第十一单元盐化肥练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 82.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 00:00:00 | ||
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文档简介
第十一单元盐化肥练习题2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量相比减小的是
A．锌片浸入硫酸铜溶液中 B．铁粉放入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 D．氧化铁粉末加入稀硫酸中
2．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
3．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
4．下列除杂所选试剂（方括内物质为除杂试剂）正确的是
A．CO2气体中混有少量CO [赤热的木炭]
B．CO2气体中混有少量HCl [NaOH溶液]
C．NaOH溶液中混有少量Ba(OH)2 [Na2SO4溶液]
D．Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3 [铁粉]
5．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
6．人类利用自然界的物质制取所需物质的下列变化中，属于物理变化的是
A．铁矿石炼铁 B．石灰石制生石灰 C．泥土烧制陶瓷 D．海水晒盐
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
9．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
10．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有______（填微粒的符号）。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变______色。
(3)小红为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生中和反应的微观实质，绘制了图1。请你在圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
(4)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图2：
Ⅰ、转化①的基本反应类型属于______反应。
Ⅱ、物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
Ⅲ、反应④发生的现象为______。
Ⅳ、转化⑤的反应在医疗上可用来治疗______。
Ⅴ、写出转化⑥反应的化学方程式：______。
小红同学认为反应③既可利用“酸和碱”反应，也可利用“碱和盐”反应生成NaCl，请写出一个“碱和盐”反应的化学方程式______。
12．氢氧化钠与氢氧化钙的变质
(1)检验氢氧化钠变质的方法
①氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式为____
②证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：_____________
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：_________
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：__________
(2)检验氢氧化钙变质方法：
①氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式为_____
②证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：__________
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
(3)氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
①氢氧化钠部分变质的证明方法：
取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。_________
②氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：______
注意：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以久置的澄清石灰上面漂浮的白色固体和瓶壁上的白色固体都是难溶于水的碳酸钙。洗涤试剂瓶时可以用稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．空气是一种非常宝贵的资源。
(1)可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______。
(2)雾霾是一种灾害性天气。使用下列交通工具会增加雾霾现象的是______（填序号）。
A．共享单车 B．汽车 C．电动车
(3)空气质量日报是人们加强大气监测的一项措施。下列要被计入空气质量日报______（填序号）。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮
14．贵港是个美丽的地方，小华和家人假日来到贵港园博园游玩。
(1)在园区内，小华看到清澈透明的河水，河水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)小华和家人坐上了观光电瓶车，电瓶车在行驶过程中，将______能→电能→机械能。
(3)园区内工人正在给种植的树木施用化肥K2SO4，K2SO4属于______（填氮肥、钾肥、磷肥或复合肥），它对树木生长的作用是______。
(4)午饭时，小华吃了西红柿炒蛋，鸡蛋富含的营养物质是______；炒菜放的盐是加碘盐，盐中加碘的目的是______。吃饭时不小心油沾到了衣服上，小华用洗洁精清洗衣服上的油污，这是利用了______原理；
15．化学兴趣小组的同学在探究盐酸与硫酸化学性质的实验中，发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
[提出问题]
灰白色沉淀是什么物质？
[提出假设]
小组的同学在老师的指导和查阅资料的前提下，假设出灰白色沉淀是：① 镁，② 氯化镁，③ 氢氧化镁，④ 碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]中的一种或几种。
（注：碱式氯化镁像氢氧化镁一样能与酸反应）
[实验探究]
实验①：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和滤渣。
实验②：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
实验③：取部分滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。
实验④：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗净后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
[实验结论与反思]
(1)从实验②推断，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)从实验③推断，灰白色沉淀不可能是______（填名称）。
(3)实验④中将滤渣用蒸馏水洗净的目的是______。
(4)根据实验探究，该灰白色沉淀中一定含有______（填名称，后同），可能含有______。
(5)碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
16．几种常见的盐
(1)氯化钠（NaCl）
①氯化钠是______的主要成分。______固体，熔、沸点______，______于水，其溶解度受温度的影响______。
②用途：______、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
(2)碳酸钠（Na2CO3）
①俗名：______、苏打
②纯碱不是碱，是______；白色粉末、______水，水溶液显______。我国著名化学家______在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立______（联合制碱法）。
③用途：______、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠（NaHCO3）
①俗名：______。
②又称为______，白色粉末状晶体，______于水，受热______。
③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗______，______里二氧化碳发生剂。
(4)碳酸钙（CaCO3）
①______、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
②用途：建筑材料、补钙剂
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
18．已知：A、B、C、D均为化合物，且B、C、D三种物质中含有同种金属元素，四者的相互转化如图所示，其中B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则B的化学式为______，写出A物质的一种用途：______，D转化为B化学方程式是______。
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
20．有一包白色固体混合物，可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有___。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有____；一定不含有_______。
四、计算题
21．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
22．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1)H+
(2)蓝
(3)Na+、Cl-、H2O
(4) 置换
NaOH 产生大量气泡 胃酸过多
12．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
13．(1) N2(或氮气) 78%
(2)B
(3)BC
14．(1)混合物
(2)化学
(3) 钾肥 抗倒伏抗病虫害，促进植物茎秆生长
(4) 蛋白质 防止甲状腺肿大（或大脖子病） 乳化
15．(1)不饱和
(2)镁
(3)洗去氯化镁残液，防止Cl-干扰实验
(4) 碱式氯化镁 氢氧化镁
(5)
16．(1) 食盐 白色 较高 易溶 不大 调味
(2) 纯碱 盐 易溶于 碱性 侯德榜 侯氏制碱法 玻璃
(3) 小苏打 酸式碳酸钠 易溶 易分解 胃酸过多 灭火器
(4)大理石
17．(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
18． CaCO3 灭火（或人工降雨，气体肥料） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
19．(1) Fe2O3 铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
20．(1)CuSO4##硫酸铜
(2) Na2CO3、BaCl2 Na2SO4##硫酸钠
21．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
22．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量相比减小的是
A．锌片浸入硫酸铜溶液中 B．铁粉放入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 D．氧化铁粉末加入稀硫酸中
2．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是
A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、
C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、
3．分类学习是化学学习一种常用的方法，下列物质的分类正确的是
A．混合物：天然气、冰水混合物、生铁 B．酸：醋酸、碳酸、硝酸
C．碱：氢氧化钠、生石灰、一水合氨 D．盐：氯化镁、碳酸钠、干冰
4．下列除杂所选试剂（方括内物质为除杂试剂）正确的是
A．CO2气体中混有少量CO [赤热的木炭]
B．CO2气体中混有少量HCl [NaOH溶液]
C．NaOH溶液中混有少量Ba(OH)2 [Na2SO4溶液]
D．Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3 [铁粉]
5．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
6．人类利用自然界的物质制取所需物质的下列变化中，属于物理变化的是
A．铁矿石炼铁 B．石灰石制生石灰 C．泥土烧制陶瓷 D．海水晒盐
7．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰 B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
8．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
9．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
10．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是
方案 实 验 目 的 实 验 设 计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B 鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有______（填微粒的符号）。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变______色。
(3)小红为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生中和反应的微观实质，绘制了图1。请你在圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
(4)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图2：
Ⅰ、转化①的基本反应类型属于______反应。
Ⅱ、物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
Ⅲ、反应④发生的现象为______。
Ⅳ、转化⑤的反应在医疗上可用来治疗______。
Ⅴ、写出转化⑥反应的化学方程式：______。
小红同学认为反应③既可利用“酸和碱”反应，也可利用“碱和盐”反应生成NaCl，请写出一个“碱和盐”反应的化学方程式______。
12．氢氧化钠与氢氧化钙的变质
(1)检验氢氧化钠变质的方法
①氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学方程式为____
②证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：_____________
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：_________
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：__________
(2)检验氢氧化钙变质方法：
①氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学方程式为_____
②证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：__________
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
(3)氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
①氢氧化钠部分变质的证明方法：
取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。_________
②氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：______
注意：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以久置的澄清石灰上面漂浮的白色固体和瓶壁上的白色固体都是难溶于水的碳酸钙。洗涤试剂瓶时可以用稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．空气是一种非常宝贵的资源。
(1)可以用来生产氮肥是因为空气中含有______，它在空气中的体积含量为______。
(2)雾霾是一种灾害性天气。使用下列交通工具会增加雾霾现象的是______（填序号）。
A．共享单车 B．汽车 C．电动车
(3)空气质量日报是人们加强大气监测的一项措施。下列要被计入空气质量日报______（填序号）。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮
14．贵港是个美丽的地方，小华和家人假日来到贵港园博园游玩。
(1)在园区内，小华看到清澈透明的河水，河水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)小华和家人坐上了观光电瓶车，电瓶车在行驶过程中，将______能→电能→机械能。
(3)园区内工人正在给种植的树木施用化肥K2SO4，K2SO4属于______（填氮肥、钾肥、磷肥或复合肥），它对树木生长的作用是______。
(4)午饭时，小华吃了西红柿炒蛋，鸡蛋富含的营养物质是______；炒菜放的盐是加碘盐，盐中加碘的目的是______。吃饭时不小心油沾到了衣服上，小华用洗洁精清洗衣服上的油污，这是利用了______原理；
15．化学兴趣小组的同学在探究盐酸与硫酸化学性质的实验中，发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
[提出问题]
灰白色沉淀是什么物质？
[提出假设]
小组的同学在老师的指导和查阅资料的前提下，假设出灰白色沉淀是：① 镁，② 氯化镁，③ 氢氧化镁，④ 碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]中的一种或几种。
（注：碱式氯化镁像氢氧化镁一样能与酸反应）
[实验探究]
实验①：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和滤渣。
实验②：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
实验③：取部分滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。
实验④：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗净后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
[实验结论与反思]
(1)从实验②推断，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)从实验③推断，灰白色沉淀不可能是______（填名称）。
(3)实验④中将滤渣用蒸馏水洗净的目的是______。
(4)根据实验探究，该灰白色沉淀中一定含有______（填名称，后同），可能含有______。
(5)碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
16．几种常见的盐
(1)氯化钠（NaCl）
①氯化钠是______的主要成分。______固体，熔、沸点______，______于水，其溶解度受温度的影响______。
②用途：______、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
(2)碳酸钠（Na2CO3）
①俗名：______、苏打
②纯碱不是碱，是______；白色粉末、______水，水溶液显______。我国著名化学家______在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立______（联合制碱法）。
③用途：______、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠（NaHCO3）
①俗名：______。
②又称为______，白色粉末状晶体，______于水，受热______。
③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗______，______里二氧化碳发生剂。
(4)碳酸钙（CaCO3）
①______、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
②用途：建筑材料、补钙剂
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
18．已知：A、B、C、D均为化合物，且B、C、D三种物质中含有同种金属元素，四者的相互转化如图所示，其中B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则B的化学式为______，写出A物质的一种用途：______，D转化为B化学方程式是______。
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
(1)物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
20．有一包白色固体混合物，可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有___。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有____；一定不含有_______。
四、计算题
21．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
22．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1)H+
(2)蓝
(3)Na+、Cl-、H2O
(4) 置换
NaOH 产生大量气泡 胃酸过多
12．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
13．(1) N2(或氮气) 78%
(2)B
(3)BC
14．(1)混合物
(2)化学
(3) 钾肥 抗倒伏抗病虫害，促进植物茎秆生长
(4) 蛋白质 防止甲状腺肿大（或大脖子病） 乳化
15．(1)不饱和
(2)镁
(3)洗去氯化镁残液，防止Cl-干扰实验
(4) 碱式氯化镁 氢氧化镁
(5)
16．(1) 食盐 白色 较高 易溶 不大 调味
(2) 纯碱 盐 易溶于 碱性 侯德榜 侯氏制碱法 玻璃
(3) 小苏打 酸式碳酸钠 易溶 易分解 胃酸过多 灭火器
(4)大理石
17．(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
18． CaCO3 灭火（或人工降雨，气体肥料） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
19．(1) Fe2O3 铁
(2)铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
(3)2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
20．(1)CuSO4##硫酸铜
(2) Na2CO3、BaCl2 Na2SO4##硫酸钠
21．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
22．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
答案第1页，共2页
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