专题8金属和金属材料精准练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料精准练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 169.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 18:23:28 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 精准练习
一、单选题
1．神舟十三号出征！巾帼不让须眉，王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是
A．能与盐酸反应 B．属于金属材料
C．铝的密度比较小，大量使用可以减小飞船质量 D．铝的相对原子质量为27g
2．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．下列方案不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
5．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
6．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作不正确的是
A．垫相同称量纸称量固体 B．取用液体药品
C．添加固体药品 D．比较金属硬度
二、简答题
9．(1)生铁和钢在组成上的主要区别是____________________________；
(2)稀释浓硫酸的方法是_________________________________。
10．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验A中较快产生氧气的化学方程式是________；
（2）实验B验证燃烧的条件是________；
（3）实验C________(填“能”或“不能”）得出金属铝、铜、银的活动性顺序。
11．向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：
(1)写出a点发生反应的化学方程式。
(2)写出d点所对应的溶液中的阳离子。
(3)写出b点所对应的溶液中的滤渣成分。
三、推断题
12．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
13．A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________、H的化学式为___________（写出一种即可）。
（2）写出化学方程式：
反应①_______________。
反应③___________________。
（3）写出D的一种用途_______________。
14．建立物质之间的相互关系有助于我们更好的学习化学，已知A、B、C、D、E是五种常见物质，A、B是组成元素相同的物质，D是目前使用最广泛的金属（其中“→”表示一种物质可转化成另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生化学反应），分析辨识，解决问题：
(1)写出D→C的化学方程式______。
(2)写出E—D反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
(3)A、B的化学性质不同，原因是______。
15．是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中A为黑色固体，式量（相对原子、分子质量等称为式量）大于200；B、D均由相同的两种元素组成；C为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色。
(1)、C的化学式分别为______和______；
(2)的化学反应方程式为______；
(3)和E都具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
四、实验题
16．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
17．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个 实验，实验装置如图所示。对实验进行分析并回答问题。
(1)实验中玻璃管内固体粉末的颜色变化是______，观察到试管中的现象是______。发生反应的化学方程式分别为______，______。
(2)实验时“A．通一氧化碳”与“B．开始加热”的顺序是（填字母）______。
(3)该实验装置的缺陷是______。
18．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。
(1)A处V形管内反应的现象是什么______？写出该处发生反应的化学方程式______。
(2)此微型装置与常规实验装置相比，有何优点？
五、计算题
19．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
20．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：
(1)黄铜中铜的质量分数_______；
(2)反应后所得溶液的质量_______。
21．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
(2)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
(3)弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9． 含碳量不同 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
10． 燃烧需要氧气 不能
11．(1)
(2)银离子##Zn2+
(3)银（或Ag）
12．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
13． CuO CuSO4或或 灭火或人工降雨等
14．(1)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2或4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
(2) 3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可） 化合反应（或置换反应）
(3)分子构成不同
15．(1) Fe
(2)
(3)还原性
16． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
17．(1) 红色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(2)AB
(3)缺少尾气处理装置
18．(1) 红棕色粉末逐渐变成黑色
(2)节约药品、现象明显
19．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
20．(1)解：设黄铜合金中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为35%；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
21．(1)0.2
(2)稀硫酸的质量
(3)
设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．神舟十三号出征！巾帼不让须眉，王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是
A．能与盐酸反应 B．属于金属材料
C．铝的密度比较小，大量使用可以减小飞船质量 D．铝的相对原子质量为27g
2．下列关于物质的用途与性质的相关说法不正确的是
A．金刚石用来裁玻璃——金刚石硬度大 B．金属用来作电极——金属具有导电性
C．氮气用来作食品防腐剂——氮气性质稳定 D．氧气被用作火箭的燃料——氧气具有可燃性
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．下列方案不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
5．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
6．有 Mg Al Zn 的混合物共 7. 2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是
A．0. 2g B．0. 8g C．0. 5g D．0. 9g
7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作不正确的是
A．垫相同称量纸称量固体 B．取用液体药品
C．添加固体药品 D．比较金属硬度
二、简答题
9．(1)生铁和钢在组成上的主要区别是____________________________；
(2)稀释浓硫酸的方法是_________________________________。
10．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验A中较快产生氧气的化学方程式是________；
（2）实验B验证燃烧的条件是________；
（3）实验C________(填“能”或“不能”）得出金属铝、铜、银的活动性顺序。
11．向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：
(1)写出a点发生反应的化学方程式。
(2)写出d点所对应的溶液中的阳离子。
(3)写出b点所对应的溶液中的滤渣成分。
三、推断题
12．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
13．A-H是初中化学常见物质，其中A、C、E为单质，C、G为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________、H的化学式为___________（写出一种即可）。
（2）写出化学方程式：
反应①_______________。
反应③___________________。
（3）写出D的一种用途_______________。
14．建立物质之间的相互关系有助于我们更好的学习化学，已知A、B、C、D、E是五种常见物质，A、B是组成元素相同的物质，D是目前使用最广泛的金属（其中“→”表示一种物质可转化成另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生化学反应），分析辨识，解决问题：
(1)写出D→C的化学方程式______。
(2)写出E—D反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
(3)A、B的化学性质不同，原因是______。
15．是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中A为黑色固体，式量（相对原子、分子质量等称为式量）大于200；B、D均由相同的两种元素组成；C为固体单质，块状时呈银白色，粉末状时为黑色。
(1)、C的化学式分别为______和______；
(2)的化学反应方程式为______；
(3)和E都具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
四、实验题
16．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
17．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个 实验，实验装置如图所示。对实验进行分析并回答问题。
(1)实验中玻璃管内固体粉末的颜色变化是______，观察到试管中的现象是______。发生反应的化学方程式分别为______，______。
(2)实验时“A．通一氧化碳”与“B．开始加热”的顺序是（填字母）______。
(3)该实验装置的缺陷是______。
18．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。
(1)A处V形管内反应的现象是什么______？写出该处发生反应的化学方程式______。
(2)此微型装置与常规实验装置相比，有何优点？
五、计算题
19．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
20．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：
(1)黄铜中铜的质量分数_______；
(2)反应后所得溶液的质量_______。
21．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
(2)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
(3)弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9． 含碳量不同 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
10． 燃烧需要氧气 不能
11．(1)
(2)银离子##Zn2+
(3)银（或Ag）
12．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
13． CuO CuSO4或或 灭火或人工降雨等
14．(1)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2或4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
(2) 3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可） 化合反应（或置换反应）
(3)分子构成不同
15．(1) Fe
(2)
(3)还原性
16． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
17．(1) 红色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(2)AB
(3)缺少尾气处理装置
18．(1) 红棕色粉末逐渐变成黑色
(2)节约药品、现象明显
19．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
20．(1)解：设黄铜合金中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为35%；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。
21．(1)0.2
(2)稀硫酸的质量
(3)
设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
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