黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 118.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-09 09:03:52 | ||
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文档简介
牡丹江市2021—2022学年度第二学期开学考试题
高一 化学试卷
考试时间:50分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 C 12
I卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．能用H++OH- = H2O表示的反应是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应
2.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A． K+、Na+、NO3－、MnO4－ B． K+、Na+、Cl－、 SO
C． K+、Na+、Br－、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH－、SO
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+==CO2↑+H2O
B.氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+==H2O
C.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
5.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3－ →CO2 B． HCl→Cl2 C． KClO3→KCl D．MnO4－ →Mn2+
6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
7.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
8.0oC,101KPa, 4.48L 某气体的质量为8g,则该气体的相对原子质量为（ ）
A．40 B．40 g/mol C．160 D．160g/mol
9.将300ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中的NaOH的物质的量
浓度为（ ）
0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
10．下列有关铁与水反应的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
11．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
12．证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液.
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
13．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
14．某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（ ）
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.非金属性：F＞O＞S
16．下列电子式正确的是（ ）
17．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在周期表的左下角可以寻找制备半导体材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
18．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
19．下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.SO2的催化氧化
C.水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O
D.SO2溶于水和H2SO3分解
20．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体，O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
I卷(共40分)
21.（10分）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ；
（2）设计B、C的实验目的是： ；
（3）写出B中发生反应的离子方程式： ；
（4）能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： 。
（5）若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式__________________________________________。
22．（10分）配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾_________g；把称好的胆矾放入__________里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线___________处，改用__________滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，
此时溶液的物质的量浓度为_______________。
23．（10分）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：
（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应的离子方程式：
现象是
（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：____________________________。
（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是_________________(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可像其中加入________________（填化学式）溶液，观察现象。
24．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是 （填元素符号），简单离子半径最小的是_______（填化学式）。
（3）④与⑧可以形成_______（填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程： 。
2021—2022学年度第二学期开学考试题
高一 化学答案
I卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C B D C A A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A C D B C C C C B
II卷
21.（1）A中品红溶液褪色
（2） 排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
（5）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
22. 125.0 烧杯 1~2cm 胶头滴管 1 mol/L
23. （1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓ 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐。
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Fe=3Fe2+ KSCN
24.（1） b （2）Na Al3+
（3） 离子 略
高一 化学试卷
考试时间:50分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 C 12
I卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．能用H++OH- = H2O表示的反应是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 B．氢氧化铜与稀硝酸反应
C．氢氧化钾与硫酸反应 D．氢氧化钠与醋酸反应
2.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A． K+、Na+、NO3－、MnO4－ B． K+、Na+、Cl－、 SO
C． K+、Na+、Br－、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH－、SO
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+==CO2↑+H2O
B.氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+==H2O
C.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
5.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3－ →CO2 B． HCl→Cl2 C． KClO3→KCl D．MnO4－ →Mn2+
6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
7.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
8.0oC,101KPa, 4.48L 某气体的质量为8g,则该气体的相对原子质量为（ ）
A．40 B．40 g/mol C．160 D．160g/mol
9.将300ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中的NaOH的物质的量
浓度为（ ）
0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
10．下列有关铁与水反应的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，铁与水均能发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
11．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
12．证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液.
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
13．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
14．某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（ ）
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.非金属性：F＞O＞S
16．下列电子式正确的是（ ）
17．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在元素周期表的氟氯硫磷砷附近可以寻找制备新型农药材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在周期表的左下角可以寻找制备半导体材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
18．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
19．下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.SO2的催化氧化
C.水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O
D.SO2溶于水和H2SO3分解
20．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体，O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
I卷(共40分)
21.（10分）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2。
（1）能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是： ；
（2）设计B、C的实验目的是： ；
（3）写出B中发生反应的离子方程式： ；
（4）能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是： 。
（5）若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式__________________________________________。
22．（10分）配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾_________g；把称好的胆矾放入__________里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线___________处，改用__________滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，
此时溶液的物质的量浓度为_______________。
23．（10分）实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：
（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应的离子方程式：
现象是
（2）Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：____________________________。
（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是_________________(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可像其中加入________________（填化学式）溶液，观察现象。
24．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是 （填元素符号），简单离子半径最小的是_______（填化学式）。
（3）④与⑧可以形成_______（填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程： 。
2021—2022学年度第二学期开学考试题
高一 化学答案
I卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C B D C A A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A C D B C C C C B
II卷
21.（1）A中品红溶液褪色
（2） 排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
（5）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
22. 125.0 烧杯 1~2cm 胶头滴管 1 mol/L
23. （1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓ 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐。
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Fe=3Fe2+ KSCN
24.（1） b （2）Na Al3+
（3） 离子 略
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