第八章常见的酸碱盐训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 280.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 18:57:15 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 训练
一、单选题
1．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是
A． B． C． D．
3．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验后的剩余废液不可直接倒入下水道应倒入指定容器中
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成
6．将一定量部分变质的NaOH粉末加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为
A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g
7．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A． ①验证二氧化碳的某些性质 B． ②证明生石灰与水反应放热
C． ③探究氧气对铁生锈有无影响 D． ①探究溶剂种类对物质溶解性的影响
9．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A．K+、、Na+、OH- B．、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、Cu2+
二、简答题
10．刘大爷家的化肥碳酸氢铵(化学式为NH4HC03)放在储藏室，一段时间后，
(1)发现碳酸氢铵的质量减轻了。为什么？______
(2)请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)_____
11．根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出a仪器名称__________;
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当___________________;
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳,需要的药品为__________________（填名称）;
（4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在,若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2】。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。
A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g
12．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
三、推断题
13．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
14．某实验废液中可能含有 Cl﹣、CO、SO、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
②再取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ____________，可能含有的离子是___________ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 _________。（填“正确”或“不正确”）
15．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色气体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：A________。
(2)B在反应②的化学方程式为_________， 该反应反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)写出反应③的化学方程式为___________。
(4)写出反应④的化学方程式为__________。
16．某小组化学实验后的废液中可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小工同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ、取少量废液于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ、继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是___________。
(2)根据上述信息，可以判断废液中一定不含有的离子是___________。
(3)C点时，溶液中一定含有的溶质是___________（写化学式）。
(4)若要证明废液的成分，在前边实验结论的基础上，还应补充的实验为：另取少量废液于烧杯中，加入___________，过滤，然后向滤液中加入___________溶液。
(5)总结与反思：通过上述探究过程可知，在探究溶液中离子成分时，不仅要加入适当的试剂与可能存在的离子反应产生明显现象，若有干扰离子存在时，还应注意___________。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．我们在初中阶段学习了常见气体的制取方法，根据如图的装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳选用的药品是______。
（2）排空气法收集氧气，若用C装置，氧气从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是______（填“D”或“E”）装置，请写出除去二氧化碳的化学方程式______。
（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用______。
19．在天平两端放等质量的锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管接起来，气球中有等质量的碳酸钠)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是___。天平的指针___。(忽略浮力，填“偏左”“偏右”或“不偏”)。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平指针发生偏转的原因是什么？______
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。
（2）如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是______。
22．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
23．某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
(1)反应中生成CO2的质量为__________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．C
9．A
10． NH4HCO3不稳定，分解产生气体 利：使用农药化肥促进农作物生长或提高作物产量；弊：使用农药化肥造成对环境的污染
11． 酒精灯 在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，并正放在桌面上 大理石（或石灰石）和稀盐酸 A,C
12． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
13． CaO 碱 补钙（合理即可）
14． Mg2+和Cl﹣ Na+ 正确
15．(1)CaCO3
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
(3)CO2+C2CO
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．(1)白色固体减少（但不消失），固体表面冒气泡
(2)OH-
(3)NaCl、HCl、BaCl2
(4) 足量的硝酸钡溶液 硝酸银
(5)先加入足量的试剂，除尽干扰离子，且不引入新的干扰
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸） a D CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O A
19．(1) 左盘瓶内没有明显变化，右盘瓶内产生大量气泡，气球胀大 不偏
(2)生成的二氧化碳气体逸出，使天平指针向左偏转
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．（1）2:1
（2）8:11
22．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
23．(1)2.2g
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是
A． B． C． D．
3．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验后的剩余废液不可直接倒入下水道应倒入指定容器中
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．将尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气生成
6．将一定量部分变质的NaOH粉末加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为
A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g
7．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A． ①验证二氧化碳的某些性质 B． ②证明生石灰与水反应放热
C． ③探究氧气对铁生锈有无影响 D． ①探究溶剂种类对物质溶解性的影响
9．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A．K+、、Na+、OH- B．、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、Cu2+
二、简答题
10．刘大爷家的化肥碳酸氢铵(化学式为NH4HC03)放在储藏室，一段时间后，
(1)发现碳酸氢铵的质量减轻了。为什么？______
(2)请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)_____
11．根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出a仪器名称__________;
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当___________________;
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳,需要的药品为__________________（填名称）;
（4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在,若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2】。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。
A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g
12．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
三、推断题
13．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
14．某实验废液中可能含有 Cl﹣、CO、SO、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
②再取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ____________，可能含有的离子是___________ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 _________。（填“正确”或“不正确”）
15．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色气体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：A________。
(2)B在反应②的化学方程式为_________， 该反应反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)写出反应③的化学方程式为___________。
(4)写出反应④的化学方程式为__________。
16．某小组化学实验后的废液中可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小工同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ、取少量废液于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ、继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是___________。
(2)根据上述信息，可以判断废液中一定不含有的离子是___________。
(3)C点时，溶液中一定含有的溶质是___________（写化学式）。
(4)若要证明废液的成分，在前边实验结论的基础上，还应补充的实验为：另取少量废液于烧杯中，加入___________，过滤，然后向滤液中加入___________溶液。
(5)总结与反思：通过上述探究过程可知，在探究溶液中离子成分时，不仅要加入适当的试剂与可能存在的离子反应产生明显现象，若有干扰离子存在时，还应注意___________。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．我们在初中阶段学习了常见气体的制取方法，根据如图的装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳选用的药品是______。
（2）排空气法收集氧气，若用C装置，氧气从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是______（填“D”或“E”）装置，请写出除去二氧化碳的化学方程式______。
（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用______。
19．在天平两端放等质量的锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管接起来，气球中有等质量的碳酸钠)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是___。天平的指针___。(忽略浮力，填“偏左”“偏右”或“不偏”)。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平指针发生偏转的原因是什么？______
五、计算题
20．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
21．浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。
（2）如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是______。
22．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
23．某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
(1)反应中生成CO2的质量为__________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．C
7．B
8．C
9．A
10． NH4HCO3不稳定，分解产生气体 利：使用农药化肥促进农作物生长或提高作物产量；弊：使用农药化肥造成对环境的污染
11． 酒精灯 在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，并正放在桌面上 大理石（或石灰石）和稀盐酸 A,C
12． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
13． CaO 碱 补钙（合理即可）
14． Mg2+和Cl﹣ Na+ 正确
15．(1)CaCO3
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
(3)CO2+C2CO
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．(1)白色固体减少（但不消失），固体表面冒气泡
(2)OH-
(3)NaCl、HCl、BaCl2
(4) 足量的硝酸钡溶液 硝酸银
(5)先加入足量的试剂，除尽干扰离子，且不引入新的干扰
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸） a D CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O A
19．(1) 左盘瓶内没有明显变化，右盘瓶内产生大量气泡，气球胀大 不偏
(2)生成的二氧化碳气体逸出，使天平指针向左偏转
20．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
21．（1）2:1
（2）8:11
22．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
23．(1)2.2g
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
答案第1页，共2页
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