第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 19:07:50 | ||
图片预览
文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．镁 D．无法推断
3．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，与足量稀盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.9g B．0.8g C．0.7g D．无法确定
4．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
5．将铜丝插入下列溶液有明显现象的是
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
A．①②③④ B．② C．③ D．②③
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
7．将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3，则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4NO3
C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸铜和硝酸锌，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无明显现象，则下列有关说法不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，一定没有铁和锌
B．滤出的固体质量大于原铁粉的质量
C．滤液一定是无色溶液
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，可能含有硝酸铜
9．如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为
A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag
C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X
10．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．澄清溶液可用来检验CO2
D．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
11．金属M可与CuC12溶液反应：，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属M不可能是铝
C．金属M一定是铁 D．反应前后M的化合价发生改变
12．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．电解一定质量的水
C．高温加热碳和氧化铜的混合物
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
二、简答题
13．如图是实验室制的一种装置，该装置的优点是能使反应随时发生、随时停止。请回答下列问题：
(1)打开弹簧夹时，固液发生反应产生大量气泡，制取一定量后关闭弹簧夹，干燥管内气体压强变大、液面下降，固液脱离接触，反应随即停止，而烧杯内液面上升。若再打开弹簧夹，气体排出，干燥管内液面上升，与大理石接触又发生反应产生气泡。该反应的化学方程式是______。
(2)干燥管底部用铜丝网不用铁丝网的原因是______。
(3)实验室制用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：______。
14．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。
②铁是使用最广泛的金属材料，若用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______。
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此现象结合课本所学知识判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn＞Zn＞Cu
(3)向Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Cu粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是 （填序号）。
A．滤渣中有Mg、Cu、Ag
B．滤液为蓝色，滤液中有Cu2+
C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，会产生气泡
三、推断题
15．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______；
(2)D的一种用途______；
(3)反应①的化学方程式为_______。
16．A~I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B、C、D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
(1)A物质的一种用途是_________，E的化学式为___________。
(2)在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，___________是氧化剂。
(3)I生成G的反应化学方程式____________。
17．某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A、B、C均为初中常见的物质，且上下相邻的物质间均可发生反应。
(1)己知B是空气中含量较多且性质活泼的气体。
①若C与B反应时只有水生成，C物质的化学式为____________；
②若A是金属单质，与B反应的现象为紫红色固体逐渐变成黑色，则A物质是_______。
(2)己知B是一种产生温室效应的主要气体。
①若A是水，往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变_______色。
②C物质常用来检验是否存在B物质，写出有关化学方程式___________。
四、实验题
18．据报导，全世界每年因生锈损失的钢铁量约占世界钢铁年产量的四分之一、某化学兴趣小组在老师的指导下，以“探究铁生锈的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：寻找生活中的铁
(1)钢是一种铁的合金，其硬度比铁___________（填“大”或“小”）。生活中有很多铁制品，如：铁门、铁锅等，长期使用容易生锈。
任务二：探究铁生锈的条件
为探究铁生锈的条件，该小组同学利用下图装置进行实验：
(2)打开弹簧夹通入氮气，一段时间后观察，C中①②处细铁丝均依然光亮；关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察：C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗，D导管中___________。
(3)A处反应的化学方程式是___________。
(4)干燥剂的作用是___________。
(5)对比打开分液漏斗活塞前后②处细铁丝及打开分液漏斗活塞后①②处细铁丝的变化，说明铁生锈与___________有关。
任务三：辩证看待铁锈蚀
(6)为防止铁生锈，人们采用了很多措施，如一些铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是___________。
a、银粉 b、铜粉 c、铝粉
(7)合理利用铁生锈也能服务于生活。为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂，检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是___________。
19．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是______，天平的指针______（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______；原因是______。
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为______g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D
13．(1)
(2)铁丝网于盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯。
(3)浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢使制得的二氧化碳不纯。
14．(1) 大
(2)AC
(3)AC
15．(1)CaCO3
(2)导线等
(3)
16．(1) 作燃料 H2
(2)氧化铁
(3)
17．(1) H2 铜
(2) 红
18．(1)大
(2)形成一段水柱（或液面上升或导管内的液面上升并形成一段水柱）
(3)
(4)除去氧气中的水分，避免影响对比结果（或干燥氧气、吸收氧气中的水分、除水等）
(5)水和氧气
(6)c
(7)用磁铁吸引
19．(1) 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央
(2) 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
一、单选题
1．某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．镁 D．无法推断
3．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，与足量稀盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.9g B．0.8g C．0.7g D．无法确定
4．向含有硫酸铜和硫酸锌的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有的是
A．铜和铁 B．铜和锌 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
5．将铜丝插入下列溶液有明显现象的是
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
A．①②③④ B．② C．③ D．②③
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
7．将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3L NH3，则样品中不可能含有的物质是
A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4NO3
C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3
8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸铜和硝酸锌，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无明显现象，则下列有关说法不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，一定没有铁和锌
B．滤出的固体质量大于原铁粉的质量
C．滤液一定是无色溶液
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，可能含有硝酸铜
9．如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为
A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag
C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X
10．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．澄清溶液可用来检验CO2
D．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
11．金属M可与CuC12溶液反应：，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属M不可能是铝
C．金属M一定是铁 D．反应前后M的化合价发生改变
12．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．电解一定质量的水
C．高温加热碳和氧化铜的混合物
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
二、简答题
13．如图是实验室制的一种装置，该装置的优点是能使反应随时发生、随时停止。请回答下列问题：
(1)打开弹簧夹时，固液发生反应产生大量气泡，制取一定量后关闭弹簧夹，干燥管内气体压强变大、液面下降，固液脱离接触，反应随即停止，而烧杯内液面上升。若再打开弹簧夹，气体排出，干燥管内液面上升，与大理石接触又发生反应产生气泡。该反应的化学方程式是______。
(2)干燥管底部用铜丝网不用铁丝网的原因是______。
(3)实验室制用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：______。
14．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。
②铁是使用最广泛的金属材料，若用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______。
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此现象结合课本所学知识判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn＞Zn＞Cu
(3)向Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Cu粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是 （填序号）。
A．滤渣中有Mg、Cu、Ag
B．滤液为蓝色，滤液中有Cu2+
C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，会产生气泡
三、推断题
15．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______；
(2)D的一种用途______；
(3)反应①的化学方程式为_______。
16．A~I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B、C、D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
(1)A物质的一种用途是_________，E的化学式为___________。
(2)在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，___________是氧化剂。
(3)I生成G的反应化学方程式____________。
17．某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A、B、C均为初中常见的物质，且上下相邻的物质间均可发生反应。
(1)己知B是空气中含量较多且性质活泼的气体。
①若C与B反应时只有水生成，C物质的化学式为____________；
②若A是金属单质，与B反应的现象为紫红色固体逐渐变成黑色，则A物质是_______。
(2)己知B是一种产生温室效应的主要气体。
①若A是水，往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变_______色。
②C物质常用来检验是否存在B物质，写出有关化学方程式___________。
四、实验题
18．据报导，全世界每年因生锈损失的钢铁量约占世界钢铁年产量的四分之一、某化学兴趣小组在老师的指导下，以“探究铁生锈的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：寻找生活中的铁
(1)钢是一种铁的合金，其硬度比铁___________（填“大”或“小”）。生活中有很多铁制品，如：铁门、铁锅等，长期使用容易生锈。
任务二：探究铁生锈的条件
为探究铁生锈的条件，该小组同学利用下图装置进行实验：
(2)打开弹簧夹通入氮气，一段时间后观察，C中①②处细铁丝均依然光亮；关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察：C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗，D导管中___________。
(3)A处反应的化学方程式是___________。
(4)干燥剂的作用是___________。
(5)对比打开分液漏斗活塞前后②处细铁丝及打开分液漏斗活塞后①②处细铁丝的变化，说明铁生锈与___________有关。
任务三：辩证看待铁锈蚀
(6)为防止铁生锈，人们采用了很多措施，如一些铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是___________。
a、银粉 b、铜粉 c、铝粉
(7)合理利用铁生锈也能服务于生活。为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂，检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是___________。
19．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是______，天平的指针______（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______；原因是______。
五、计算题
20．碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________。
(2)利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。
(3)计算剩余固体中各元素的质量。
21．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为______g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D
13．(1)
(2)铁丝网于盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯。
(3)浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢使制得的二氧化碳不纯。
14．(1) 大
(2)AC
(3)AC
15．(1)CaCO3
(2)导线等
(3)
16．(1) 作燃料 H2
(2)氧化铁
(3)
17．(1) H2 铜
(2) 红
18．(1)大
(2)形成一段水柱（或液面上升或导管内的液面上升并形成一段水柱）
(3)
(4)除去氧气中的水分，避免影响对比结果（或干燥氧气、吸收氧气中的水分、除水等）
(5)水和氧气
(6)c
(7)用磁铁吸引
19．(1) 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央
(2) 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
20．(1)2.2g
(2)解：设生成的氧化钙的质量为x
x=2.8g
答：生成氧化钙的质量为2.8g
(3)由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。
钙元素的质量=
碳元素质量=
氧元素的质量=
答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。
21．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。