第八章常见的酸碱盐测试题---2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）

第八章 常见的酸碱盐 测试题
一、单选题
1．一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是
A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁
C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的
2．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是
A．用洗涤剂去除餐具上的油污 B．氮肥能使农作物叶色浓绿，提高产量
C．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 D．回收废旧金属有利于环境保护
3．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
4．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．稀硫酸 C．食醋 D．食盐水
5．下列排序正确的是
A．空气中物质含量： B．溶液的pH：
C．利用金属的年代： D．氯元素化合价：
6．下列做法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭 B．天然气泄漏，立即打电话报警
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒 D．用钢丝刷擦洗铝制炊具
7．下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别空气、二氧化碳和氧气 用带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别蒸馏水和白醋 闻气味，有酸味的是白醋
C 鉴别水和双氧水 加二氧化锰，观察是否有气泡产生
D 分离食盐和沙子 可以先溶解，再过滤分离，最后蒸发结晶得食盐
A．A B．B C．C D．D
8．资料：①Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；②已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。
实验室有氢氧化铜和碳酸铜的固体混合物。设其组成为aCu(OH)2 bCuCO3，小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，下列说法正确的是
A．BC段的固体为纯净物
B．b︰a =2︰1
C．往32.0g的固体中加入足量的稀盐酸，会生成CO2的质量为8.0g
D．反应过程中元素的化合价不变
9．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 将混合气体点燃
B NaCl CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D Cu Fe 加入稍过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
10．学化学能使我们更好地认识生活中各种现象，帮助我们解决一些实际问题．
（1）氯化铵和熟石灰不能混合施用，这是因为_______；
（2）不同的钢铁制品所采取的防锈方法不同，自行车的链条常采用防锈方法是_______．
（3）流感发生时可用醋对室内进行消毒，若将醋加热可迅速增加空气中醋酸含量，从分子的观点看，这是因为_______．
（4）用洗涤剂除油污的原理是_______．
11．有一包粉末，是 CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3 中的一种或几种。 为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
②向步骤①得到的溶液中加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。
（1）固体粉末中一定存在哪些物质______________？一定不存在哪些物质______________？
（2）为确定可能含有的物质，还需做哪些实验______________？（写出简要操作、现象、结论）
三、推断题
12．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
13．甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_______。
(2)若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是_______(写一组)。
(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是_______(写一个)。
(4)下列三组物质中，符合上述转化关系的是_______(填标号)。
组别 甲 乙 丙
a H2O2 H2O O2
b Na2CO3 NaOH NaCl
c KOH KNO3 K2CO3
14．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大 理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为__________。
(2)E的俗名为_______，E与盐酸反应的化学方程式为_______，该反应是______反应(填基本反应类型)。
15．现有一包固体粉末，可能含有炭粉、CuSO4、NH4HCO3、CaCO3、MnO2的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。
(2)另取少量固体溶于足量稀盐酸中，有气泡产生，同时得到无色澄清液体和黑色固体；则原固体中一定不含______，一定含有______。
(3)取（2）中黑色固体，加入少量5%的双氧水，有大量气泡产生，则原固体中还含有______。
(4)待（3）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中______（填“一定"、“一定不”或“可能”）含有炭粉。
四、实验题
16．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
17．某化学兴趣实验小组同学对硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像（如图一），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图二），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（1）该实验是将X溶液滴入Y溶液中，请分析图一，Y溶液为__________。
（2）请分析图二，能得到什么结论_________。
（3）图二中A点对应溶液的溶质成分是_________（填写化学式）。
18．下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出①、②号仪器的名称：①____________；②____________。
(2)用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为____________。
(3)要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________（填名称）的D装置，气体应从__________端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从__________端通入（选填“a”或“b”）。
(4)实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____________，相对于B装置，C装置的优点有_______。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是___________。
(5)已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是__________。
五、计算题
19．实验室用10%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取4.4gCO2。
（1）计算需要盐酸的质量。
（2）按计算要求的量加入稀盐酸，当不再有气泡冒出时，石灰石有剩余。此温度下饱和碳酸溶液的pH=5，用pH计测定剩余液体的pH在1.7-1.9之间，说明用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完___________。（选填"可靠"或"不可靠"）
20．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）
21．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。
回答下列问题：
(1)B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。
(2)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
22．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．C
7．A
8．D
9．D
10． 铵态氮肥能和熟石灰等碱性物 质反应生成氨气，从而降低肥效 涂油 温度升高时，分子运动速率加快 洗涤剂具有乳化作用
11． 碳酸钙和碳酸钠 氯化铁 向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠
12．
13． 一氧化碳(或CO) Zn Fe Cu CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl a b
14．(1) CaO NaOH
(2) 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解
15．(1)碳酸氢铵 NH4HCO3
(2) 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3
(3)二氧化锰 MnO2
(4)可能
16． 能 碱性 空白对照实验
17． 稀硫酸 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出热量 Na2SO4、NaOH
18．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) B
(3) 浓硫酸 左 b
(4) 可以控制反应的发生和停止 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
(5)防止氨气溶于水
19． 解：（1）设所需质量为x
x=73g
答：需要盐酸的质量73g
（2）不可靠
20．解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。
21．(1)NaCl
(2)
(3)与CaCl2反应的碳酸钠的质量为：(30g﹣10g)×26.5%=5.3g
设原滤液中CaCl2的质量为x
x=5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数：
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%
22．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
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