第八章常见的酸碱盐章末复习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐章末复习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 18:58:38 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸碱盐 章末复习
一、单选题
1．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 5.1-5.7 6.3-6.6 7.6-8.0
A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
3．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
4．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序不正确的是
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
6．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．加热试管中液体
7．下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4（CO） 点燃混合气体
B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
9．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②处的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．生石灰和水 B．锌粒和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
10．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 D．KCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
二、简答题
11．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca（OH）2
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。
12．宏观现象，微观本质。请用粒子观点，简单解释下列现象：
（1）用体温计测量体温时水银柱上升，这是因为水银受热时汞原子之间的_____________；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，这是因为它们的_____________不同；
（3）苏打水能导电是因为苏打水中含有能自由移动的_____________。
13．为除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2杂质，实验室设计如下方案进行操作：
a．加过量Ba(OH)2溶液；b．过滤；c．加过量Na2CO3溶液；d．加适量稀盐酸。
(1). 写出以上操作合理的先后顺序(用字母表示，每个操作限用一次)。
(2). 以上操作中产生的沉淀共有多少种？
(3). 写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．A、B、C、D是初中化学常见的几种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是石灰石的主要成分。请回答：
(1)当B变到D时会放出大量的热，该反应的基本类型是______。
(2)写出反应①的化学方程式______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
16．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
(1)写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
(2)以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
(3)A和B反应在实际中的应用是_______。
17．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．如图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)实验室若用A装置制备氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)在实验室里若要制取二氧化碳气体，发生装置选择_______(填字母代号)，若要得到干燥二氧化碳，还要用到G装置，则G装置所盛试剂名称是_______。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
22．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
23．将含有杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴入200g一定溶质的质量分数的硝酸银溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；
（2）该硝酸银溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
12． 间隔变大 分子构成或分子结构 离子
13．（1）acbd
（2）4
（3）
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15．(1)化合反应
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．(1) Fe2O3 H2O Na2CO3
(2) 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)除铁锈
17． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B或C 浓硫酸
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21． 7：25 33.3
22．(1)4.4g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
23．（1）5.74
（2解：设硝酸银溶液中溶质的质量为x
x=6.8g
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是
食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 5.1-5.7 6.3-6.6 7.6-8.0
A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
3．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
4．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序不正确的是
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
5．下列关于实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧，产生白色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．加热碳酸氢铵，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中生成四氧化三铁
6．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．加热试管中液体
7．下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4（CO） 点燃混合气体
B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
9．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②处的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．生石灰和水 B．锌粒和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
10．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 D．KCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
二、简答题
11．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca（OH）2
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。
12．宏观现象，微观本质。请用粒子观点，简单解释下列现象：
（1）用体温计测量体温时水银柱上升，这是因为水银受热时汞原子之间的_____________；
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，这是因为它们的_____________不同；
（3）苏打水能导电是因为苏打水中含有能自由移动的_____________。
13．为除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2杂质，实验室设计如下方案进行操作：
a．加过量Ba(OH)2溶液；b．过滤；c．加过量Na2CO3溶液；d．加适量稀盐酸。
(1). 写出以上操作合理的先后顺序(用字母表示，每个操作限用一次)。
(2). 以上操作中产生的沉淀共有多少种？
(3). 写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
三、推断题
14．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
15．A、B、C、D是初中化学常见的几种物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是石灰石的主要成分。请回答：
(1)当B变到D时会放出大量的热，该反应的基本类型是______。
(2)写出反应①的化学方程式______。
(3)写出反应②的化学方程式______。
16．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
(1)写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
(2)以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
(3)A和B反应在实际中的应用是_______。
17．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。
(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。
A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。
A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)3
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．如图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)实验室若用A装置制备氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)在实验室里若要制取二氧化碳气体，发生装置选择_______(填字母代号)，若要得到干燥二氧化碳，还要用到G装置，则G装置所盛试剂名称是_______。
五、计算题
20．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
21．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
22．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
23．将含有杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中，再向所得溶液中滴入200g一定溶质的质量分数的硝酸银溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；
（2）该硝酸银溶液中溶质的质量分数。
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参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
12． 间隔变大 分子构成或分子结构 离子
13．（1）acbd
（2）4
（3）
14． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
15．(1)化合反应
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．(1) Fe2O3 H2O Na2CO3
(2) 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)除铁锈
17． AgCl Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 FeCl2、Na2SO4 C Fe、Ag和Cu 过滤 B D
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B或C 浓硫酸
20．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
21． 7：25 33.3
22．(1)4.4g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
23．（1）5.74
（2解：设硝酸银溶液中溶质的质量为x
x=6.8g
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数6.8%
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