专题8金属和金属材料基础练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料基础练习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 19:08:21 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 基础练习
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将银丝放入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为无色
2．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气 B．具有良好的导电性
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．在空气中容易发生氧化反应
3．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大——切割玻璃 B．氮气难溶于水——食品袋充氮防腐
C．氢气具有可燃性——作燃料 D．铜具有导电性——作电线
4．要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
A．铜粉 B．铁粉 C．水 D．镁粉
5．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A．生活中常见物质的pH：pH
B．固体物质的溶解性：20℃溶解度
C．生铁与钢的区分：含碳量
D．元素在地壳中的含量：
6．下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4（CO） 点燃混合气体
B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是
A． B．
C． D．
8．下列有关合金的叙述，正确的有
①合金中至少含有两种金属
②合金一定是混合物
③合金中的元素以化合物的形式存在
④合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低
⑤合金中各成分保持自己原有的化学性质
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 用等质量的氯酸钾固体制取氧气
B． 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等浓度的稀硫酸至过量
D． 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
二、简答题
10．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
11．向盛有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合液的烧杯中逐渐加入Zn粉，边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量的关系如图所示。
(1)a点表示的溶液中含有的金属离子有哪些？（写离子符号）
(2)写出b-c（不包括b点）段反应的化学方程式。
(3)d点表示的固体中含有哪几种物质？（用化学符号表示）
三、推断题
12．A-G是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答：
(1)C的一种用途________ 。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③的化学方程式为________ 。
13．已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为______、______、______、______等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：______．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：______．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2，Br 2 +2NaI=2NaBr+I 2 ．上述反应属于_________反应．在I 2 、Cl 2 、Br 2 三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______．
14．如图楼梯有A、B、C、D、E五个台阶。A为二氧化碳。B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸。有一同学下楼梯，若A台阶的物质能与B台阶的物质反应则可以往下走一台阶，B台阶的物质能与C台阶的物质反应再往下走一台阶，以此类推走完A、B、C、D、E五个台阶，问：
(1)B表示的化学式是：______。
(2)D的用途是______。
(3)写B台阶下到C台阶的化学方程式：______。该反应属于______。（填反应基本类型）
(4)若E台阶的物质能转化成A台阶的物质，则该同学就能回到A台阶。该同学要回到A台阶的反应方程为______。
15．如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______；
(2)写出B物质的一种用途：______；
(3)写出反应②还需要的一种反应物：______；
(4)写出反应③的化学方程式：______，反应的基本类型是______。
四、实验题
16．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。铁生锈实际上是铁与空气中的__________________________（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的__________________________
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________________________
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_________________________________________________________________（答一点即可）
17．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，实验开始先______再______，A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。
18．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
19．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
20．将20g铁合金样品加入装有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算。
（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。
（2）该铁合金样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为__________。
(2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。
22．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
(1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
11．(1)Zn2+、Al3+、Cu2+、Ag+
(2)
(3)Zn、Cu、Ag
12．(1)灭火（不唯一）
(2)CO2+C2CO
(3)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13． Mg Al Zn Fe Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ CuSO 4 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 置换 Cl 2 I 2
14．(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2CO2 化合反应
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15．(1)Fe3O4
(2)充填探空气球、作燃料等
(3)CO/H2/C
(4)
置换反应
16． 氧气和水蒸气
试管内空气体积减小（或试管内液面上升） 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）
17． 通入一氧化碳 开始加热 红
18．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
19．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
20．（1）0.4
（2）设20g铁合金中铁的质量为x
铁合金样品中铁的质量分数
答：铁合金样品中铁的质量分数为56%。
21．(1)1:16:32
(2)81.25%
解：设粗锌中锌的质量为x，
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
22．(1)二
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将银丝放入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为无色
2．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气 B．具有良好的导电性
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．在空气中容易发生氧化反应
3．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大——切割玻璃 B．氮气难溶于水——食品袋充氮防腐
C．氢气具有可燃性——作燃料 D．铜具有导电性——作电线
4．要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
A．铜粉 B．铁粉 C．水 D．镁粉
5．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A．生活中常见物质的pH：pH
B．固体物质的溶解性：20℃溶解度
C．生铁与钢的区分：含碳量
D．元素在地壳中的含量：
6．下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH4（CO） 点燃混合气体
B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是
A． B．
C． D．
8．下列有关合金的叙述，正确的有
①合金中至少含有两种金属
②合金一定是混合物
③合金中的元素以化合物的形式存在
④合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低
⑤合金中各成分保持自己原有的化学性质
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③④
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 用等质量的氯酸钾固体制取氧气
B． 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧
C． 向等质量的镁、铝中分别加入等浓度的稀硫酸至过量
D． 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量
二、简答题
10．请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
_______________________
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
11．向盛有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合液的烧杯中逐渐加入Zn粉，边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量的关系如图所示。
(1)a点表示的溶液中含有的金属离子有哪些？（写离子符号）
(2)写出b-c（不包括b点）段反应的化学方程式。
(3)d点表示的固体中含有哪几种物质？（用化学符号表示）
三、推断题
12．A-G是初中化学常见物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示。回答：
(1)C的一种用途________ 。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③的化学方程式为________ 。
13．已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为______、______、______、______等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：______．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：______．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2，Br 2 +2NaI=2NaBr+I 2 ．上述反应属于_________反应．在I 2 、Cl 2 、Br 2 三种非金属中，活动性最强的是______，活动性最弱的是______．
14．如图楼梯有A、B、C、D、E五个台阶。A为二氧化碳。B、C、D、E可以表示四种不同的物质：碳、铁、氧气、稀盐酸。有一同学下楼梯，若A台阶的物质能与B台阶的物质反应则可以往下走一台阶，B台阶的物质能与C台阶的物质反应再往下走一台阶，以此类推走完A、B、C、D、E五个台阶，问：
(1)B表示的化学式是：______。
(2)D的用途是______。
(3)写B台阶下到C台阶的化学方程式：______。该反应属于______。（填反应基本类型）
(4)若E台阶的物质能转化成A台阶的物质，则该同学就能回到A台阶。该同学要回到A台阶的反应方程为______。
15．如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______；
(2)写出B物质的一种用途：______；
(3)写出反应②还需要的一种反应物：______；
(4)写出反应③的化学方程式：______，反应的基本类型是______。
四、实验题
16．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。铁生锈实际上是铁与空气中的__________________________（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的__________________________
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________________________
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_________________________________________________________________（答一点即可）
17．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，实验开始先______再______，A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。
18．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)生铁和______是两种常见的铁合金。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。铁制品锈蚀，是铁与空气中的______发生了化学反应：防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
(2)铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能生成一层______，该反应的化学方程式为______。
五、计算题
19．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为______。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
20．将20g铁合金样品加入装有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算。
（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。
（2）该铁合金样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为__________。
(2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。
22．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
(1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．B
10． Al Ag 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) B
11．(1)Zn2+、Al3+、Cu2+、Ag+
(2)
(3)Zn、Cu、Ag
12．(1)灭火（不唯一）
(2)CO2+C2CO
(3)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13． Mg Al Zn Fe Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ CuSO 4 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 置换 Cl 2 I 2
14．(1)C
(2)作炊具
(3) C+O2CO2 化合反应
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15．(1)Fe3O4
(2)充填探空气球、作燃料等
(3)CO/H2/C
(4)
置换反应
16． 氧气和水蒸气
试管内空气体积减小（或试管内液面上升） 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）
17． 通入一氧化碳 开始加热 红
18．(1) 钢 水和氧气 洗完后保持铁锅干燥（合理即可）
(2) 致密氧化铝薄膜
19．（1）51.3
（2）设该合金中铁的质量为x，
合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：
合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
20．（1）0.4
（2）设20g铁合金中铁的质量为x
铁合金样品中铁的质量分数
答：铁合金样品中铁的质量分数为56%。
21．(1)1:16:32
(2)81.25%
解：设粗锌中锌的质量为x，
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
22．(1)二
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
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