黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 324.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-08 16:22:44 | ||
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文档简介
哈师大青冈实验中学2021—2022学年度开学初考试
高二学年化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32
选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是（ ）
A．NO B．CO2 C．CO D．NO2
2．下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化 B．石油的裂化 C．煤的干馏 D．石油的分馏
3．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ）
A．葡萄糖 B．乙酸 C．蛋白质 D．脂肪
4．聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是
A．属于高分子化合物 B．单体是CF2=CF2
C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
5．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl
8．工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
9．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
10．某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是
A．右侧Pt电极为负极 B．左侧电极上发生还原反应
C．溶液中H+向右侧电极移动 D．右侧电极的电极反应式为
11．下列物质中，不能发生水解的是
A．葡萄糖 B．淀粉 C．植物油 D．蛋白质
12．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO)
13．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：C＞B B．H2A 的第一步电离常数
C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A)
14．用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是
A．电解过程中，Ca2+ 向阳极移动
B．阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极
15．元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于
A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱
16．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是
A．稀有气体元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
17．下列原子的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离
C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
19．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
20．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH4 D． CH≡CH
21．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A．元素的电负性最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
22．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是
A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图：
23．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．O、F、Ne的原子半径依次减小
24．向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．pH=3至pH=4的过程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变
C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
25．17．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是
A．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：
B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：
C．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是
D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
第II卷（非选择题）
二、填空题(（共50分）
26．Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。
Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。
（5）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。
（6）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。
（7）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。
27．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。
②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。
④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。
Ⅰ.用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液 ②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液 ③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 ④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液 ⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。
(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___________ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为___________(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为___________。
(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为___________ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为___________，闭合的开关是 ___________，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为___________。
(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是___________
Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
(4)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。
29.．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式___________，并写出所得溶液中离子浓度大小关系__________
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为，反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
选择题每小题2分，共50分
1--5 B DADB 6---10 DBDCC 11--15 AADBA 16--20 BCCCD
--25BBABC
．13分 未标注的2分
(1)BDE(3分）(2)过滤（1分）(3)2I-+Cl2=I2+Cl-
淀粉 （1分）
（答案合理即可） (6) (7)
27.12分
(1) （2分） 2
(2) 4 8 C＞Si＞Ge （2分） 光导纤维
2C+SiO2Si+2CO↑；生成CO2也给分（2分）
(3)NaBO2（2分））
28 .14分 未标注的1分
Ⅰ．(1) 阳极 c极
4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑或2H2O- 4e- =O2↑+4H+（2分）
(2) ② ③ K1 2：1（2分）
(3)b极、d极（2分）
Ⅱ. 负 (或；)（2分）
29.11分 未标注的每空2分
(1)
(2)等于(1分)
(3) C(Cl-) >C(M+ )>C(H+) >C(OH- ) (4) 6
高二学年化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32
选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是（ ）
A．NO B．CO2 C．CO D．NO2
2．下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化 B．石油的裂化 C．煤的干馏 D．石油的分馏
3．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ）
A．葡萄糖 B．乙酸 C．蛋白质 D．脂肪
4．聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是
A．属于高分子化合物 B．单体是CF2=CF2
C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
5．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl
8．工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
9．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
10．某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是
A．右侧Pt电极为负极 B．左侧电极上发生还原反应
C．溶液中H+向右侧电极移动 D．右侧电极的电极反应式为
11．下列物质中，不能发生水解的是
A．葡萄糖 B．淀粉 C．植物油 D．蛋白质
12．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO)
13．常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：C＞B B．H2A 的第一步电离常数
C．C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D．D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A)
14．用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是
A．电解过程中，Ca2+ 向阳极移动
B．阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极
15．元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于
A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱
16．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是
A．稀有气体元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
17．下列原子的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离
C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
19．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
20．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH4 D． CH≡CH
21．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A．元素的电负性最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
22．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是
A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图：
23．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高正化合价依次升高 D．O、F、Ne的原子半径依次减小
24．向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B．pH=3至pH=4的过程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变
C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
25．17．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是
A．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：
B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：
C．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是
D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
第II卷（非选择题）
二、填空题(（共50分）
26．Ⅰ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。
Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。
（5）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。
（6）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。
（7）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。
27．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。
②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。
④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。
Ⅰ.用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液 ②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液 ③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 ④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液 ⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。
(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___________ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为___________(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为___________。
(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为___________ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为___________，闭合的开关是 ___________，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为___________。
(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是___________
Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
(4)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。
29.．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式___________，并写出所得溶液中离子浓度大小关系__________
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为，反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
选择题每小题2分，共50分
1--5 B DADB 6---10 DBDCC 11--15 AADBA 16--20 BCCCD
--25BBABC
．13分 未标注的2分
(1)BDE(3分）(2)过滤（1分）(3)2I-+Cl2=I2+Cl-
淀粉 （1分）
（答案合理即可） (6) (7)
27.12分
(1) （2分） 2
(2) 4 8 C＞Si＞Ge （2分） 光导纤维
2C+SiO2Si+2CO↑；生成CO2也给分（2分）
(3)NaBO2（2分））
28 .14分 未标注的1分
Ⅰ．(1) 阳极 c极
4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑或2H2O- 4e- =O2↑+4H+（2分）
(2) ② ③ K1 2：1（2分）
(3)b极、d极（2分）
Ⅱ. 负 (或；)（2分）
29.11分 未标注的每空2分
(1)
(2)等于(1分)
(3) C(Cl-) >C(M+ )>C(H+) >C(OH- ) (4) 6
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