第九单元溶液测试题-2021-2022学九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
2．下列方案不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大
D．t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3℃，b的质量分数最大
4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
5．下列变化属于化学变化的是
A．瓷器的破碎 B．纸张的燃烧 C．白酒的挥发 D．食盐的溶解
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
7．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
8．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16
9．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
10．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料
C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
11．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
二、简答题
12．根据所学知识请回答：
(1)人们用干冰制作口感类似汽水的“碳酸水果”，干冰与水果一起放置12小时候，水果变得冰凉，原因是______。
(2)饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是______，将该气体通入澄清石灰水中，观察到______，反应的化学方程式为______。
13．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：
(1)从图中可以看出，当其中混有少量不与其反应的可溶性杂质时，____不适用冷却热饱和溶液的方法来提纯，原因是，由图中可以看出____，因此冷却热饱和溶液时，析出的固体不会太多。
(2)20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为______溶液(填“饱和或“不饱和”)：请计算此时溶液的溶质的质量分数为 ____
(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中然后放入盛水的烧杯中，当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的____(填字母序号)。
A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体E.浓硫酸
对于“同温度下KNO3的饱和溶液都比NaCl饱和溶液的质量百分比浓度大”这一观点你同意吗？______理由是____
三、推断题
14．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
15．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
四、实验题
16．实验室现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。
【实验过程】
(1)计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______mL。
(2)称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如图______（选填“甲”或“乙”）所示。
(3)量取水：先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用______继续加水至所需刻度。
溶解：溶解时，用玻璃棒搅拌使氯化钠快速溶解。
(4)转移：将配得溶液移入______，贴上标签。
【实验反思】
(5)上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______。
A．将氯化钠粉末倒入烧杯时有少量洒出
B．用量筒量取水时俯视读数
C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
17．请根据图一、二、三、四中所示实验回答下列问题：
(1)若用图一装置来收集氧气，应从___________导管(填a、b)通入气体。
(2)图二电解水的实验中，___________管(填A、B)内所收集的气体是氢气；该实验中，常会在水中放少量硫酸或氢氧化钠，其目的是___________。
(3)在某温度下把相同质量的甲、乙两物质分别放入相同质量的水中，溶解情况如图三所示，请问：质量分数较大的是___________(甲或乙)的溶液。
(4)根据图四所示实验，滴管中的水挤入小试管后，请你推测U形管中___________端液面(填“a”或“b”)会下降。
五、计算题
18．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题:
(1)农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠_____kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液______kg。
(2)制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体______g，需要量取水____mL。
19．回答下列问题
(1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。
(2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
20．某化学小组在实验里称取6克氯酸钾和2克二氧化锰混合加热来制取氧气，来做有关氧气性质的探究实验。实验完成后，称得试管内剩余固体质量为6.08克。试计算：
(1)根据质量守恒可得，生成氧气的质量为克。
(2)试管内剩余固体中氯酸钾的质量。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．A
12．(1)干冰升华吸热
(2) CO2 澄清石灰水变浑浊
13． NaCl NaCl的溶解度受温度影响不大 不饱和 20% CD 不同意 在温度低于t℃时，KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度，此时KNO3的饱和溶液的质量百分比浓度比NaCl饱和溶液的要小
14． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
15． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
16．(1)57
(2)甲
(3)胶头滴管
(4)细口瓶
(5)AC
17．(1)a
(2) A 增强水的导电性
(3)乙
(4)a
18．(1)24；100
(2)解：需要称量NaOH固体质量为100g×12%=12g；
需要量取水质量为100-12=88g，水的体积为88g÷1g/mL=88mL。
19．(1)4
(2)解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x=25kg。
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
20．(1)根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为6g+2g-6.08g=1.92g；
(2)设试管内剩余固体中氯酸钾的质量为x
x=1.1g
答：试管内剩余固体中氯酸钾的质量1.1g。