第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠 B．加热液体
C．过滤液体 D．浓硫酸稀释
2．生活为我们提供了许多丰富的“化学小实验”的机会。小明同学将酚酞试液分别滴入到下列物质中，其变化现象及它们的pH对应正确的是
A．肥皂水 B．石灰水 C．食盐水 D．白醋
滴入酚酞试液后的实验现象 无色 蓝色 红色 无色
该物质的pH pH>7 pH=7 pH<7 pH<7
A．A B．B C．C D．D
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列客观事实对应的微观解释错误的是
选项 客观事实 微观解释
A 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大
B 滴有酚酞的氢氧化钠溶液加入足量盐酸后，溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水
C 墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂 分子不断运动
D 水和双氧水化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
4．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
5．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．盐酸除锈 C．干冰升华 D．酒精挥发
6．小明发现红萝卜皮的酒精浸泡液能够起到酸碱指示剂的效果：当pH<7时显红色，pH在7-8时显紫红色，pH在8-10时显绿色，pH>10时显黄色。现将少量红萝卜皮的酒精浸泡液滴入柠檬汁中，颜色为
A．红色 B．紫红色 C．绿色 D．黄色
7．下列实验方案不可行的是
A．用燃着的木条区分氧气与二氧化碳 B．用水区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体
C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸与稀硫酸
8．下列实验操作错误的是
A． B．C． D．
9．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．氢氧化钡 B．醋酸 C．硫酸钾 D．食盐
10．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
12．化学就在我们身边，下列说法正确的是
A．空气是一种混合物，空气的成分按体积计算，氮气约占78%
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．pH值小于7的降雨称为酸雨
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
二、简答题
13．2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：
①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质．_______.
②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式．________.
③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．_________.
14．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是（填字母） 。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，请仿照CO2和石灰水的反应写出该实验中涉及的化学方程式为__________。
(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③与氧气接触（填序号）__________。
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）_________。
三、推断题
15．同学们在学习酸碱盐的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)写出图中④反应的化学方程式为：________,实验现象为__________
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_________
(3)物质C应具备的条件______
16．A-F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)写出E、D物质的化学式：E______，D______。
(2)写出A和C反应的化学方程式：______
(3)F的用途是______
17．物质的变化规律是我们学习化学应该掌握的，已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，C常温下为液态，F是一种含钙化合物，它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
(1)C物质的化学式__。
(2)写出A物质一条用途_______。
(3)F→B反应原理是________。
四、实验题
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)A实验中使用过量红磷的目的是______，该实验能得出的结论是______。
(2)B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为______，该实验能说明二氧化碳具有的性质是______。
(3)C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是______，该实验的优点是______（写一点）。
19．实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【查阅资料】NaOH的水溶液跟石灰水相似能与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水()。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 蜡烛火焰_________ 软塑料瓶变瘪程度较大的是_________(选填“甲”或“乙”) 干石蕊纸花不变色。湿石蕊纸花变红色
实验结论 ①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 ______
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_______。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_______。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中_______的方法。
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体
①小丽同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是该同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：______
②同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
③为了验证其余猜想，小明同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确
(2)小亮同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，同时边不断振荡试管，至溶液颜色由______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
21．为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：
加入的稀硫酸质量/g 10 20 30
混合溶液的pH 12 7 4
(1)加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）
22．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D 11．B 12．A
13． 浓盐酸具有挥发性，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁而导致铁罐被腐蚀Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 盐酸能使土壤酸化，可以加入氢氧化钙改良
14．(1)B
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)③
(4)CO2+H2O=H2CO3
15．(1) 生成白色沉淀
(2)
(3)可溶性碳酸盐或硝酸银
16．(1) H2O2 O2
(2)
(3)作燃料或冶炼金属
17．(1)H2O2
(2)医疗急救等
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2＋CO2↑+ H2O
18．(1) 将氧气充分耗尽 氧气约占空气体积的五分之一
(2) CO2+H2O=H2CO3 能与水反应生成碳酸；不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
(3) 棉球由红色变为无色 节约药品、环保等
19． 由下而上依次熄灭 乙 二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质(或二氧化碳能与水反应生成一种酸) 灭火 密封保存 控制变量(单一变量)
20．(1) 和 二 锌粒周围产生气泡
(2) 红色逐渐变为无色
21．(1)硫酸钠、硫酸
(2)设20g稀硫酸中硫酸质量为x
x＝1.96g
稀硫酸的溶质质量分数是：
答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
22．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。