验】（所用金属均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中 铁片表面有固体析出，铜片表面______。 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
(3)【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和______溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
五、计算题
18．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
19．同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量
（2）粗锌中锌的质量分数
20．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：
(1)反应生成的氢气总质量为____g。
(2)计算合金中锌的质量______。
21．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点
(2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯 加入硫酸后 加入铁粉后5分钟 加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时
读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．C
10．(1)密度小强度大
(2)滴加肥皂水的量
11．(1)184 g
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
12． CH4； 帮助呼吸； 催化作用； 化合反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； CH4+2O2CO2+2H2O； C+CO22CO Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
13．(1) Fe
(2)
(3)还原性
14．(1) CO 化合反应
(2) 用于制导线 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜不与稀酸发生反应
15． 排尽装置中的空气，防止爆炸 固体由红棕色变为黑色 处理尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染
16． 通入一氧化碳 开始加热 红
17．(1) 不能
(2) 无明显现象 Fe＞Ni＞Cu
(3)硫酸铜（合理即可）
18．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
19．（1）生成氢气的质量：93.7g+8g—101.5g=0.2g。
（2）设粗锌中锌的质量为x。
x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为：。
答：（1）生成氢气的质量0.2g。
（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。
20．(1)0.1
(2)解：设该合金中锌的质量为x
x=3.25g。
答：合金中锌的质量为3.25g。
21．(1)氢气的产生速度由快变慢
(2)解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g
设生成硫酸亚铁质量为x
答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；
(3)
答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．铁粉用作食品保鲜剂 B．干冰用于保藏食品
C．酒精用于洗掉沾在试管壁上的碘 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖
2．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程不涉及化学变化的是
A．石墨导电 B．葡萄酿酒 C．铁丝生锈 D．烟花燃放
3．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别二氧化硫和二氧化碳 闻气味
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水
C 除去氮气中混有的一氧化碳 通入灼热的氧化铜
D 除去氧化铜中的铜粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．金刚石用于裁玻璃 B．石墨用作电极 C．氮气用作保护气 D．铁用于制炊具
5．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是
A．单晶硅半导体 B．金刚石钻头
C．不锈钢锅 D．青花瓷器
6．目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，下列说法正确的是
A．人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指铁原子
B．铁元素的原子序数为26，图乙中x的值为2
C．足量的铁钉与硫酸铜溶液反应生成红色固体和黄色溶液
D．铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体是氧化铁
7．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
8．下列观点中，正确的有
①长期放置不分层的液体一定是溶液②用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用③炒菜时，油锅内着火，立即加入青菜灭火④自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。⑤铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼⑥稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子⑦置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应⑧离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。⑨加碘盐中的碘指的是碘元素。⑩只含有一种元素的物质，有可能是混合物
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量的块状石灰石和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
B．②表示一定质量的石灰石高温煅烧至完全反应
C．③表示一定质量的木炭和氧化铜的混合物高温至完全反应
D．④一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中至完全反应
二、简答题
10．联系学过的化学知识，回答下列问题。
(1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，这主要利用了它的什么性能？
(2)用肥皂水区分软水和硬水，除要取等量的软水和硬水外，还要控制相同的条件是什么？
11．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
三、推断题
12．图是初中化学常见物质间的转化关系，W是最简单的有机物，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）W的化学式是 _____ ；B的一种用途 _____ 。
（2）反应②中C的作用是 _____ ；反应⑥的基本类型是 _____ 。
（3）写出相关反应的方程式：
① _____ ； ③ _____ ；④ _____ ； ⑤ _____ 。
13．是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中A为黑色固体，式量（相对原子、分子质量等称为式量）大于200；B、D均由相同的两种元素组成；C为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色。
(1)、C的化学式分别为______和______；
(2)的化学反应方程式为______；
(3)和E都具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
14．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）
(1)若甲是一种黑色的固态非金屈单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为______。
②甲与氧气反应的基本反应类型是______。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是______。
②“甲→乙”的化学反应方程式为______。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是______。
四、实验题
15．如图是实验室模拟炼铁原理示意图，回答下列问题：
（1）加热前先通CO的目的是__________。
（2）实验时，玻璃管中的现象是_________，写出发生反应的化学方程式：_________。
（3）酒精灯的作用是_________。
16．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，实验开始先______再______，A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。
17．我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式：______。
②结合所学知识，______（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
(2)【探究实验】（所用金属均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中 铁片表面有固体析出，铜片表面______。 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
(3)【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和______溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
五、计算题
18．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
19．同学们用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量
（2）粗锌中锌的质量分数
20．小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：
(1)反应生成的氢气总质量为____g。
(2)计算合金中锌的质量______。
21．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点
(2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯 加入硫酸后 加入铁粉后5分钟 加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时
读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．C
10．(1)密度小强度大
(2)滴加肥皂水的量
11．(1)184 g
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
12． CH4； 帮助呼吸； 催化作用； 化合反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； CH4+2O2CO2+2H2O； C+CO22CO Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
13．(1) Fe
(2)
(3)还原性
14．(1) CO 化合反应
(2) 用于制导线 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜不与稀酸发生反应
15． 排尽装置中的空气，防止爆炸 固体由红棕色变为黑色 处理尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染
16． 通入一氧化碳 开始加热 红
17．(1) 不能
(2) 无明显现象 Fe＞Ni＞Cu
(3)硫酸铜（合理即可）
18．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
19．（1）生成氢气的质量：93.7g+8g—101.5g=0.2g。
（2）设粗锌中锌的质量为x。
x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为：。
答：（1）生成氢气的质量0.2g。
（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。
20．(1)0.1
(2)解：设该合金中锌的质量为x
x=3.25g。
答：合金中锌的质量为3.25g。
21．(1)氢气的产生速度由快变慢
(2)解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g
设生成硫酸亚铁质量为x
答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；
(3)
答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。
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