专题8金属和金属材料单元练习---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料单元练习---2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 114.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-07 19:11:04 | ||
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文档简介
专题8 金属和金属材料 单元练习
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
2．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．湿法冶金 D．燃放烟火
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
4．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别二氧化硫和二氧化碳 闻气味
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水
C 除去氮气中混有的一氧化碳 通入灼热的氧化铜
D 除去氧化铜中的铜粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
6．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
7．下列有关物质的鉴别或除杂操作正确的是
A．白酒和白醋：观察颜色进行鉴别
B．铝粉和锌粉：分别加入稀硫酸观察是否有气泡冒出进行鉴别
C．CuO中含有少量炭粉：在空气中灼烧
D．CO2中含少量的CO：点燃烧掉
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 将水通电一段时间
9．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
10．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠的核电荷数是11，钠原子的核外有三个电子层，则钠原子的原子结构示意图为______钠离子的符号为______。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______，小苏打（NaHCO3）受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______；
(3)金属钠的化学性质非常活泼，常温下即可以和氧气、二氧化碳、水等物质反应，因此实验室中少量的钠是保存在煤油中的。由此可知，金属钠的密度______煤油（填“大于“或“小于”）。
(4)已知2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。实验室散口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到的现象为______。
11．回答下列问题。
(1)铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为_____；
(2)金属铝虽然比铁发现的晚，比铁活泼，但是现在应用却比较广泛，因为金属铝比铁耐腐蚀。金属铝耐腐蚀的原因是什么_____
(3)某化学小组用一定量AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液进行了右图实验，若加入的锌粉过量，充分反应后过滤，所得固体B中含有的金属物质是_____；滤液A中所含有的溶质化学式是_____。
三、推断题
12．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）
（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有 _________________________ 。
（2）原固体样品中一定含有的物质是 _________________________ 。
13．A~E是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质及反应条件已略去）。其中A是最常用的溶剂；C和E组成元素相同；D中金属元素的质量分数为70%。A的化学式为______；A和C反应的基本类型是______反应；D和E反应的化学方程式为______；B的一种用途是______。
14．A～E为初中化学常见的物质。A为一种氧化物，B为目前世界上年产量最高的金属单质，C中含有两种元素，D在农业上常用来改良酸性土壤，E为石灰石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，图中“——”表示两物质间能发生化学反应，“―→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
(1)D物质的化学式为___________。
(2)A转变为B反应的化学方程式为___________，该反应在工业中的一种用途是___________。
(3)C与E反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。
(4)B与C能发生反应的原因为___________。
四、实验题
15．下列是初中化学中常见的实验
(1)如图a是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用是____ 图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是______(填“a”“b”或“c”)处，对比b处和c处，_______(填“能”或“不能”)探究出燃烧条件
(2)如图b中，最易生锈的是试管______中的铁钉 生活中使用过的菜刀铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干，可以减少_______对铁锈蚀的影响
(3)利用图c示装置对二氧化碳的性质进行验证，A处紫色的石蕊试液______(填现象)，C烧杯中______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______
16．铁的锈蚀及其防护。
(1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
(2)识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。
(3)防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O710H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。
(4)用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。
17．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。铁生锈实际上是铁与空气中的__________________________（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的__________________________
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________________________
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_________________________________________________________________（答一点即可）
五、计算题
18．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸 与5.6t铁恰好完全反应。求：
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
19．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为__________。
(2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。
20．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度
为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：
（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525
(1)上表中的数据x=___________
(2)分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL
【数据处理】
(3)此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．C
10．(1) Na+
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(3)大于
(4)固体溶解，有气泡产生
11．(1)铜、铁、铝
(2)铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化
(3) Ag、Zn（或银、锌） Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
12． 烧杯、漏斗、玻璃棒 碳、铝
13． H2O 化合 供给呼吸（写出一条，合理即可）
14．(1)Ca(OH)2
(2) 工业炼铁
(3) 复分解反应
(4)铁为氢前金属，活动性比氢强
15． 提高温度 隔绝氧气 a 不能 A 水(或水蒸气) 变红色 下层 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
16．(1)①③ ③①
(2)
(3)四 4
(4) 加快锈蚀速率 19%
17． 氧气和水蒸气
试管内空气体积减小（或试管内液面上升） 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）
18．解：设废硫酸溶液中溶质的质量分数为x；理论上生产的硫酸亚铁的质量为y
答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量15.2t。
19．(1)1:16:32
(2)81.25%
解：设粗锌中锌的质量为x，
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
20．(1)520
(2)500
(3)解：生成氢气的质量=500mL×0.09g/L=0.045g
设黄金面具中锌的质量为x
=
x=1.4625g
此黄金面具中锌的质量分数=×100%=29.25%
答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A．由石墨制成的铅笔芯 B．木材用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜丝制成的电线
2．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．湿法冶金 D．燃放烟火
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
4．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别二氧化硫和二氧化碳 闻气味
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水
C 除去氮气中混有的一氧化碳 通入灼热的氧化铜
D 除去氧化铜中的铜粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃
B．铜（氧化铜）——在空气中加热
C．氯化钾（氯酸钾）——加热
D．二氧化碳（氧气）——通过足量的石灰水
6．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
7．下列有关物质的鉴别或除杂操作正确的是
A．白酒和白醋：观察颜色进行鉴别
B．铝粉和锌粉：分别加入稀硫酸观察是否有气泡冒出进行鉴别
C．CuO中含有少量炭粉：在空气中灼烧
D．CO2中含少量的CO：点燃烧掉
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 将水通电一段时间
9．下表是部分知识的归纳，其中完全正确的一组是
A．变化与守恒 B．现象与结论
①1.6g 物质 M 在氧气中完全燃烧，测得生成 4.4g CO2和 3.6g H2O，则该物质的组成元素为 C、H ②高锰酸钾、氯酸钾能分解产生氧气是因为二 者均有氧分子 ③3g 镁和 7g 氧气充分反应，根据质量守恒定律，可生成 10g MgO ①硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，说明物质燃烧剧烈程度与 氧气浓度有关 ②向铝丝中加入稀盐酸，开始无气泡产生，说明 铝的活泼性排在 H 后面 ③黄铜合金在纯铜上划出划痕，说明合金的硬度 比纯金属大
C．化学与生活 D．性质与用途
①在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 ②在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑 ③废旧玻璃、金属、塑料等属于可回收物，有 效回收再利用可节约能源 ①稀有气体可用作电光源利用了其化学性质 ②液氮可用作低温麻醉利用了其化学性质 ③CO2 可用于灭火，仅利用了其不燃烧也不支持 燃烧的性质
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
10．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠的核电荷数是11，钠原子的核外有三个电子层，则钠原子的原子结构示意图为______钠离子的符号为______。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______，小苏打（NaHCO3）受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______；
(3)金属钠的化学性质非常活泼，常温下即可以和氧气、二氧化碳、水等物质反应，因此实验室中少量的钠是保存在煤油中的。由此可知，金属钠的密度______煤油（填“大于“或“小于”）。
(4)已知2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。实验室散口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到的现象为______。
11．回答下列问题。
(1)铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为_____；
(2)金属铝虽然比铁发现的晚，比铁活泼，但是现在应用却比较广泛，因为金属铝比铁耐腐蚀。金属铝耐腐蚀的原因是什么_____
(3)某化学小组用一定量AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液进行了右图实验，若加入的锌粉过量，充分反应后过滤，所得固体B中含有的金属物质是_____；滤液A中所含有的溶质化学式是_____。
三、推断题
12．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）
（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有 _________________________ 。
（2）原固体样品中一定含有的物质是 _________________________ 。
13．A~E是初中化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质及反应条件已略去）。其中A是最常用的溶剂；C和E组成元素相同；D中金属元素的质量分数为70%。A的化学式为______；A和C反应的基本类型是______反应；D和E反应的化学方程式为______；B的一种用途是______。
14．A～E为初中化学常见的物质。A为一种氧化物，B为目前世界上年产量最高的金属单质，C中含有两种元素，D在农业上常用来改良酸性土壤，E为石灰石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，图中“——”表示两物质间能发生化学反应，“―→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
(1)D物质的化学式为___________。
(2)A转变为B反应的化学方程式为___________，该反应在工业中的一种用途是___________。
(3)C与E反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。
(4)B与C能发生反应的原因为___________。
四、实验题
15．下列是初中化学中常见的实验
(1)如图a是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用是____ 图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是______(填“a”“b”或“c”)处，对比b处和c处，_______(填“能”或“不能”)探究出燃烧条件
(2)如图b中，最易生锈的是试管______中的铁钉 生活中使用过的菜刀铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干，可以减少_______对铁锈蚀的影响
(3)利用图c示装置对二氧化碳的性质进行验证，A处紫色的石蕊试液______(填现象)，C烧杯中______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______
16．铁的锈蚀及其防护。
(1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
(2)识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。
(3)防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O710H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。
(4)用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。
17．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。铁生锈实际上是铁与空气中的__________________________（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的__________________________
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_______________________________________
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议_________________________________________________________________（答一点即可）
五、计算题
18．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸 与5.6t铁恰好完全反应。求：
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
19．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为__________。
(2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。
20．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度
为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：
（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525
(1)上表中的数据x=___________
(2)分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL
【数据处理】
(3)此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．C
10．(1) Na+
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
(3)大于
(4)固体溶解，有气泡产生
11．(1)铜、铁、铝
(2)铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化
(3) Ag、Zn（或银、锌） Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
12． 烧杯、漏斗、玻璃棒 碳、铝
13． H2O 化合 供给呼吸（写出一条，合理即可）
14．(1)Ca(OH)2
(2) 工业炼铁
(3) 复分解反应
(4)铁为氢前金属，活动性比氢强
15． 提高温度 隔绝氧气 a 不能 A 水(或水蒸气) 变红色 下层 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
16．(1)①③ ③①
(2)
(3)四 4
(4) 加快锈蚀速率 19%
17． 氧气和水蒸气
试管内空气体积减小（或试管内液面上升） 易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可）
18．解：设废硫酸溶液中溶质的质量分数为x；理论上生产的硫酸亚铁的质量为y
答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量15.2t。
19．(1)1:16:32
(2)81.25%
解：设粗锌中锌的质量为x，
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
20．(1)520
(2)500
(3)解：生成氢气的质量=500mL×0.09g/L=0.045g
设黄金面具中锌的质量为x
=
x=1.4625g
此黄金面具中锌的质量分数=×100%=29.25%
答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。
答案第1页，共2页
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